共軛酸堿對溶液中質(zhì)子守恒探究

謝滌非

【摘 要】高中化學(xué)電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式的書寫一直都是學(xué)生感到困惑的問題，而共軛酸堿對溶液又是高考命題的熱點。本文作者依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，經(jīng)過無數(shù)次推理論證和不完全歸納，總結(jié)出的書寫方法既快速又準(zhǔn)確，既適合混合溶液又適合單一溶液。

【關(guān)鍵詞】共軛酸堿對；質(zhì)子理論；質(zhì)子守恒；單一溶液；混合溶液

電解質(zhì)溶液中三大守恒關(guān)系：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。其中質(zhì)子守恒常用的書寫方法是先列出電荷守恒和物料守恒，然后根據(jù)需要調(diào)整系數(shù)、作差，這種方法費時費力且容易寫錯。經(jīng)過我的不完全歸納和無數(shù)次推理論證，找到了一種書寫共軛酸堿對溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式的方法。

這種方法的依據(jù)是布朗斯臺德和勞萊于1923年分別提出的質(zhì)子理論：“能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸；能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。某酸失去一個質(zhì)子而形成的堿，稱為該酸的共軛堿；而后者獲得一個質(zhì)子后，就成為該堿的共軛酸。由得失一個質(zhì)子而發(fā)生共軛關(guān)系的一對酸堿，稱為共軛酸堿對。以HA表示酸的化學(xué)式：HA（酸）←→A-（堿）+H+。HA是A-的共軛酸，A-是HA的共軛堿，HA/A-為共軛酸堿對?！备咧须A段比較常見的共軛酸堿對有：

H2CO3/HCO3- HCO3-/CO32- CH3COOH/CH3COO- NH4+/NH3（或NH3·H2O） H2O/OH- H3O+/H2O等

按照酸堿質(zhì)子論，酸堿反應(yīng)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。CH3COO-是CH3COOH的共軛堿，而CH3COOH是CH3COO-的共軛酸。H2O作為一種酸時，其共軛堿是OH-；而H2O作為一種堿時，其共軛酸是H3O+。下面我就依據(jù)酸堿質(zhì)子理論具體描述一下共軛酸堿對溶液中質(zhì)子守恒的分析過程以及得到的規(guī)律。

【參考文獻(xiàn)】

[1]酸堿質(zhì)子理論