物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律高頻考點(diǎn)剖析

◇　廣東　雷范軍　四川　銀代智

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物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律高頻考點(diǎn)剖析

◇廣東雷范軍1四川銀代智2

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年高考的熱點(diǎn),主要通過元素的推斷考查考生對(duì)原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、化合物結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、強(qiáng)弱酸或堿的電離、鹽的電離和水解等知識(shí)．主要以2類題型呈現(xiàn)：一是在選擇題中結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律、元素化合物的知識(shí)考查元素的推斷,如2016年全國(guó)I卷第13題、全國(guó)Ⅱ卷第9題、全國(guó)Ⅲ卷第12題等;二是在非選擇題中考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素化合物的性質(zhì)綜合考查元素的推斷、相關(guān)計(jì)算,如2016年天津卷第7題、海南卷第13題等．下面根據(jù)課標(biāo)、教材、考綱的要求,對(duì)該部分內(nèi)容高考高頻考點(diǎn)進(jìn)行分類分析．

1　根據(jù)限定的元素周期表信息,推斷位、構(gòu)、性及相關(guān)計(jì)算

如果題目已知元素周期表的片段信息,可以根據(jù)元素的特殊位置關(guān)系推斷元素的名稱、符號(hào)、原子序數(shù)、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖等，進(jìn)而可以推斷有關(guān)元素的單質(zhì)及其重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),并根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的基本原理進(jìn)行計(jì)算．

表1

回答下列問題：

(1)Z元素在周期表中的位置為________．

(2) 表中元素原子半徑最大的是________(寫元素符號(hào))．

(3) 下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________;

AY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁;

B在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多;

CY和S這2種元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)X與Z這2種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放出687kJ熱量,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(5) 碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為________，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(6) 銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的2種氣體均由表中2種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50．為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則2種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為________、________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為________．

4mol=xmol+3ymol.

①

由題意可知,n(NaOH)=2.2mol，由鈉元素質(zhì)量守恒關(guān)系式NaOH～NaNO3可知,n(NaNO3)=2.2mol;由氮元素質(zhì)量守恒關(guān)系式NO2～NaNO3、NO～NaNO3可知,

n(NO2)+n(NO)=xmol+ymol=2.2mol.

②

由式①、②可得y=0.9,x=1.3,由銅元素質(zhì)量守恒關(guān)系式Cu～CuSO4可知,n(CuSO4)=2mol．

2　根據(jù)原子或離子結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的特征,推斷元素的名稱和其他性質(zhì)

根據(jù)短周期元素的原子、單核陰陽離子的核外電子排布特點(diǎn),可以推斷元素的名稱、符號(hào)、位置．元素的性質(zhì)也是推斷元素的重要依據(jù),如非金屬性最強(qiáng)的元素是氟,短周期主族元素的原子半徑最大的是鈉,最小的是氫等．根據(jù)常見短周期主族元素的單質(zhì)及其二元或多元化合物的特性(如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、酸性、堿性、中性、氧化性、還原性、漂白性、吸附性、吸水性、脫水性等),能夠推斷有關(guān)元素的名稱、符號(hào)及其位置．應(yīng)用元素周期律,可以判斷離子半徑、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性、化合物的性質(zhì)等．

A簡(jiǎn)單離子半徑:r(W)

BW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性;

C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W弱于Y;

D最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y強(qiáng)于Z

3　根據(jù)元素單質(zhì)的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特征,推斷元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

根據(jù)短周期主族元素的原子、單核離子的電子層結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物的性質(zhì)特征,可以推斷元素的名稱、符號(hào)、位置．根據(jù)化學(xué)鍵、離子或共價(jià)化合物的形成、元素周期律、物質(zhì)的分類及其性質(zhì),可以判斷單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間能否反應(yīng)或轉(zhuǎn)化,推斷化學(xué)鍵的類型,書寫化學(xué)方程式等．

(1)M元素位于周期表中的第________周期、________族．

(2)Z元素是________,其在自然界中常見的二元化合物是________．

(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬于________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)．

(4) 4種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

通過上述分析不難發(fā)現(xiàn),2016年全國(guó)各地高考有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的試題密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際,在設(shè)問角度、呈現(xiàn)方式等方面進(jìn)行創(chuàng)新,進(jìn)一步凸顯對(duì)探究能力、應(yīng)用能力、自學(xué)能力以及化學(xué)語言表達(dá)能力的考查,有利于區(qū)分不同水平的學(xué)生,對(duì)2017年高考備考具有較好的導(dǎo)向作用．