阿伏伽德羅常數應用的陷阱突破

黃登榮

摘 要：在中學化學知識體系中，阿伏伽德羅常數始終作為計算題的知識主線貫穿于整個化學知識體系中。我們不但了解其基本概念，并且能靈活運用物質的量與微粒數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。著重探討了阿伏伽德羅常數應用在高三教學復習的幾點策略。

關鍵詞：阿伏伽德羅常數；化學教學；高考復習

物質的量是高中化學中最重要的基本概念和基本理論之一，是中學化學學習的重點和難點之一，也是高考必考的內容。本文試圖通過最近三年的高考試題分析，歸納出阿伏伽德羅常數的考點，擬對今后的高考復習提出一些意見和建議，希望能對學生以后的高考復習有一些指導作用。

一、抓住重點內容，梳理儲備知識

分析高考有關氧化還原反應考點，可以發現高考常將氧化還原反應和離子反應融合在一起考查，反應既符合離子反應規律，又符合氧化還原反應的規律，這一類型的題目能夠很好地考查學生全面思考和解決問題的能力，主要命題趨勢體現如下：①了解物質的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量濃度（c）、阿伏伽德羅常數（NA）的含義；②能根據微粒（原子、分子、離子等）物質的量、數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。

阿伏伽德羅常數的有關概念：

（1）物質的量（n）：是用來表示含有一定數目粒子的集合體的物理量。

（2）阿伏伽德羅常數（NA）：國際上規定，1mol任何粒子所有的微粒數與0.012kg12C所含有的碳原子數相等，叫做阿伏伽德羅常數。

物質的量（n）、阿伏伽德羅常數（NA）與微粒數（N）之間的換算關系是n=N/NA。

（3）摩爾質量（M）：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。

物質的量（n）、摩爾質量（M）與物質的質量（m）之間的換算關系是n=m/M。

（4）氣體摩爾體積（Vm）

一定溫度和壓強下，1mol的氣體所占的體積。其中標準狀況下（0℃、101Ka），氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1

物質的量（n）、氣體摩爾體積（Vm）與氣體體積（V）之間的換算關系是n=V/Vm。

二、阿伏伽德羅常數在高考中的考查

阿伏伽德羅常數是高考中的熱點。無論是哪一個版本的教材，哪一個模式的高考試卷，都會有相當多的有關氧化還原反應的知識考查。例如，最近三年全國高考化學試題中關于阿伏伽德羅常數的考查（見下表）。

由以上對近三年全國高考化學試題分析，可以看出在化學試題中阿伏伽德羅常數是常考的選擇題。

三、阿伏伽德羅常數應用的陷阱突破

1.有關阿伏伽德羅常數正誤判斷類試題的解題要領

（1）“一個中心”：以物質的量為中心。其中公式的轉換關系有n=m/M=V/Vm=N/NA。

（2）“兩個前提”：在運用Vm=22.4L·mol-1進行計算時，必須要有“標準狀況”和“氣體”兩個前提條件。

（3）“三個關系”：

①反應物的物質的量與得失電子數的關系；

②摩爾質量與相對分子（原子）質量間的關系；

③弱電解質或可水解鹽與溶質粒子（離子或分子）數之間的關系。

2.通過最近三年的高考題，分析出有關阿伏伽德羅常數試題選材熱點

（1）適用條件——22.4L·mol-1是標準狀況下的氣體摩爾體積，尤其注意常溫的溫度是25℃，標準狀況的溫度是0℃。

（2）氧化還原反應——電子轉移（得失）數目和方向的問題。得電子的數目=失電子的數目=轉移電子的數目。尤其注意計算得失電子數目時應該找不足反應物的物質的量關系進行計算。

3.解答有關阿伏伽德羅常數類題目的三個步驟

（1）看：看所給數據是體積、質量還是物質的量。如果所給數據是質量、摩爾質量，微粒個數不受外界條件的影響。

（2）定：確定對象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注意外界條件是否為“標準狀況”。也就是“見體積想條件、見物質想

狀態”。

（3）算：根據所求內容進行計算。

四、體驗高考真題，靈活運用知識

實踐是檢驗真理的唯一標準，做題是檢驗學習效果的有效手段。對于每一道試題，不僅能做對，還能總結命題特點，歸納方法、技巧，最終形成完整的能力結構，從而可以舉一反三，觸類旁通。

在高考復習中，老師要分析學生錯誤的原因，提出具體的解決方案，并在實際的教學中不斷地加以修改和完善，不斷提高。

參考文獻：

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編輯 謝尾合