淺談“一題多變”初中化學復習課中的運用

李小霞

摘 ?要：中考化學復習是幫助學生查漏補缺、鞏固深化、歸納總結從而提高學生綜合運用能力的一種重要的手段。在復習中教師若能轉變“一題一情景、一題一知識，題海戰術，無規可循”的模式，通過利用同一情景中問題的不斷變化來轉換問題教學情境，將能使學生清晰、明確中考的命題方式和相應的解題方法，從而把握規律，將知識化繁為簡，做到舉一反三，最終達到提高中考化學復習的效率的目的。

關鍵詞：一題多變;舉一反三;初中化學;質量守恒定律

近幾年來中考題側重于考察學生的理解運用、拓展遷移能力，主要表現在中考題中會將高中某些知識點與初中所學知識相聯系，靈活融入到中考題中，比如：初中化學學過“金屬鐵在潮濕的空氣中容易生銹變成鐵銹”引申為“金屬銅與鐵相似，在潮濕的會逐漸生銹變成銅綠”來考察學生知識運用的能力。

下面以“金屬銅在空氣中生銹”為特定情景，通過“一題多變”，將“質量守恒定律”這一內容在中考當中的考查形式一一進行復習。

設定情景：金屬銅與鐵相似，銅在潮濕的空氣中表面會逐漸生成銅綠，銅綠主要成分的化學式為Cu2（OH）2CO3。

考查形式一：利用質量守恒定律推斷物質的組成

金屬銅與鐵相似，銅在潮濕的空氣中表面會逐漸生成銅綠，銅綠主要成分的化學式為Cu2（OH）2CO3。

（變式一）請判斷：在銅生銹的過程中，除氧氣參與反應外，空氣中還有哪些物質參與了反應？你判斷的依據是什么？

分析：這是最為簡單的一種考查方式，解題的方法是根據根據生成物中物質的元素組成，推斷反應物的元素組成，從而推出參加反應的物質的種類。

答：空氣中還有H2O、CO2參與了反應，根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，銅綠中有Cu、C、H、O四種元素，故空氣中的H2O、CO2也參加了反應。

考查形式二：利用質量守恒定律的解釋質量變化問題

金屬銅與鐵相似，銅在潮濕的空氣中表面會逐漸生成銅綠，銅綠主要成分的化學式為Cu2（OH）2CO3。

（變式二）請解釋：為什么久置在潮濕空氣中的銅會逐漸變綠，且質量比原來的銅變重？

分析：這種問法是要求學生明白“在有氣體參與或生成的化學反應中，在直接驗證質量守恒定律時，須在密閉的體系中進行。”銅生銹過程中，空氣中的氧氣也參與了反應，所以質量會增大。

答：銅變綠是因為在潮濕空氣中發生化學變化生成了銅綠，質量變重是因為空氣中的O2、CO2、和H2O也參與了反應，增加的質量為參與反應的O2、CO2和H2O的質量總和。

考查形式三：利用質量守恒定律求反應中物質的質量

金屬銅與鐵相似，銅在潮濕的空氣中表面會逐漸生成銅綠，銅綠主要成分的化學式為Cu2（OH）2CO3。（提示：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3）

請回答：若反應前銅的質量為64g，反應后得到固體質量為111g，已知參與反應的O2和H2O的質量分別為16g、9g，則參與反應的CO2的質量是多少？

分析：這種考法是對質量守恒定律定義比較直接的一種考法。“參加化學反應的反應物質量總和等于反應生成的物質的質量總和。”只要進行簡單的計算便可得出答案。答：22g。

考查形式四：利用質量守恒定律對實驗中對物質的組成進行合理猜想

銅在潮濕的空氣中表面會逐漸生成銅綠，銅綠主要成分的化學式為Cu2（OH）2CO3。

請回答：某同學查閱資料獲知，銅綠在加熱條件下可分解為CO2、H2O和一種黑色固體。該同學認為可不可能是Fe3O4呢？你的答案是____，原因是你認為黑色固體成分是____。

分析：這種題以綜合實驗題形式出現，考查形式是先讓學生做出猜想，然后根據猜想設計實驗進行探究，或完成相關的實驗探究。

答：不可能。因為銅綠的組成中沒有鐵元素，根據化學反應前后元素種類不變，可知該黑色固體不可能是Fe3O4，而是CuO。

考查形式五：利用質量守恒定律求物質的化學式、或化學計量數

銅在潮濕的空氣中表面會逐漸生成銅綠，銅綠主要成分的化學式為Cu2（OH）2CO3。

問法1、請回答：某同學查閱資料獲知，銅綠在加熱條件下可分解為O2、CO2、H2O和一種黑色固體。則化學方程式Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+X中，X化學式為_____

問法2、請回答：某同學查閱資料獲知，銅綠在加熱條件下可分解為CO2、H2O和一種黑色固體。則化學方程式Cu2（OH）2CO3=nCuO+H2O+CO2中，n的值為_____

分析：“在化學變化前后，原子的種類沒有改變，原子數目沒有增減。”通過對比反應前后原子的種類和數目即可得出答案。答：1、CO2 ?2、2

考查形式六：利用質量守恒定律確定反應類型

銅在潮濕的空氣中表面會逐漸生成銅綠，銅綠主要成分的化學式為Cu2（OH）2CO3。

在一密閉體系中，銅與氧氣、水、二氧化碳發生反應，一段時間后，各種物質之間的質量如下表：

下列說法正確的是（ ? ?）

A、銅綠屬于氧化物

B、該反應屬于復分解反應

C、該反應中銅與二氧化碳的質量之比為32：11

D、X的值為222g

分析：這種也是質量守恒定律內容中最常考的一種形式，經常是以選擇題形式出現。依據“在化學反應中，質量減少的是反應物，質量增加的是生成物”判斷出反應物、生成物，然后根據“參加反應的物質的總質量等于生成的物質的質量總和”，判斷未知物是反應物還是生成物，從而也能得知X的數值。再根據反應物、生成物的數目，可以判斷反應的類型。 答：B。

“一題多變”在初中化學復習課中的運用，幫助學生簡化學習環節，減輕學生面對大量習題時煩而亂的厭惡感，提高化學復習課堂的效率。同時“一題多變”還可以從不同的方面，不同的角度培養學生的分析、解決問題的能力，提高其在考試中的綜合運用能力和解題效率。