直擊高考之物質結構和元素周期律

◇　河北　董美玲

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直擊高考之物質結構和元素周期律

◇河北董美玲

2016年各省份高考題目中均涉及了元素周期表、元素周期律內容,考題內容均比較綜合,增大了物質結構和元素周期律高考試題的知識覆蓋面,體現了穩中求變、變中求新、注重學科內綜合的命題模式．

引例(2016年浙江卷) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍,X、Y的核電荷數之比為3∶4，W-的最外層為8電子結構，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應．下列說法正確的是().

AX與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發生反應;

B原子半徑大小:r(X)r(W);

C化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵;

DY、W的某些單質或2種元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

1　試題背景分析

物質的結構和元素周期律解釋了元素對應的單質及其化合物的物理和化學性質,揭示了元素的內在聯系．考生需要熟悉前20號元素的相對位置,利用原子序數和最外層電子數判斷其是金屬還是非金屬,并根據原子核對核外電子的束縛作用判斷出原子的半徑及離子半徑的規律,并能根據其核外電子的排布情況反推某些元素,進行位置確定,進而推測其具有的性質,包括密度,熔、沸點等物理性質和氧化性、還原性、酸性、堿性、熱穩定性等．再根據元素周期律尋找到物質性質的相似性和遞變性．此類試題一般以元素周期表、元素周期律為背景,要求考生能熟練掌握物質與元素、元素與周期表之間的規律性聯系,并有一定的分析問題和解決問題的能力．

2　試題教材探源

元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系,課本以堿金屬和鹵素為例介紹了同主族元素性質的規律性,介紹了元素周期律的內容,將原子的核外電子排布內容與同周期元素的性質遞變性相聯系,還介紹了離子鍵和共價鍵,揭示了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．本題特點就是先確定X、Y、Z、W4種元素,再根據其在元素周期表的位置,考查物質的性質、原子的半徑、化學鍵的種類、物質的氧化性對應的用途等．試題緊扣課本，有一定的綜合性，需要逐一對應每種物質,檢驗其描述的性質是否正確，最后鎖定正確選項．

3　問題解答

4　規律總結

本題注重了物質結構和元素周期律的核心、主干知識的覆蓋面,重視化學與生活、生產實際的聯系,考查考生的基本科學素養．需要注意的是，推測過程必須兼顧題給的所有條件,避免錯誤發生．只有正確推測出每一種元素,才可能根據元素推測出物質,進而判斷選項的正確與否．推斷元素在周期表中的位置規律和技巧: 1)短周期元素最外層電子數等于電子層數的元素是H、Be、Al,最外層電子數等于電子層數2倍的元素是C、S,最外層電子數等于電子層數3倍的元素是O,電子層數是最外層電子數2倍的元素是Li、Ca,電子層數是最外層電子數或族序數3倍的元素是Na. 2)相同電子層結構法:主族元素的陽離子與上一周期的0族元素原子的電子層結構相同,主族元素的陰離子與同一周期的0族元素原子的電子層結構相同．3)短周期中原子半徑最大的是Na．4)同主族元素,原子序數是二倍關系的是O和S．5)C是形成化合物最多的元素．6)Cl形成的最高價氧化物的酸是最強的酸． 7)O、F沒有正價．

河北省灤平縣第一中學)