高考化學實驗復習中有關沉淀兩個問題的思考

摘要：高考答題過程中，規范的格式和嚴密的步驟，能充分體現考生知識能力水平和良好的答題習慣。本文以有關沉淀洗滌檢測與過量判斷兩個問題為切入點，結合部分省份的高考理綜試卷試題，真實感受答題要認真審題、認真書寫、嚴格規范、用詞準確、回答完整到位，不憑猜測和想象答題。希望對學生與教師在高考化學實驗復習中起到一定的作用。

關鍵詞：高考化學實驗復習；沉淀洗滌；沉淀過量

根據物質中各成分的特征性質，選擇不同的試劑，產生不同的實驗現象，來檢測物質中各成分的存在、含量、分離和提純等，是近年來高考化學實驗綜合性試題的考查聚焦點之一。這些考查內容，滲透著信息的提取和運用、分析問題和解決問題的能力、實驗能力、邏輯思維能力、計算能力以及化學基礎知識記憶等相關方面。由于綜合程度和能力要求高，學生答題失分較大。其中，各成分的分離和提純又是難點中的難點。

現就分離和提純中有關沉淀的兩個問題闡述一些觀點。

第一問題：沉淀洗滌的檢測

【案例】莫爾鹽其主要成分（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，現檢測樣品的純度。實驗流程如下：

待測液→加入足量BaCl2溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量。問題：

沉淀是否洗滌干凈的檢測方法。

答案：取少量最后一次洗滌的濾液，加入硝酸銀溶液，若沒有沉淀，說明已洗滌干凈。

【分析】沉淀的洗滌，洗的是沉淀表面可溶性雜質離子，洗滌是否干凈，就看洗滌液中是否含有這些可溶性雜質離子。若洗滌液中有可溶性雜質離子，則沉淀沒有洗滌干凈。所以關鍵的操作就是檢驗洗滌液中的可溶性離子。一般所選試劑要與可溶性雜質離子生成難溶物質，現象明顯。此題BaSO4沉淀表面可溶性離子主要能生成沉淀的離子有Ba2+、Cl-兩種，是否可以檢驗Ba2+或Cl-呢？結果答案只是檢驗了Cl-，為什么不檢驗Ba2+呢？原因沉淀本身是BaSO4，洗滌沉淀時，沉淀一部分溶到洗滌液中，所以不檢驗沉淀本身的離子，就是這個原因。

【練習】CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗滌干凈的實驗操作和現象：。

答案：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入HNO3，在加入AgNO3溶液，若無渾濁出現，說明沉淀洗滌干凈。

第二問題：沉淀過量的判斷

【案例】（2011·上海高考），CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的用途。如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①，②加水溶解，③加BaCl2溶液，沉淀，④過濾（其他步驟省略）。在過濾前，需要檢驗沉淀是否完全，其操作是。

【標準答案】稱量樣品，靜置，在上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，說明沉淀完全。否則沉淀不完全。

【分析】：沉淀是否完全，有兩種要求：①定量測定沉淀，②定性測定沉淀完全。①定量測定沉淀，適用于沉淀的質量需要稱量并進行有關的定量計算。沉淀是否完全，在檢驗中的關鍵是不能使沉淀的質量有所損失，不能檢驗的時候帶入沉淀，造成沉淀的質量增加。所以操作時，靜置，在上層清液中繼續滴加×××試劑（沉淀劑），觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，說明沉淀完全，證明×××試劑（沉淀劑）已過量，否則不過量。因此在上述案例中的答案回答是：靜置，在上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，說明沉淀完全。否則沉淀不完全。②定性測定沉淀完全，適用于不需要稱量沉淀的質量，只是定性說明相關問題。所以操作時：靜置，取適量上清液于一潔凈試管中，加入少量的

×××試劑（與沉淀劑作用產生沉淀的試劑）觀察有無沉淀生成，若有沉淀生成，說明沉淀完全，證明×××試劑（沉淀劑）已過量。因此在上述案例中的答案回答是靜置，取適量上層清液于潔凈試管中，加入Na2SO4溶液，觀察有無沉淀生成，若有沉淀生成，說明沉淀完全。否則沉淀不完全。

【練習】（2013·新課標全國卷）純化工業級氧化鋅工藝流程：工業ZnO→稀硫酸浸出液→調pH約為5，加適量高錳酸鉀溶液→過濾，濾液加Zn→過濾，濾液加Na2CO3溶液→過濾，濾渣煅燒→ZnO。問題：向ZnSO4濾液中加入Na2CO3溶液生成ZnCO3沉淀，如何檢驗沉淀完全？。

【標準答案】由于只是定性檢驗沉淀是否過量，因此，靜置，取少許上清液于潔凈的試管中，滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，觀察有無沉淀生成，若有沉淀生成，說明沉淀完全。否則沉淀不完全。

若考慮定量檢驗沉淀是否過量，則靜置，在上層清液中繼續滴加Na2CO3溶液，觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，說明沉淀完全。否則沉淀不完全。

以上是在高考備考化學實驗復習中關于沉淀的兩個問題，學生遇見此類問題常常出錯，弄不清楚。現在此作以上闡述，以此對今后教學有所幫助。

作者簡介：余傳繼，新疆維吾爾自治區庫爾勒市，第二師華山中學。endprint