“化學鍵、分子結構與性質”專題例析與技巧歸納

◇　江蘇　王　莉

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“化學鍵、分子結構與性質”專題例析與技巧歸納

◇江蘇王莉

化學鍵、分子結構與性質考點是《選修3》的重要組成部分,近年高考對本部分知識的考查頻率較高．

1　化學鍵

化學鍵是指物質內部相鄰的原子之間強烈的相互作用,其本質有2種情況: 靜電作用和電子對的共用．因化學鍵存在于除稀有氣體單質以外的所有物質中,因此從化學鍵的角度上講化學反應的本質就是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”．從類型看,主要有共價鍵、離子鍵、金屬鍵、配位鍵等．

1) 靜電作用型化學鍵——離子鍵與金屬鍵．二者特點:不具有方向性及飽和性．

2) 共價鍵理論.

a) 共價鍵含義:原子間通過電子對的共用而形成的化學鍵，具有飽和性、方向性.

b) 共價鍵類型.

類型1:σ鍵、π鍵.

分類依據:成鍵電子云重疊方式．σ鍵:頭碰頭(重疊程度大),π鍵:肩并肩(重疊程度小)．

判斷方法: 通過物質的結構式,可以快速有效地判斷鍵的種類及數目,共價單鍵全為σ鍵,雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵,三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵．

類型2: 極性鍵與非極性鍵.

分類依據:電子對是否偏移．極性鍵:偏移,偏向電負性較大的元素;非極性鍵:不偏移．

判斷方法:A—A式為非極性鍵,A—B為極性鍵．

類型3: 單鍵、雙鍵、三鍵.

分類依據:共用電子對數．單鍵:共用1對電子;雙鍵:共用2對電子; 三鍵:共用3對電子．

類型4: 特殊的共價鍵——配位鍵

成鍵的2種微粒(A、B)中,一種(如A)提供孤對電子,另一種(如B)提供空軌道而形成的一種特殊的共價鍵．它可形象地表示為“A→B”(普通共價鍵則表示為“A—B”的形式),配位鍵屬于極性鍵的一種．由金屬離子或原子與某些分子或離子(配體)通過配位鍵結合形成的化合物叫配位化合物．

c) 共價鍵性質的描述方式,如表1所示.

表1

2　分子的立體構型理論

1) 價層電子對互斥理論.

價層電子對理論指出:分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果,價層電子對包括σ鍵電子對與中心原子上的電子對．中心原子的價層電子對數、雜化類型與粒子的立體構型關系如表2所示.

表2

c)σ鍵電子對數等于中心原子結合的原子數．

2) 雜化軌道理論.

a) 雜化軌道:在形成分子的過程中,中心原子中若干個不同能級、能量相近的原子軌道混合起來,重新組成的新軌道．

b) 雜化軌道的數目與組成雜化軌道的各原子軌道數目相等,各雜化軌道的能量相等,參與雜化的各原子軌道的成分平均分配到各雜化軌道中．

c) 雜化軌道的類型及含義如表3所示.

表3

雜化軌道形成的化學鍵均是σ鍵．

(2) 硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液．

① [Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是________．

② 在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________,提供孤電子對的成鍵原子是________．

③ 氨的沸點____(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是____;氨是____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為____．

(3) 單質銅及鎳都是由________鍵形成的晶體:

(3) 銅、鎳為金屬,故由金屬鍵構成．

復習重要知識的同時,不要忽略本專題其他知識的復習,僅是對知識點要求程度不同而已．

江蘇省海安縣李堡中學)