氧化還原反應的配平方法

李西站

（武功縣普集高級中學 陜西咸陽 712200）

氧化還原反應的配平原則是遵循質量守恒和電子守恒，即在反應前后，各元素的原子個數相等，氧化劑得到的電子數和還原劑失去的電子數相等。氧化還原反應繁雜多樣，不同的反應用不同的方法更加高效，下面本人就不同氧化還原反應如何使用不同方法。

一、觀察法

觀察法的關鍵是觀察化學反應前后，元素原子的個數變化，根據原子守恒定律來進行配平，這個方法適用于簡單的前后反應物和生成物比較少的氧化還原反應。

舉例1配平下列反應方程式：

分析：首先觀察得出關鍵元素是氧，每一個 43OF e 分子反應生成鐵需要4個氧原子，因此4個氧原子會與C O反應生成4個 2C O分子，得出以下結果：

二、特殊法

1.先左后右法：先對方程式左邊的反應物進行配平，再根據質量守恒和電子守恒配平其他物質，這種方法適用于元素間的“歸一反應”。

（1）同元素間的“歸一反應”

舉例3配平下列反應方程式：

分析：通過觀察可以知道，這個反應中K IS作為還原劑，I元素由-1價到0價，升高了1價， K IO3作為氧化劑，I元素價態由5價到0價，下降了5價， I2在反應中即是氧化產物也是還原產物，根據升降相等的原則，先配平方程式的左邊，K I前添加系數5， K IO3前面添加系數1，然后根據原子守恒配平其他元素原子，得出以下結果：

（2）不同元素間的“歸一反應”

舉例4配平下列反應方程式：

分析：通過觀察得知， 22OH 作為氧化劑，O元素價態下降了1價，作為還原劑，C r元素價態升高了3價，在反應中即是還原產物，又是氧化產物，根據升降相等的原則，先配平方程式的左邊，前面添加系數3，前面添加系數1，再根據原子守恒配平其他元素原子，得出以下結果：

2.先右后左法：先對方程式右邊進行配平，然后根據質量守恒和電子守恒配平其他物質，這種方法適用于某些物質一部分參加氧化還原反應或歧化反應。

舉例5配平下列反應方程式：

3.后配氧氣法：這個方法適用于有氧氣參與反應或生成氧氣的反應，先根據原子守恒配平除氧原子意外的其它元素，然后再將氧原子配平，將整個方程式前后系數約簡。

舉例6配平下列反應方程式：

結語

高中化學對于氧化還原反應方程式的配平，可以采取很多種不同的配平方法，關鍵是哪種方法是最快速最準確的。教師在教學中，要根據于自己豐富的教學經驗，讓學生學會通過觀察氧化還原反應方程式的特點，根據不同方程式的特點采用適用的配平方法，快速準確地達到配平目的。學生通過一定程度的訓練，就可以熟練地掌握各種配平方法，達到運用自如的程度，氧化還原反應配平這一知識難點也就慢慢克服了。