高中化學教學中化學平衡原理的巧用探究

摘 要：高中化學相比于初中化學來說，涉獵內容更加廣泛與復雜，難度極高。在高中化學的知識內容中，化學平衡原理知識是十分重要的。目前，化學等效平衡法是化學平衡原理最有效的研究方式。本文作者根據實際教學經驗，結合高中化學教學內容，提出了以下幾點建議和策略，意在改善當前教學方式中存在的漏洞。

關鍵詞：高中化學;化學平衡原理;方式探究

學生在化學學習的過程中，本身就存在著很多問題，因化學知識的抽象性，導致學生不能直觀的理解、掌握知識內容。所以，教師在進行相關知識的教學中，不能一味進行理論知識的講解，而是要深入的解析化學知識，幫助學生建立完善的知識體系，從而更好地進行以后的知識教學。

一、 化學平衡狀態的含義及其簡單概述

高中階段的化學課程，化學平衡原理貫穿整個化學知識體系，學生要充分理解和掌握化學平衡原理的定義及其內容，這能夠在一定程度上促進學生化學成績的提高。化學平衡原理即，在一定條件下的可逆反應里，正反應速率與逆反應速率相等（但并不為0），所有參加反應的物質（處于同一反應體系）的質量或是濃度始終保持一個恒定的狀態，就是我們所說的化學平衡狀態。熟悉和掌握化學平衡反應原理，學生能夠掌握一定的解題技巧，提高解題效率。

（一）平衡狀態的可逆

反應物和生成物同時處于這一反應中，實現平衡時，反應物和生成物的量不會被完全消耗，即處于平衡狀態時的化學反應屬于可逆反應。如果學生需要判斷化學平衡狀態的方程式，學生就可根據這一特點直接排除不可逆的方程式，提高學生的解題效率。

（二）平衡狀態的相等

可逆反應處于平衡狀態時，同一物質的正反應速率和逆反應速率是相等的，或者不同物質的正逆速率之比等于化學計量數之比。根據這一特點，學生就可初步判斷化學反應已經處于平衡狀態，此時，就可以利用化學平衡原理的知識去解題。

二、 判斷化學平衡原理的簡單分析

（一）可逆反應判定法

如果一個化學反應中會生成有色物質或是在有色物質的參與下，當生成的物質顏色處于恒定狀態且不會再改變時，就可判斷其處于平衡狀態。如化學反應：2NO2N2O4。此時，加入相關反應的試劑，平衡發生移動，若顏色不再發生改變，就可判定達到化學反應平衡。

（二）液體和固體

如果在可逆反應中有液體和固體的參與，那么在我們要判斷其是不是達到平衡狀態時，就需要根據其他特征來做出判斷。因在剛達到平衡狀態的情況時，外部條件的隨意改變，就會導致這個反應情況產生變化，無法保持原有狀態。所以，如果想對這個反應情況做出判斷，就要使用化學平衡移動的原理，通過觀察生成物和反應物的量有沒有產生變化，從而判斷其有沒有達到平衡狀態。

（三）溫度

溫度在化學平衡的判斷過程中，也是十分重要的一個判斷因素。溫度在可逆反應的過程中是會產生變化的，在不能進行熱交換的體系中進行反應，當溫度不再變化時，可判斷反應達到平衡狀態。所以，在判斷化學平衡狀態是否到達時，體系溫度的變化也是一個重要影響的因素。

三、 高中化學教學中化學平衡原理的巧用

（一）科學判斷

解題過程中，可通過科學的方式能判斷化學反應是否處于平衡，能夠提高學生解題的準確性。巧用化學平衡原理能夠幫助學生更好地掌握化學平衡的本質。如果化學反應物質會發生了顏色變化，物質的顏色也會根據反應程度產生相應的變化;如果停止變化，就可初步判斷反應已經達到了平衡。需要明確的一點是，由于化學反應會受到外界環境的影響，對其是否達到平衡狀態的評判標準也是不同的，需要對多種影響因素進行綜合考慮。如該化學反應處于一個相對封閉的恒定量空間，對于兩邊氣體體積之和不等的反應，如果空間內的壓強不再變化，就可初步確定化學反應達到平衡，降低了根據氣體狀態進行做進一步判斷的難度，提高學生答題的準確性。如氮氣和氫氣的進行反應時，其化學反應方程式為：N2+3H22NH3（高溫高壓催化劑），如果該實驗在隔熱容器中進行，溫度、壓強等不再發生變化，就可初步判斷化學反應達到平衡。

（二）平衡移動

在一定條件下，如果受到外界環境的影響，原來的平衡狀態會被破壞，并會產生新的平衡，Qc也會隨之改變。根據化學平衡原理，反應過程中的產物濃度積與反應濃度積的比值會產生新的變化，建立新的平衡。如工業制氨氣，一般是通過氮氣和氨氣的反應取得的，這是一種可逆反應，在高壓環境條件下，使反應向正反應方向移動，提高反應物的轉化率。

四、 化學平衡原理的應用總結

在解題過程中，利用化學平衡原理的特點可以有效地排除題目給出的錯誤選項，提高學生的解題效率。化學平衡原理特點簡單總結為以下幾點：

“逆”，化學反應的過程中會有生成物和反應物，即使反應結束也不會再發生消耗的現象，解題時直接可把非可逆化學反應直接排除掉，節省做題時間。

“等”，在化學反應中，逆反應速率與正反應速率是相等的。

“動”，化學平衡反應實際上是一個動態平衡的過程，一旦達到平衡就不再存在“動”的特點，不管是正反應還是逆反應，化學平衡反應狀態始終是保持同步的。

“定”，在可逆反映中，如果混合物的各個成分的比例是不變的，就可判斷該化學反應已經達到了平衡狀態。

“變”，在反應的過程中，如果外界條件發生變化，如溫度變化、容器體積變化等，就會直接打破化學反應的平衡狀態，此時，在解題時就要緊扣題目中的關鍵信息，判斷是否發生變化。

恒溫、恒容或是定溫、定壓對解題有著至關重要的作用，在恒溫、恒容的條件下化學反應達到平衡，若是注入惰性氣體就會影響容器內壓強的變化，如果氣體內的分壓不變，就不會對化學平衡產生影響。

五、 結語

綜上所述，在學習高中化學知識的過程中，化學平衡原理知識的學習是整體化學知識學習中的重難點，是學生必須靈活掌握的重要內容。所以，教師需要深入的解析化學平衡原理知識的含義，找出適合的教學方式，來促進學生在高中化學知識的學習中靈活的運用化學平衡原理知識，幫助學生能夠更加深入的進行化學知識學習，從而提高教學效果、教學效率和教學質量。

參考文獻：

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作者簡介：

樊春潮，湖北省襄陽市，襄陽三中。