鹽溶液中離子濃度的學習方法

梁麗娟

摘 要：溶液中的離子濃度的比較類題型的處理規律，先明確是單一溶液還是混合溶液，其次看是單一溶液還是混合溶液。

關鍵詞：鹽溶液離子濃度比較學習方法

人教版選修四在高考中起著重要的作用，其中溶液中的離子濃度的比較更為出題者所親睞，由于知識點多，靈活性、綜合性較強，學生硬記知識點很費勁，靈活應用知識的能力很差。下面就本人教學中一點體會與大家共享。希望學生學習起來能輕松，增強學習的自信心，并能達到孰能生巧的目的。

首先：明確解題思路，找離子，方法是寫出所有的電離方程式和水解的離子方程式。學生要勤動筆，養成認真、細致、嚴謹的解題習慣，在形成正確解題思路的基礎上學會常規分析方法。

其次：明確是單一溶液還是混合溶液。下面對兩種溶液分別談。

一、單一溶液，如Na2CO3溶液中，物料守恒式

電解質溶液中由于電離或水解，離子會變成其他離子或分子等，但離子或分子中某特定元素的原子總數是不會改變的。看化學式，即Na和C的濃度比是，2：1寫出所有的方程式，把含C的粒子找全，就可列出正確的守恒式，即C（Na+）=2C（CO32-）+2C（HCO3-）+2C（H2CO3）。電荷守恒式，電荷守恒式陽離子所帶的正電荷等于陰離子所帶的負電荷。需要注意的是不是陰陽離子的量相等，即Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）而不是c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）。質子守恒式，由水電離出的C（H+）水=C（OH-）水，得質子守恒關系為：C（OH-）=C（H+）+C（HCO3-）+2C（H2CO3），但學生在初學階段很難理解。可通過電荷守恒和物料守恒推導，把鹽對應的離子約下去，得到C（OH-）和C（H+）的一個關系式，這樣學生就會覺得好理解。三個守恒完了，還有一個離子濃度大小比較。首先明確水解是微弱的，鹽的離子要排在前邊，如在Na2CO3溶液中：c（Na+）>C（CO32-），再有弱酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解，C（CO32-）>C（HCO3-）>C（H2CO3），即c（Na+）>C（CO32-）>C（OH-）>C（HCO3-）>C C（H2CO3）.

二、混合溶液離子濃度比較

首先判斷兩溶質能否反應，從而確定溶液中溶質的成分。比較典型的是酸堿混合，其中又以強酸與弱堿或弱酸與強堿的混合最為常見。以CH3COOH與NaOH的反應為例，由于CH3COOH與NaOH反應生成了CH3COONa，溶質的成分有三種，CH3COONa；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與CH3COOH，無論是那種成分，寫出所有的電離方程式和水解的離子方程式，溶液中都是只有四種離子，即：c（Na+），c（CH3COO-），c（OH-），c（H+），都會有電荷守恒式，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），在此基礎上如果已知溶液的酸堿性，即c（OH-），c（H+）的關系，就可以判斷出另外兩種離子濃度的關系。常見的題型有四種，

1.酸堿恰好完全反應：

例1.100 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH與100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合，所得溶液中（）

A、c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B、c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

C、c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）D、c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）解析：由于CH3COOH與NaOH物質的量相等，恰好完全反應得到CH3COONa溶液，強堿弱酸鹽pH>7，即c（OH-）>c（H+），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故有c（Na+）>c（CH3COO-），所以，此題選擇A.

2.酸堿反應后pH=7：

例2、常溫下，將CH3COOH與NaOH溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ ）

A.c（Na+）

B.c（Na+）>c（CH3COO-）

C.c（CH3COO-）=C（Na+）

D.無法確定c（CH3COO-）與C（Na+）的關系

解析：由電荷守恒：C（Na+）+C（H+）=c（CH3COO-）+C（OH-），因pH=7，故C（H+）=C（OH-），所以有C（Na+）=c（CH3COO-），有時也可判斷CH3COOH與NaOH物質的量的關系，可先假設恰好完全反應，生成的CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現在pH=7，故溶質的成分為CH3COONa與CH3COOH的混合物，即n（CH3COOH）>n（NaOH），此題選擇C。

3.酸堿反應后得到等濃度CH3COOH與CH3COONa的混合物。

例3、將0.2mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關系式中正確的是（ ）。

A.C（CH3COOH）>c（CH3COO-）

B.C（Na+）>c（CH3COO-）

C.C（CH3COO-）-c（CH3COOH）=C（OH-）

D.C（CH3COOH）+C c（CH3COO-）=0.1mol·L-1

解析：將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，由于混合后溶液呈酸性，說明CH3COONa水解程度小于CH3COOH的電離程度，故C（CH3COOH）>c（CH3COO-），A錯。由上述分析知c（CH3COO-）>0.05mol·L-1，而C（Na+）=0.05mol·L-1，B錯；根據C元素守恒即物料守恒可得C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.1mol·L-1，故D正確；根據電荷守恒：C（OH-）=C（H+）+C（Na+）-C（CH3COO-）故C錯，綜上此題選擇D。