沉淀溶解平衡的教學(xué)反思

祁媚媚

摘 要：對(duì)沉淀溶解平衡教學(xué)中教學(xué)設(shè)計(jì)、教法學(xué)法、過程和教學(xué)效果幾方面進(jìn)行了反思，深化學(xué)生對(duì)沉淀溶解平衡原理和化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

關(guān)鍵詞：飽和溶液；溶解度；溶度積

沉淀溶解平衡知識(shí)較抽象、理論性強(qiáng)，是高中化學(xué)選修4“化學(xué)反應(yīng)原理”中繼化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡之后的又一平衡體系，是大平衡觀下一種新的拓展。沉淀溶解平衡課堂教學(xué)的主體目標(biāo)是培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維方法，重點(diǎn)是培養(yǎng)學(xué)生分析解決生產(chǎn)、生活中實(shí)際問題的能力，回顧沉淀溶解平衡教學(xué)過程，反思其教學(xué)效果，有如下幾方面感悟。

一、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

通過大量生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題和演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析沉淀溶解平衡的建立、影響因素和應(yīng)用，其中沉淀溶解平衡的應(yīng)用中沉淀轉(zhuǎn)化、溶度積常數(shù)和溶解度學(xué)習(xí)難度較大，重難點(diǎn)知識(shí)要自然合理穿插引入，設(shè)置難易適當(dāng)?shù)膯栴}，盡量做到內(nèi)容簡(jiǎn)單化，問題淺顯易懂的教學(xué)效果。教師通過溶度積常數(shù)和溶解度的講解，一方面引導(dǎo)學(xué)生從溶度積常數(shù)Ksp和溶解度角度分析外界條件如何影響平衡，另一方面要用溶度積Ksp知識(shí)分析解決生產(chǎn)、生活中沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化來突破重難點(diǎn)，同時(shí)積極引導(dǎo)學(xué)生利用Ksp和Qc判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，促進(jìn)學(xué)生對(duì)平衡本質(zhì)的理解。

二、教學(xué)方法和學(xué)法反思

教法上采用讀書指導(dǎo)法、問題探究法、講授法、討論教學(xué)法。通過問題轉(zhuǎn)化→思維方式轉(zhuǎn)化→知識(shí)遷移→歸納總結(jié)等一系列學(xué)習(xí)活動(dòng)過程，師生雙方相互配合，共同解決問題，使學(xué)生學(xué)會(huì)“自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)”。以理論分析和實(shí)驗(yàn)探究并重，以思考與交流為主線，注重學(xué)習(xí)過程，強(qiáng)調(diào)學(xué)生主動(dòng)參與。由知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)化。在學(xué)法上主要采用“問題情景—實(shí)驗(yàn)探究—質(zhì)疑討論—分析推理—整合運(yùn)用”的學(xué)習(xí)方法，正確地理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡，通過進(jìn)行知識(shí)牽移和類比以達(dá)到強(qiáng)化和內(nèi)化的目標(biāo)。

三、教學(xué)過程反思

教學(xué)過程中先是通過從播放溶洞景觀的圖片設(shè)計(jì)情境，引入新課，以學(xué)生熟悉的易溶電解質(zhì)的溶解平衡引入，再以熟悉的離子反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3為切入點(diǎn)和主線，引發(fā)學(xué)生思考沉淀溶解平衡，鼓勵(lì)學(xué)生去質(zhì)疑分析探究，啟發(fā)學(xué)生從理論和實(shí)踐兩方面去思考，重新認(rèn)識(shí)有沉淀生成的離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過程。讓學(xué)生自己歸納總結(jié)得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，結(jié)合動(dòng)態(tài)平衡的特點(diǎn)總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。然后再分組實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中獲得難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡的結(jié)論和沉淀轉(zhuǎn)化的事實(shí)。之后由教師講述沉淀溶解平衡表達(dá)式：AgCl（s）Cl-（aq）+Ag+（aq），并強(qiáng)調(diào)各符號(hào)的意義，讓學(xué)生對(duì)比平衡表達(dá)式與電離方程式的區(qū)別，再通過課堂練習(xí)對(duì)新知識(shí)進(jìn)行鞏固。

教學(xué)中為了加深學(xué)生對(duì)概念和理論的理解，應(yīng)繼續(xù)讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)事實(shí)探究，分析沉淀轉(zhuǎn)化的理論依據(jù)，通過匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)影響沉淀—溶解平衡的因素。再將知識(shí)加以引申，促進(jìn)學(xué)生對(duì)反應(yīng)本質(zhì)的理解，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。教學(xué)過程應(yīng)體現(xiàn)知識(shí)的延伸過渡和概念的自然生長(zhǎng)，追求生態(tài)課堂的學(xué)習(xí)氛圍，從而在教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的概括能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、邏輯思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

四、教學(xué)效果反思

在教學(xué)中，充分利用實(shí)驗(yàn)和大量生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題，由淺入深，層層遞進(jìn)，但講解時(shí)有些知識(shí)點(diǎn)一筆帶過，自以為講解的清晰到位卻沒有隨時(shí)觀察學(xué)生的反應(yīng)。從課后學(xué)生反饋的信息發(fā)現(xiàn)，學(xué)生的認(rèn)知是需要一個(gè)過程的，所以在實(shí)際教學(xué)中出現(xiàn)了不足。例如，學(xué)生對(duì)概念的認(rèn)識(shí)模糊將難溶物等同于不溶物，因而對(duì)難溶物形成飽和溶液微觀過程不清楚；在沉淀轉(zhuǎn)化中對(duì)沉淀溶解平衡理解不透，認(rèn)為BaSO4和BaCO3都是難溶于水的，BaCO3的溶解度比BaSO4的大，所以得出BaCO3可轉(zhuǎn)化成BaSO4，BaCO3無法轉(zhuǎn)化為BaS04的錯(cuò)誤結(jié)論；溶解度與溶度積常數(shù)的關(guān)系理解上也存在問題，誤認(rèn)為難溶物溶度積常數(shù)越小其溶解度越小；同時(shí)在依據(jù)Qc與Ksp大小進(jìn)行判斷氯化銀濁液加入稀AgNO3溶液判斷平衡移動(dòng)方向的問題時(shí)，由于變化后濃度的計(jì)算較困難，故Qc的計(jì)算很容易出錯(cuò)，但學(xué)生還是一味采用Qc與Ksp大小進(jìn)行判斷，結(jié)果錯(cuò)誤百出。因此教學(xué)過程中教師要課前認(rèn)真鉆研教材，認(rèn)識(shí)教材的地位與價(jià)值及難點(diǎn)的處理方法，教學(xué)過程中教師要及時(shí)發(fā)現(xiàn)存在問題，調(diào)整教學(xué)方式和思路，在準(zhǔn)確流暢地將知識(shí)傳授給學(xué)生的同時(shí)，精心篩選課上例題及課后練習(xí)，通過對(duì)實(shí)際問題的研究與解決，努力實(shí)現(xiàn)學(xué)生課堂和課后自我突破。課后教師交流討論并及時(shí)提出寶貴改進(jìn)建議，提升駕馭教材的能力。

參考文獻(xiàn)：

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編輯 孫玲娟endprint