核心知識要夯實 穩中有變求創新——賞析2018年江蘇高考化學卷“化學反應速率與化學平衡”

江蘇 胡夏宏 王建華

容器1容器2容器3反應溫度T/K700700800反應物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L-1c1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質的平衡轉化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數KK1K2K3

下列說法正確的是

( )

A．v1

B．K1>K3，p2>2p3

C．v1α3(SO2)

D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

一、解題思路

化學反應速率與化學平衡是高中化學核心知識，又是高考化學試題的熱點和難點，它不僅可以全面考查考生對化學反應速率與化學平衡的概念、影響因素、等效平衡等方面的掌握情況，而且能較全面地考查考生的觀察能力、思維能力、推理能力、計算能力，故備受高考命題專家的青睞。

此題的解題思路關鍵有兩點：一是找準兩種容器類型比較，如容器1和容器2比較、容器1和容器3比較，巧用等效平衡的思想；二是巧設新容器4(反應溫度是700℃，開始投入量是2 mol SO3)，容器2和容器4比較。

學生在進行選擇題訓練時一定要限時，要當成一個整體來訓練，千萬不要做一道題看一個答案，這是非常忌諱的。做選擇題一定要有一個節奏感，在15分鐘內把7道題全部做完，慢慢地對比看看自己哪里還存在問題，在高考之前或者一模考試之前，要爭取做到選擇題只能有一個出錯。選做題中是物質結構與性質、有機化學基礎二者選其一。物質結構與性質問題相對獨立，要求學生掌握好基礎內容。有機化學基礎重視學生的邏輯推理能力，有時使學生望而生畏，想要突破有機大題難關，就要求學生把近幾年高考模擬試題中出現過的有機題目綜合記錄一下，整體去看、去分析，你就會發現最常考的還是幾個套路。有機的規律性還是非常明顯的，不要題海戰術，要多去體會。

通過觀察分析近幾年的高考試題得分率，圖表題是學生捉摸不透容易失分的題目。學生在備考時要明確解答此類試題的關鍵在于以下兩點：首先要求學生熟練掌握題目中考查的知識點，這就要求考生在平時復習過程中要將基礎知識理解、掌握。其次要求學生掌握看圖的技巧。一般來說對圖象的分析主要圍繞三個方面：一看面，了解橫縱坐標的物理意義；二看點：起點、拐點、交點和終點，重點注意量變引起的質變；三看線，即點與點之間的變化趨勢，聯系化學方程式的特點及題干中給出的條件。其中第二步中提到的特殊點往往代表一個質的變化，也是解答圖表題的一個突破口，但這一點恰恰很容易被廣大考生忽略。大部分學生拿到題就直接開始做題，幾乎不會尋找試題所給的關鍵信息，沒有養成良好的看圖習慣，往往達到事倍功半的效果。所以學生在平時做題時應注意培養自己對于試題關鍵信息提取的能力，這樣才能真正地讀懂題意。

(教學考試雜志社2018年度“優師計劃”研發方向一——基于測評技術的高考真題結構化研究與實踐，化學學科研發項目組)

二、答案解析

容器2開始投入4 mol SO3達平衡時的狀態等同于在相同條件下開始時投入4 mol SO2、2 mol O2達平衡時的狀態，而容器1開始時投入2 mol SO2、1 mol O2，達平衡時各物質的濃度肯定比容器2低，因濃度影響反應速率，故v12c1，p2<2p1，容器3的溫度比容器1高，升高溫度向逆向進行，氣體的量增加，所以p3>p1，故p2<2p3。平衡常數K只與溫度有關，故K1=K2。容器3的溫度比容器1高，平衡向逆方向移動，平衡常數K減小，故K32c3。假設有容器4(反應溫度是700℃，容積相同的恒容密閉容器中，開始投入量是2 mol SO3)，則容器1和容器4達平衡時轉化率有如下關系：α1(SO2)+α4(SO3)=1；容器2相對于容器4而言，增大壓強，平衡向正方向移動，α2(SO3)<α4(SO3)，已有α3(SO2)<α1(SO2)，故α2(SO3)+α3(SO2)<1。

答案：CD

三、解答誤區

1.對容器2開始投入的量沒有進行等效轉化，應將開始投入量4 mol SO3轉化為4 mol SO2、2 mol O2，否則容器1和容器2無法快速比較。

2.對影響化學平衡常數的因素還不夠清晰，誤解為只要平衡移動，化學平衡常數就會變化，其實可逆反應的化學平衡常數只與溫度有關。

3.不會準確建構模型容器4或者即使建構模型容器4，可能也不了解有α1(SO2)+α4(SO3)=1的關系。

四、試題評價

化學反應速率與化學平衡的綜合性選擇題以圖或表的形式呈現某一反應在不同條件下建立的平衡狀態，延續了近年高考借“圖或表”考“化學平衡”的命題思路，凸顯了高中化學核心素養“證據推理與模型認知”和“變化觀念與平衡思想”。此題主要考查了影響化學反應速率與化學平衡的因素，如濃度、溫度；平衡時轉化率、平衡常數K以及等效平衡思想等重難點知識。此題表格信息量大，選項內容多，思維量大，較往年題目設計有創新，但呈現方式相同，總體而言對考生的信息獲取、加工，運用化學平衡相關知識解決問題的綜合能力和良好的心理素質要求有了進一步提高。

五、復習啟示

縱觀近幾年的江蘇及全國卷，主要以圖或表的形式呈現。以化學反應速率計算、影響反應速率和平衡移動的因素、化學平衡移動方向、化學平衡常數、轉化率、濃度和壓強變化等核心主干知識為載體，滲透等效平衡、建構模型和濃度商等思想，突出能力立意的命題主導思想，盡管能力要求高于教材，但知識、思想往往源于教材，所以在教學過程中要緊跟教材，復習備考時回歸教材，夯實核心知識，培養能力是始終不變的主題。指導2019屆的考生在復習“化學反應速率與化學平衡”時，應著重強調以下核心知識。

1.化學反應速率的計算

化學反應進行的快慢程度可以用化學反應速率來表示。在高考中，命題多以計算題的形式來考查學生對反應速率的理解和掌握。求解這類題時，即可求出反應速率。

2.化學平衡常數的計算

3.轉化率的計算

4.通過計算判斷平衡狀態

判斷某化學反應達到平衡狀態的標志：一是正反應和逆反應的速率相等，二是混合物中各物質的濃度不再變化。而且化學平衡態只與各物質的初始濃度，系統的溫度以及壓強有關，而與反應途徑無關。

5.通過計算濃度商判斷反應進行的方向

判斷某化學反應進行的方向可通過計算濃度商(Qc),進而與平衡常數(K)比較。若Qcv逆,即反應向正方向進行；若Qc>K,則v正