中考化學圖像題考點例析

徐寒飛●

江蘇省如東縣茗海中學(226406)

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中考化學圖像題考點例析

徐寒飛●

江蘇省如東縣茗海中學(226406)

化學圖像題是近年來中考的熱點題型，但是很多學生對這類問題的出現形式和解答方法都不是很熟悉，本文列舉了中考化學中圖像題常見的幾種題型和這類題目的分析處理方法，供學生學習參考.

中考;圖像;初中化學

在化學中考考試題中，圖像題往往出現在各種常見的題型中，成為當前教學的重點.僅給出有關的示意圖和函數圖像，需要學生自己從圖像中找出圖像中各化學量之間的函數關系，對學生的綜合能力要求比較高.

一、溶解度及溶解度曲線

溶解度曲線圖的判讀是中考考題中出現頻率最高的，需要重點注意的是必須首先清楚橫坐標和縱坐標的具體含義，明晰曲線的變化特點及趨勢，知曉特征點含義.從中找到解題的突破口，快速解題.

例1 現有M、N兩種物質，其溶解度曲線如右圖所示，則下列說法中，正確的是( )

A.20℃時，M的溶解度大于N的溶解度

B.M、N都是不易溶物質

C.P點表示t℃時，M、N的溶解度相等

D.陰影處M、N均為飽和溶液

解析 從圖形可以看出，兩條曲線交于點P，可看出溫度為t℃，據此可知M、N的溶解度相等.同時，當溫度小于t℃時，M的溶解度則小于N的溶解度，由此可見，20℃時，M的溶解度小于N的溶解度.圖中陰影在M溶解度曲線上方，N溶解度曲線下方，此為M的飽和溶液，N的不飽和溶液.據已學知識，20℃時，溶解度在10g以上的物質稱為易溶物質.根據以上分析很快可以得知正確答案為C.

點評 想順利解決溶解度曲線相關問題必須能夠讀懂圖形，確定好交點.根據其他點與交點的位置關系來解題，如本題由20℃在交點的左邊，確定M、N溶解度大小關系.當然，在解題時還應關注多條曲線之間的相對位置關系.

二、活潑金屬和酸反應曲線

在解決活潑金屬和稀酸反應這一類常規題時，其關鍵在于對圖形的高度、斜率的有效把握.通常情況下斜率的大小則揭示著反應的速度及金屬的活性強弱.曲線的高低和反應生產的氫氣量之間成正比關系.在金屬化合價相同的情況下，相同量的金屬和足量的稀酸發生化學反應，金屬的相對原子質量和反應生成的氫氣量之間成反比關系.

例2 現有相同質量甲、乙、丙三種不同的金屬，分別與三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸發生反應，其所產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，其中甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價，則下面說法中不正確的是( ).

A.生成氫氣的質量：甲>乙>丙

B.相對原子質量：乙>丙>甲

C.金屬活動性：乙>甲>丙

D.消耗硫酸的質量：甲>乙>丙

解析 依據圖像斜率大小判斷金屬的活性強弱，可得出三種金屬活動性順序為：乙>甲>丙.再看圖像穩定后的“平臺”高度，高度越高，生成的氫氣質量越大，消耗的硫酸質量也就越大.由于三種金屬質量相等，且甲、乙、丙在生成物中化合價相同，均為+2價，根據上面說的規律，金屬相對原子質量關系為：丙>乙>甲.因此正確答案為B.

點評 解題時一定要看清“足量稀硫酸”等字眼，確保金屬完全反應，再進行其他各項的比較.而另一類題，足量金屬與等量的酸分別反應，考查的側重點不同，解題時可以類比酸過量的情形進行比較.

三、溶液pH變化曲線

在酸堿反應中，若在堿溶液中滴入酸溶液其酸堿度呈現的變化分別為pH>7、pH=7、pH<7.將堿溶液滴入酸溶液也是同樣原理.值得注意的是，酸堿中和反應會優先進行，比如將鹽酸溶液滴入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與NaOH反應，待NaOH完全反應后，再與Na2CO3反應.

例3 下列實驗中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關系與圖中相符的是( ).

A.稀硫酸中不斷滴入NaOH溶液

B.NaOH溶液中不斷滴入稀硫酸

C.Na2CO3溶液中不斷滴入稀鹽酸

D.NaOH溶液中不斷滴入蒸餾水

解析 首先觀察曲線的起點，起始時溶液pH值大于7，并且隨著加入試劑體積的不斷增大，溶液pH值不斷減小，且最終減小到小于7.據此可以很快得知，這是將酸性溶液依次加入堿性溶液中.因此正確答案為BC.

點評 解這類題，不僅要看曲線的變化趨勢，還要注意溶液的酸堿性，比如本題的D項，向NaOH溶液中不斷滴入蒸餾水，雖然會使溶液的pH值減小，但只能接近7，不會減小到7以下，不合題意.

其實無論圖像的形式如何變化，其關鍵還是在于數和形.圖像中的點則可讀出數據，這些點包括起點、轉折點、交叉點、終點.形就是圖像的整體變化趨勢.解題時只要牢牢抓住這兩點，理性分析，就會有清晰的解題思路，這類問題的解答難度就會大大降低.

[1]孟艷杰.淺談初中化學圖像題的解題策略[J].中學時代,2014(2).

[2]向直三; 張義.初中化學圖像題探討[J].考試周刊,2014(10).

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