酸堿鹽易錯易混點辨析

何聲健

(湖北省恩施龍鳳初中 445000)

一、誤認為“酸性溶液=酸溶液，堿性溶液=堿溶液”

初學酸堿鹽的學生對溶液的酸堿性判斷比較模糊，通常以一種直觀感性的狀態去認識，誤認為酸性溶液就是酸溶液、堿性溶液就是堿溶液、鹽溶液都是中性溶液.

例如:用pH試紙測定硫酸銨溶液得其pH<7，說明該溶液呈酸性，但從物質類別上講它不是酸而是鹽.

同樣，K2CO3溶液用pH試紙測其pH>7，說明該溶液呈堿性，但它不是堿溶液而是鹽溶液.

二、誤認為pH=0的溶液就是中性溶液，或說成中性溶液沒pH

溶液的酸堿性可用酸堿指示劑檢驗，其酸堿度可用pH表示，pH的范圍通常為0～14，可是不少學生理解不透徹，記憶不準確，甚至用數學的習慣，定勢思維認為中性溶液既不是酸性也不是堿性，所以誤認為沒有pH或理解成pH=0.例如，氯化鈉溶液、水、蔗糖、酒精等物質呈中性，它們的pH=7而不是0.

三、混淆食鹽是鹽，鹽即指食鹽

在日常生活中，所說的鹽是指用于調味，可以食用的鹽即食鹽(主要成分是NaCl)，而從化學知識的角度講，鹽是指的一類化合物，由金屬離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物，因為氯化鈉是由Na+和Cl-構成的化合物，所以氯化鈉是鹽，可以食用的鹽，但鹽并非都可以食用，有的甚至有毒，如亞硝酸鈉、硫酸銅等，所以鹽不等于食鹽.

四、誤認為有鹽和水生成的反應就是中和反應

中和反應的生成物只能是鹽和水，但同時必須限定反應物是酸與堿，這樣的反應才是中和反應，如：

氫氧化鉀和稀鹽酸反應：

氫氧化鉀和稀硫酸反應：

反過來，是不是生成鹽和水的反應或只要有鹽和水生成就是中和反應呢?對初學者來說，這是很容易犯的錯誤，如：

這兩個反應都生成了鹽和水，但參加反應的物質不是酸和堿，所以不屬于中和反應.

五、混淆石蕊使酸變紅，使堿變藍

很多學生在學習酸堿指示劑與酸或堿發生反應顯示顏色變化這個知識的時候，囫圇吞棗，不加理解，死記硬背，錯誤的記成：石蕊使酸變紅，使堿變藍.而實際是“酸或堿的溶液使指示劑的顏色發生了改變”，而不是“指示劑使酸或堿的溶液的顏色發生了變化”.還要特別注意，這里的酸堿應該是酸堿的溶液，如果酸、堿不溶于水中，不能形成溶液，當然也就談不上使酸堿指示劑變色了.

六、誤認為利用氫氧化鈉也可以用來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸

在學習了中和反應以后，要體現學以致用，體現化學來源于生活又要回歸于生活的理念，必須了解中和反應在實際中的應用，例如改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸等等，常常要用到一些堿性物質，在物質的選擇上，不少學生只抓住了中和反應這一點，沒有考慮還有很多因素，如價格，資源，是否美觀，使用是否方便，廢料是否易于回收，對環境的影響等等對物質選擇的限定.利用氫氧化鈉來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸，從理論上講是可以達到中和酸的目的，但實際上是絕對不可以的，氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，還考慮價格，制取的難度等，所以不宜作上述用途.實際改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理；中和胃液里過多的胃酸可以服用某些含有堿性物質(如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等)的藥物.

七、混淆打開濃鹽酸的試劑瓶塞，在瓶口會形成白煙

對這個現象的錯誤描述是由于對什么是煙，什么是霧沒有弄清楚.煙是固體小顆粒懸浮在空氣中形成，霧是小液滴分散在空氣中形成.

濃鹽酸具有較強的揮發性，打開瓶塞時會在瓶口形成白霧，它是濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣的水蒸氣結合形成的，這個白霧是鹽酸小液滴，不是白煙.

八、混淆酸雨就是呈酸性的雨水，pH<7

空氣中含有大量的二氧化碳，二氧化碳能溶于水，與水反應生成碳酸，故正常雨水的pH≈5.6，而酸雨是因排放到空氣中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氣體引起的，酸雨的pH<5.6. pH<7的雨水呈酸性，但不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才能定性為酸雨.