基于發展學生核心素養的復習課教學設計探索

吳玉芬

摘要：酸是初中化學教學中重要的物質之一。酸的復習課教學，在已學酸的知識基礎上，將酸在生活中的應用與酸的性質進行有機的串聯整合，構建完整系統化的知識網絡，引導學生學會解決綜合性的問題，提升學生的科學探究能力與學科核心素養，培養學生嚴謹求實的科學態度和“綠色化學”、可持續發展的觀念。

關鍵詞：教學設計;酸的性質;復習;核心素養

文章編號：1008-0546（2020）04-0077-02

中圖分類號：G632.41

文獻標識碼：B

doi： 10.3969/j.issn. 1008-0546.2020.04.019

一、設計思想

《義務教育化學課程標準（2011年版）》指出，義務教育階段的化學課程理念之一是要為學生創設體現化學、技術、社會、環境相互關系的學習情景，使學生初步了解化學對人類文明發展的巨大貢獻，認識化學在實現人與自然和諧共處、促進人類和社會可持續發展方面所發揮的重大作用，相信化學必將創造人類更美好的未來做出重大的貢獻[1]。

酸是初中化學教學中重要的物質之一，在義務教育課程標準教材下冊第七章中有專題學習[2]，同時上冊幾乎每章也都有涉及[3]。在酸的性質新授課教學時，要從日常生活和生產中選取學生熟悉的素材，注重引導學生通過觀察和實驗探究活動，認識常見的酸及其性質。酸的復習課教學，應該在已學酸的知識基礎上，將酸在生活中的應用與酸的性質進行有機的串聯整合，構建完整系統化的知識網絡，引導學生學會解決綜合性的問題，培養學生嚴謹求實的科學態度和“綠色化學”、可持續發展的觀念。

二、課堂實錄

環節一：體會酸的應用

【導入】演示檸檬酸溶液與小蘇打自制一瓶汽水。

【教師】檸檬酸還可以除鐵銹、除水垢，這些用途說明檸檬酸具有什么樣的性質呢？

【學生】鐵銹主要成分是氧化鐵（金屬氧化物），水垢的主要成分是碳酸鈣（碳酸鹽）和氫氧化鎂（堿），小蘇打是碳酸氫鈉（碳酸鹽），檸檬酸能與金屬氧化物、碳酸鹽、堿反應。

【教師】猜想檸檬酸還能與哪些物質反應？

【學生】能與酸堿指示劑、活潑金屬（金屬活動性順序表氫元素前面的金屬）反應。

【教師】猜想的依據是什么？

【學生】我們學過酸的通性：（l）酸能與酸堿指示劑作用;（2）酸能與活潑金屬發生置換反應;（3）酸能與金屬氧化物發生復分解反應;（4）酸能與堿發生復分解反應;（5）酸能與某些鹽發生復分解反應。

【教師】非常好。

【追問】如何驗證檸檬酸能與酸堿指示劑、活潑金屬反應？

【學生】用實驗證明。取四個試管，各加入適量檸檬酸溶液，再分別加入少量紫色石蕊試液、無色酚酞試液、打磨過的鐵絲、打磨過的鎂條，觀察現象。

【學生】分組實驗，完成表格（表1）。

【教師】由此可知，檸檬酸也具有酸的通性。那么，在用檸檬酸除鐵質容器表面鐵銹和水垢的時候，有什么注意點呢？

【學生】不能用過量的檸檬酸溶液長時間浸泡，否則會腐蝕鐵質容器。

【設計意圖】利用檸檬酸自制汽水實驗導入，既能激發學生學習興趣，體會化學真實有用;又能引導學生關注本堂復習課的主題是圍繞酸的性質，結合實際情境進行有效的探究活動;同時也為下面環節的學習做了鋪墊。

環節二：探究廢液成分

【教師】教材中涉及到許多酸的應用，比如：實驗室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳氣體，用鋅粒與稀硫酸（或稀鹽酸）制取氫氣。請同學們寫出制取這兩種氣體的化學方程式。

【學生】書寫化學方程式。

【教師】實驗室用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳氣體，完全反應后，將發生裝置中殘留混合物過濾得到廢液，猜測廢液中溶質的組成成分。

【學生1】溶質可能是氯化鈣。

【學生2】溶質可能是氯化鈣和氯化氫。

【教師】猜想的依據是什么？

【學生】依據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，反應生成的氯化鈣一定存在。若反應結束后，鹽酸不剩余，則溶質只有氯化鈣;若鹽酸過量，則溶質除了氯化鈣還有氯化氫。

【教師】如何驗證？

【學生】上述兩種猜想，溶質一定有氯化鈣，不需要驗證，只需要驗證鹽酸有沒有剩余。利用鹽酸的化學性質，選擇能與鹽酸反應的物質就能驗證。

【投影】現有以下九種物質：（l）紫色石蕊試液;（2）無色酚酞試液;（3）銅絲;（4）鐵絲;（5）氧化銅;（6）氫氧化鐵;（7）氫氧化鈣溶液;（8）碳酸鈣;（9）硝酸銀溶液。請從中選擇不能證明鹽酸存在的物質，并說明理由。

【學生1】物質（2）不能。因為氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞變色，鹽酸過量溶液顯酸性，酚酞也不變色。

【學生2】物質（3）不能。因為銅跟氯化鈣、鹽酸都不能反應。

【學生3】物質（9）也不可以。因為氯化鈣溶液和鹽酸中都有氯離子，不管鹽酸是否過量，加入硝酸銀溶液都能生成白色沉淀。

【教師】其他物質真的都可以嗎？讓我們通過實驗來說明。取兩份溶液，一份氯化鈣溶液，另一份氯化鈣與鹽酸的混合溶液，將剩下的六種物質分別加入兩份溶液中，觀察現象。

【學生】分組實驗，填寫表格（表2）。

【教師】從實驗現象可以看出，剩下物質中還有什么物質不能驗證鹽酸是否過量？并說明理由。

【學生】氫氧化鈣溶液不能。因為氫氧化鈣溶液加入兩份溶液后產生的現象相同，所以無法區別。

【教師】對此，你有什么新的認識？

【學生】判斷廢液中是否含有鹽酸，應該選擇加入兩份溶液后出現不同現象的試劑。

【教師】說得很對。

【設計意圖】實驗室制取二氧化碳所得廢液中溶質成分的探究，是真實的、有價值的探究，引導學生依據研究目的設計并優化方案，對實驗記錄與信息進行加工并獲得結論，為廢液處理做好鋪墊。再次鞏固酸的性質，引導學生關注物質的不同性質及相同性質的不同點，為學習物質的鑒別打下基礎。

環節三：科學處理廢液

【演示】取實驗室制取二氧化碳得到的廢液，加入紫色石蕊試液，試液變成紅色。

【教師】該廢液的組成物質有哪些？

【學生】氯化鈣與鹽酸的混合溶液（即實驗中鹽酸過量）。

【教師】廢液怎么處理？能直接排入下水道嗎？

【學生】不能。廢液中含有鹽酸，直接排入下水道會腐蝕鐵質管道，也會造成資源浪費，應該處理后回收再利用。

【教師】處理建議：先把過量的鹽酸除去，再回收氯化鈣。

【投影】在不用指示劑的條件下，欲將氯化鈣溶液混有的鹽酸除去，應直接向其中加入稍過量的____，從以下四種物質中選擇：（1）澄清石灰水;（2）硝酸銀溶液;（3）石灰石粉末;（4）生石灰粉末。

【學生1】澄清石灰水、石灰石粉末、生石灰粉末都可以。

【教師】理由是什么？

【學生1】這三種物質都能與鹽酸反應生成氯化鈣。

【教師】有不同意見嗎？

【學生2】只能選石灰石粉末。

【追問】為什么澄清石灰水和生石灰粉末不可以？

【學生2】澄清石灰水和生石灰粉末過量，氯化鈣溶液巾就會混有新的雜質氫氧化鈣。

【教師】很好。除雜試劑的選擇要求是：將雜質除去時不能帶入新的雜質，一般不能與保留的物質反應。

【設計意圖】通過對廢液處理方法的探究，引導學生將所學知識用于解決實際問題，關注與化學有關的社會熱點問題，參與有關化學問題的社會實踐活動，認識化學在實現人與自然和諧共處、促進人類和社會可持續發展方面所發揮的重大作用，養成節約資源、保護環境的意識。

三、板書設計

如圖l所示。

四、教學反思

以檸檬酸的應用引入課題，通過改變問題的情景化學教與學2020年第4期和呈現方式，選擇有梯度及綜合性問題，開展以化學實驗為主的多種探究活動，在鞏固所學知識的同時增強了學生對學科知識與學習方法的認識，促進了學生的深度學習。在教學巾，給學生提供更多參與活動的機會，關注學生的認知和發展，以此提升學生的科學探究能力與學科核心素養。

參考文獻

[1] 中華人民共和國教育部.義務教育化學課程標準（2011年版）[M].北京：北京師范大學出版社，2012： 1-3

[2]王祖浩，王磊.義務教育教科書化學九年級下冊[M].第2版，上海：上海教育出版社，2017：39-59

[3]王祖浩，王磊.義務教育教科書化學九年級上冊[M].第2版，上海：上海教育出版社，2017：43-117