談“水溶液中的離子平衡”的高效課堂模式

葉詠祝

摘 要：不管對于教還是學，水溶液中的幾大平衡一直是高中化學的難點，學生處于“一學就會，學完就混”的狀況。要解決這樣的困擾，需要教師對教學內容有一個高層次的把控。

關鍵詞：水溶液 離子平衡 高效課堂

中圖分類號：G63 文獻標識碼：A 文章編號：1003-9082 （ 2017 ） 08-0-01

當下的高中生深受灌輸模式的影響，不會主動學習與思考，只愿通過“聽講、抄板書、記背”等方式被動學習。另一方面，教師也深知學生的特點，不信任、不放心學生，包辦得太多，在課堂上講得龍飛鳳舞，知識不分巨細講得清清楚楚。這樣使得學生的學習能力和教師的教學能力得不到很好的發展，唯有改革，提高課堂效率，才能符合時代的要求。

人教版高中化學選修4第三章“水溶液中的離子平衡”這一內容，不管對于教還是學，一直是高中化學的難點。傳統教學法是將教學內容按照順序，逐個分析講練，其階段性效果較佳，但由于每一內容細化之后考點多、難，總歷時長，而幾大平衡之間既相似又有本質的區別，所以學生都是處于“一學就會，學完就混”的狀況。要解決這樣的困擾，需要教師對教學內容有一個高層次的把控，讓學生少在無謂的地方纏繞、困擾、混亂。若能從一開始就對本章的內容有高屋建瓴的認識，或許就能解決問題。

鑒于此，筆者建議使用“整體架構，分層推進，先學后教，總結歸納”的方法。其具體含義見表1。

根據其含義，分層推進的具體操作方法如下：

一、第一層次，認識（了解）幾大平衡

首先從物質分類的角度，舉幾種物質讓學生分析物質的組成特點，再分組探究其在水溶液中的情況，分組情況參考表2。

課堂上可通過設以下問題引導學生思考：

1.溶液的導電能力取決于什么？

2.弱酸/堿比同濃度的強酸/堿溶液導電能力弱，說明什么問題？

3.純水能導電嗎？其導電能力如何？說明什么？

4.所有鹽溶液都呈中性嗎？若鹽自身不能產生H+/OH—，為什么還會使溶液呈酸/堿性？

5.為什么CaCO3能溶于鹽酸而BaSO4不能溶于鹽酸？只有難溶物才存在沉淀溶解平衡嗎？

二、第二層次，理解（掌握）幾大平衡

水溶液中的幾大平衡均符合前面所學的化學平衡狀態的規律與特點。因而在討論它們的許多問題上，學生是有知識儲備、有能力去自己分析的，教師只需引導好學生的思考方向即可。在這一層次中要落實的內容比較多，主要有：

1.影響因素

可讓一部分學生提出具體的變量，再由另一部分學生來分析影響過程及結果，教師將學生出現散亂的地方指出，再由學生歸類并總結規律，如“同離子效應”、幾大平衡的熱效應等等。

2.平衡常數

所有平衡常數都僅是溫度的函數，而弱電解質的電離常數Ka、Kb與鹽類水解常數Kh只是普通的化學平衡常數，學生掌握其表達式的書寫及其大小所反映出的問題即可。但是難點在于Kw和Ksp，這里可由教師出面講解，重點在于二者的由來與意義，先使學生接受它們，不著急涉及計算。

3.溶液的酸堿性與pH值

溶液酸堿性的判斷與pH值的簡單計算，應以題帶練，用題目來鞏固與落實，所以教師在選題方面很關鍵。題目要考查的問題有：

（1）如何判斷溶液的酸堿性？

（2）如何計算溶液的pH值？[pH公式的運用]

（3）如何通過Kw計算c（H+）或c（OH—）？（Kw的應用）

（4）混合溶液pH值的計算。（考慮混合后溶質反不反應，培養學生思維的嚴謹性和提高計算能力）

（5）調控pH值在沉淀的生成與溶解方面的應用。（利用Ksp進行簡單計算）

三、第三層次，綜合應用

本階段涉及內容有：粒子濃度大小比較及守恒關系（建議舍棄質子守恒，以減輕學生負擔，遇到較難的式子，則聯合使用電荷守恒與物料守恒去分析），幾大平衡之間的相互影響，圖像分析，沉淀溶解平衡在生產生活中的應用等。與前面類似，教師的關鍵作用也是在于選題，而在課堂上，則可引導學生以小組形式展開競爭，選代表發言、展示，互評互糾，將這些理論性強的、難度大的內容通過各種模式將學生帶動起來，讓枯燥的啃知識型學習變為競爭型學習，化無趣為有趣。

在“整體架構，分層推進，先學后教，總結歸納”的方法中，“先學后教”應用于每一課時，而“總結歸納”主要在于最后，但在過程中也應隨時隨地讓學生進行對比分析、完成總結歸納。

這一章的內容所需的課時較多，不同的學校、不同的學生，基礎有異，教師可根據教學實際需要安排課時。與傳統教學對比，這種教學方式在學生學習某個平衡的階段性效果上，可能沒有明顯優勢、學生思維可能并沒有很清晰。但在學生學完以后，其思維混亂程度卻有很大的改善，同時學生學習能力也得以提高。