關于高中化學高考題阿伏伽德羅常數知識點的一些總結

2020-08-17 07:46:08白凌

科學咨詢 2020年21期

白凌

(遼寧省大連市第三中學遼寧大連 116033)

阿伏伽德羅常數的知識點在高中化學必修一課本中就進行了學習，包括關于物質的量的基礎公式4個，以及衍生公式多個，并且這一項知識一直是高中化學計算的核心，也正是這個原因，在高考化學選擇題中單獨有一題對阿伏伽德羅常數進行考察。這里主要對此知識點的易錯情況進行總結分析[2][3]。

易錯方向一：忽略隱含條件

有些反應為可逆反應，鹽類物質會水解，弱電解質電離，因為忽視這些情況的存在，造成判斷錯誤。

如：2016新課標Ⅰ卷中，8題選項B，1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA，此反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物NH3，因此生成氨氣要小于2NA。

1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA，此選項中的NaClO是強堿弱酸鹽，ClO-進行水解，因此數目小于NA。

對于氣體狀態物質的相應數值運算，需要給出標準狀況，否則無法計算，包括混淆液體物質用標準狀況的氣體摩爾體積進行體積計算，也是錯誤的。

如：2016江蘇卷，7題C選項，常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為6.02×1023個。因常溫常壓時氣體摩爾體積是24.5L·mol-1，用22.4L除不開24.5L·mol-1，因此不能得到整數倍的分子個數。

2016新課標Ⅰ，8題D選項，標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA。此題中的CCl4是液體物質，不能利用給出的體積計算出對應的物質的量，因此這里給出的標準狀況就是混淆條件。

某些氣體物質給出非標準狀況條件，并要求計算質量、濃度、微粒個數等不需要標準狀況條件的題，干擾學生判斷和計算。

如：某選項，在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數均為1.4NA。此題雖然給了標準狀況，但是計算氮氣的電子數，是不需要這個條件的。

某選項，常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數為3NA。雖然給出了常溫常壓的條件，但是這個條件對計算后面原子總數是不需要的。此題只需要用質量除以混合氣體的摩爾質量，再進行原子個數計算就可以了。

某些物質的組成和結構比較特殊，例如Na2O2中陽離子2個，陰離子應該是1個，計算時需要特別注意。

如：某選項，標準狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA個原子。氦氣是單原子分子，不是雙原子分子。因此計算原子數值時，要清楚知道應該乘以1還是2。

某選項，1mol羥基（-OH）含有的電子數為10NA。該題需要清除羥基與OH-在電子數值上的區別，才能準確計算羥基的電子數值。

某些題中，計算H+，OH-，氧原子，氫原子個數時，忽略了溶液中還存在著水，而水中也存在這些粒子。

如：2 0 1 6 四川卷，4 題的D 選項，0.1 L 0.5 m o l/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數為0.05NA，次題除了應該考慮乙酸為弱酸，部分電離出氫離子，還有在水中也存在著氫離子。

某題一選項，10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數目為1.2NA，也是除了計算在乙醇中的氫原子，還有水中存在的氫原子數目。

如：2016新課標Ⅰ，8題C選項，1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA。因硝酸屬于強氧化性酸，所以鐵與之反應后應氧化為+3價，轉移電子數應為3NA。

某選項10mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.184NA。此題中鋅與硫酸反應分兩個階段，濃硫酸階段，硫從硫酸+6價變為SO2的+4價，隨反應進行，逐漸變為稀硫酸，化合價變化部分由氫元素承擔，由硫酸中氫+1價變為H2的0價。所以此題計算錯誤。

某選項，標準狀況下，0.1molCl2參加反應，轉移的電子數目一定為0.2NA。此選項中雖然給出標準狀況，但是并不是此題必須的條件，此題只要清楚氯氣和水反應方程式，氯氣價態變化分兩部分，一半從0價到-1價，一半從0價到+1價，所以0.1mol反應轉移電子數是0.1NA。

很多關于溶液的計算題，學生計算時，直接默認體積為1L，進行了相應的計算，造成計算錯誤。

如：某選項，1mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的數目為NA。此題除了要考慮NaClO為強酸弱堿鹽，陰離子要進行水解，還存在的問題就是題里并沒有給出體積數，沒辦法計算粒子個數。

某選項，25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA，該題也是出現了不知道體積，無法計算粒子數的問題。

阿伏伽德羅常數的相關運算，涉及的高中化學知識方面很多，需要學生鞏固基礎知識，多次練習，仔細運算。在上面所提到的易錯方面多加注意，就不會在此類題中丟分。