淺議高中化學(xué)中化學(xué)平衡原理的學(xué)習(xí)策略

吳桂華

(江蘇省如皋市長江高級中學(xué) 226500)

化學(xué)平衡在具體應(yīng)用環(huán)節(jié)極易產(chǎn)生各種各樣的問題.高中化學(xué)教師需組織學(xué)生進行有針對性的學(xué)習(xí)活動，使其在處理問題時做到靈活多變，善于使用有利條件，指導(dǎo)他們熟練掌握和運用化學(xué)平衡原理來解題.

一、掌握正確判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的技巧

在高中化學(xué)知識學(xué)習(xí)過程中，化學(xué)平衡原理是相當重要的一部分，學(xué)生首先需掌握正確判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的技巧，了解怎么確定化學(xué)平衡狀態(tài)，可以促進他們把化學(xué)平衡原理巧妙運用在化學(xué)知識學(xué)習(xí)活動中.在高中化學(xué)課程教學(xué)中，為通過化學(xué)平衡原理的基本內(nèi)涵判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，教師應(yīng)當要求學(xué)生熟練掌握反應(yīng)物濃度的計算方法，為接下來的學(xué)習(xí)做足準備.不過在發(fā)生可逆反應(yīng)時，學(xué)生也應(yīng)當通過各種形式的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，確定化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài).假如反應(yīng)物有一定的顏色，物質(zhì)的顏色極有可能會隨著反應(yīng)的變化而發(fā)生變化，一旦變化停止，就可以判斷出化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài).而且由于化學(xué)反應(yīng)環(huán)境與條件的不同，確定化學(xué)平衡狀態(tài)的標準也會隨著環(huán)境與條件的變化而變化.諸如，在封閉環(huán)境較好的固定容器中產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)，假如容器中的氣體壓強始終保持不變，就可以判定出化學(xué)反應(yīng)達到平衡，從而確定存在氣體的化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài).不少客觀因素均會影響到化學(xué)反應(yīng)的平衡，假如外界環(huán)境發(fā)生變化，極易致使化學(xué)反應(yīng)處于不平衡狀態(tài).

二、不斷增強化學(xué)平衡原理的研究力度

三、充分了解和熟練掌握化學(xué)平衡原理

在發(fā)生化學(xué)平衡反應(yīng)過程中，由于環(huán)境較為復(fù)雜，且外界條件具有多樣化的特點，極易對反應(yīng)結(jié)果產(chǎn)生直接影響.由此可見，只有從整體上系統(tǒng)性的理解與掌握化學(xué)平衡原理知識，才可以確保學(xué)生在解題時避免因判斷失誤而導(dǎo)致錯誤情況的出現(xiàn).例如，在容積保持恒定的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如果容器內(nèi)進入少量的稀有氣體，將會影響到容器內(nèi)的壓強，不過不會影響到化學(xué)平衡.究其原因是：稀有氣體雖然也會參與到化學(xué)反應(yīng)中，但是并不會導(dǎo)致反應(yīng)物和生成物的濃度發(fā)生變化.這些特殊的外部條件是阻礙學(xué)生正常解題的不利因素，他們需全面掌握化學(xué)平衡原理的相關(guān)知識內(nèi)容，以此避免同類錯誤的出現(xiàn).在這里，以氣體可逆反應(yīng)為例，學(xué)生需注意氣體體積、顏色與壓強等信息，明確平均摩爾質(zhì)量這一化學(xué)概念，即為平均摩爾質(zhì)量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量，標準單位是kg/mol.像“2A+3B=C+3D”的氣體反應(yīng)中，反應(yīng)物物質(zhì)的量與生成物物質(zhì)的量是有所差別的，如果達到化學(xué)平衡狀態(tài)，就說明總物質(zhì)的量不會發(fā)生變化.反過來說，假如總物質(zhì)的量有所變化，就說明該化學(xué)反應(yīng)并沒有達到平衡狀態(tài).此外，如果可逆化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物顏色不同，學(xué)生可借助氣體顏色是否發(fā)生變化確定化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài).

四、極力拓展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的范圍

在高中化學(xué)課程教學(xué)中，教師需極力拓展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的范圍，指導(dǎo)他們巧用化學(xué)平衡原理.其中化學(xué)平衡常數(shù)作為化學(xué)平衡反應(yīng)的一個概念，比如，在aE+bFcG+dH(其中a、b、c、d表示數(shù)值，E、F、G、H表示化學(xué)物)的化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)平衡常數(shù)為：不過學(xué)生在使用平衡常數(shù)時需要注意的是：化學(xué)物的濃度是處于平衡狀態(tài)的濃度，否則計算結(jié)果將會出現(xiàn)錯誤；而且同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)在不同溫度環(huán)境下是有所差異的.同時，高中化學(xué)教師可結(jié)合自身教學(xué)經(jīng)驗總結(jié)化學(xué)平衡的特點，當作學(xué)生的參考依據(jù)，加深他們領(lǐng)會化學(xué)平衡原理的程度，“逆”即為化學(xué)平衡反應(yīng)均是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物在反應(yīng)過程中是不會完全消失的.學(xué)生在解答有關(guān)化學(xué)平衡的選擇題時，一旦發(fā)現(xiàn)有不是可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式，可將其直接排除，以此節(jié)省解題時間.“等”，假如化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速度一樣，可以確定化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)步入平衡狀態(tài).“定”，在可逆反應(yīng)中，假如混合物中各個成分所占的百分比保持不變，能夠確定已經(jīng)達到平衡狀態(tài).這里的百分比指的是物質(zhì)質(zhì)量在總質(zhì)量中占據(jù)的比例，只要參與反應(yīng)的物質(zhì)中任何一種物質(zhì)停止變化，就可以確定化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)平衡.

參考文獻：

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