微粒觀在復分解反應教學中的應用

何兵兵

[摘? ?要]復分解反應是初中化學教學的重點和難點，是學生從基本物質的認識過渡到類別物質認識的基礎。而在復分解反應教學中教師基于“微粒觀”構建知識結構，能夠有效幫助學生突破學習重難點，提高他們的學習效率。

[關鍵詞]復分解反應;微粒觀;初中化學

[中圖分類號]? ?G633.8? ? ? ? [文獻標識碼]? ?A? ? ? ? [文章編號]? ?1674-6058（2019）32-0068-02

教師在復分解反應的教學中通常會淡化微觀粒子的構成以及粒子間的相互作用，這一舉動直接導致學生在深入學習該部分知識時明顯感覺吃力，這會讓學生在學習該部分知識后仍然連基礎的知識都掌握不牢，出現不會應用的現象。要解決這些問題，需要教師基于“微粒觀”構建知識結構來提高學生復分解反應的學習效率以及學習質量。

一、復分解反應概述

復分解反應是四大基本反應類型之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉淀、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中的離子濃度降低，反應向著離子濃度降低的方向進行，可簡記為AB+CD→AD+CB。基于初中化學知識可對復分解反應發生的條件做一個歸納：①有水生成的反應：主要是酸和堿的反應;②有氣體生成的反應;③有沉淀生成的反應。以上三個條件只需要滿足其中一個，反應即可發生。

二、微粒觀及其構建

微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，也是化學基本觀念中最基礎的部分。為了幫助學生認識豐富多彩的物質微觀世界，引導他們理解、建構微粒觀，課堂教學應當從解釋生活現象、分析教材文本、拆分微粒模型、依托實驗探究、實施角色扮演等多個方面進行探索，以促進學生微粒觀的形成和建構。在中學階段，可以遵循知識的循序漸進原則以及合理安排教材的章節分布來幫助學生建構化學微粒觀。通常在化學學習中會要求學生掌握離子的形成，原子、離子的相互轉化，并能利用微觀知識來解釋宏觀現象， 最終實現微粒觀的構建。

三、微粒觀在復分解反應教學中的應用實踐

學生微粒觀的形成并不是一蹴而就的，它需要在宏觀認識的基礎上不斷地加入微觀思維，最后實現從宏觀到微觀的思維轉換。因此，化學教學中教師要先明確氧化物、酸、堿、鹽等宏觀物質的概念以及反應規律并以此為基礎來引入微粒觀。在復分解反應教學中， 以微粒觀為基礎， 從復分解反應中離子濃度的變化著手，可幫助學生在學習酸、堿、鹽的相關知識的過程中， 突破學習障礙，促進學生對復分解反應知識的深層次理解， 為以后的學習打下基礎，提高學生對化學學習的興趣。

1.微粒觀在復分解反應教學中的滲透

在學習復分解反應之前，學生已經對酸、堿、鹽之間的相互反應規律有了一定的掌握。要想適應微粒觀指導下的復分解反應教學，學生首先應具備相應的知識基礎。例如，可溶性鹽溶液的通性是溶液中含有大量的離子;酸溶液中含有大量的氫離子;難溶的鹽溶液中也存在離子;等等。然后從感受微粒觀、體會微粒觀、應用微粒觀、拓展微粒觀等幾個方面進行滲透， 使微粒觀貫穿課堂教學活動的始終。第一階段，可以通過對酸溶液、堿溶液以及硫酸鹽溶液的分析以及溶劑、離子的分析來進行;第二階段，應用相關的知識去理解反應事實;第三階段， 要在掌握宏觀物質轉化事實的基礎上進行應用，拓展微粒觀， 了解、掌握學習過程中遇到的知識，并突破其重點和難點。如果學生能按照這些方面來完成相關的學習活動，那么將收到事半功倍的學習效果。最后，要幫助學生把零散的知識連起來，通過不斷地提出問題來引導學生整合知識，構建知識網絡，幫助學生跳出僵化的學習模式。

2.微粒觀與實驗相結合

在生活中，我們往往對自己動手做過的事情印象比較深刻。復分解反應是初中化學知識的重要組成部分，而且它是比較容易通過實驗來理解或者加深記憶的。比如，H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl（生成白色沉淀），這是一個典型的復分解反應。沒做實驗之前，“兩個澄清的透明溶液加在一起，會立即產生白色沉淀”對于學生而言只是一個抽象的概念;做了實驗之后，學生就會有一個比較直觀的感受，并且能夠聯想到微觀方面的知識，即沒反應之前溶液中的氫離子、硫酸根離子、鋇離子、氯離子是沒有顏色的，而反應之后硫酸和氯化鋇交換了離子重新組成新的物質，發生了復分解反應。這種理論與實踐相結合的教學方式能大大提高教學效率。

3.微粒觀在方程式書寫中的應用

微粒觀在初中化學復分解反應教學中的應用主要安排了兩個方向：一是利用微粒觀的思維來認識復分解反應，二是在學習一段時間后對教學進行評價。我們進行酸、堿、鹽教學的第一要務是提高學生的學習質量，這是教學的基礎環節。微粒觀下的復分解反應教學主要分為四個內容， 第一是認識酸、堿、鹽溶液是由分子和離子構成的，這是基本內容;第二是建立研究模型， 比如，H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4、2H++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+2H2O以及H++OH-=H2O， 我們可以對其前后粒子的變化進行分析， 并提煉出中和反應的特征離子對;第三是安排學生進行自主實驗， 學生通過自主實驗來宏觀感知生成氣體、水、沉淀等的反應;第四是利用所學內容來解決實際的問題， 比如在復分解反應中， 氫氧化鈉和碳酸鉀溶液是不反應的， 而強氧化鈉和硝酸鋇溶液也是不反應的。

綜上所述， 微粒觀作為化學教學的重點、難點， 很多學生難于理解，更無法形成良好的微粒觀。對此，教師可以積極采用上述方法來幫助學生加深對于化學知識概念的理解與掌握，幫助學生逐步形成良好的微粒觀，為以后的化學學習打下堅實的基礎。

[? 參? ?考? ?文? ?獻? ]

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