解析高中化學的常用解題方法與技巧

【摘要】高中化學的知識繁多，計算會結合化學方程式來考查，作為高中化學學科學習的重要內容之一，化學計算一定要掌握好解答化學計算的科學思維方法，所謂萬變不離其宗，所以應該注重答題解題的技巧，從而在化學學習中取得良好的成績。希望本文能夠給學習高中化學的同學們帶來幫助。

【關鍵詞】高中化學;解題技巧;解題方法;化學方程式

一、運用方程

例1：某種堿金屬M其相應氧化物的混合物共10g，將其與足量水充分反應，然后將溶液蒸干，得到14g無水晶體，那么此種堿金屬M有可能是（Li、Na、Ka、Rb的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）（ ?）。

（A）Li;（B）Na;（C）Ka;（D）Rb

解析：此題需要發散思維，先列出堿金屬與水反應的通用方程：

然后假設M的原子量為x，那么：

由題意：

解得：42.5>x>14.5。

根據范圍可得所求堿金屬為Na和Ka。此題中，仍然需要正確的書寫化學方程式，并且熟悉堿金屬的相應反應基本方程，由此可以運用比例關系進行求解。

二、極值法

質量分數的極值求解

例2：有-α-氨基酸系列有如下排列特點：

在該相同的系列中，所含碳元素的質量分數的最大值約為（ ?）。

（A）32.0%;（B）46.6%;（C）85.7%;（D）92.3%

解析：分析所給系列的機構特點，此題要求最大值，即求極值，所以可以運用極值法來進行解題。首先找出此系列的通式，所求含碳元素的質量分數的最大值為12/14*100%=85.7%

點評：在此類題型的解答中，認真審題是關鍵，因為題目可能含有較復雜的化學式，然后在進行極值求解即可。

三、差量計算法

差量法在化學計算中應用十分廣泛，其特點在于計算簡便、容易理解，只要找出量之間的差值，通過比例計算，就可以很方便的得出所求量值。

找出化學反應前后某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。差量法的實質是巧用化學方程式計算的巧用此法的突出的優點是只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。

例3：向50g FeCl3溶液中放人一小塊Na，待反應完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投人Na的質量為（ ?）。

（A）4.6g;（B）4.1g;（C）6.9g;（D）9.2g

解析Na投入到FeCl3溶液發生如下反應：

6Na+2FeCl3+6H20=6NaC1+2Fe（OH）3↓+3H2↑

若2mol FeCl3與6mol H2O反應，則生成6mol NaCl，溶液質量減少82g。此時參加反應的Na為6mol;現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3mol，質量應為6.9g，答案為C。

四、平均值法

平均值法是巧解方法，它一也是一種重要的解題思維和解題技能。平均值法規律：混合物的平均相對分子質量、元素的質量分數、平均相對原子質址、生成的某指定物質的量總是介于組份的相應量的最大位和最小位之間。

例4：由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ?）。

（A）鋅;（B）鐵;（C）鋁;（D）鎂

解析此題可運用平均位法巧解，各金屬跟鹽酸反應的關系式分別為（ ?）。

若單獨跟足量鹽酸反應，生成11.2L H2（標準狀況）需各金屬質量分別為：Zn：32.5g;Fe：28g;Al：9g;Mg：12g。其中只有鋁的質量小于10g，其余均大于10，說明必含有的金屬是鋁。應選C。

五、結束語

以上介紹了一些主要的化學計算的技能技巧，解題沒有一成不變的方法模式，但從解決化學問題的基本步驟看，我們應建立一定的基本思維模式。“題示信息+基礎知識+邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。需要建立解題的基本思維模式，深化基礎，活化思維，優化素質。

【參考文獻】

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【作者簡介】

李祺平，男，湖南寧鄉人，湖南寧鄉一中652班學生。