例析不用電解質溶液中微粒濃度的比較

◇　安徽　華雪瑩

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例析不用電解質溶液中微粒濃度的比較

◇安徽華雪瑩

有關電解質溶液中微粒濃度大小比較的試題,是各地高考中常見的題型,通常以選擇題或填空題的形式出現,目的在于考查同學們思維的靈活性、深刻性及創造性．常見的題目有1種電解質溶液中或2種電解質溶液混合后,各種微粒濃度關系的判斷．此類試題主要考查同學們對中學化學中3種平衡(即水的電離平衡、弱電解質的電離平衡、鹽類水解平衡)的理解,解答此類問題的關鍵是要正確運用上述3種平衡與2個原理(電荷守恒原理、物料守恒原理)及溶液中的3種關系(離子濃度大小關系、電荷守恒關系、原子或離子個數的定組成關系)．下面結合典型示例進行分類分析,希望對同學們提高解題能力有所幫助．

1一種電解質溶液中微粒濃度關系的比較

對于一種電解質溶液中各種微粒濃度關系的判斷,要掌握“2個平衡、2個原理”:即弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和電解質溶液中的電荷守恒與物料守恒原理．

1.1弱電解質溶液

Ac(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-);

Bc(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-);

Cc(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-);

Dc(H+)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1

1.2弱堿溶液

Ac(OH-)/c(NH3·H2O);

Bc(NH3·H2O)/c(OH-)

Cc(H+)與c(OH-)的乘積;

DOH-的物質的量

1.3弱酸溶液

c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-).

1.4弱酸弱堿鹽溶液

1.5強堿弱酸鹽溶液

Ac(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-);

Bc(OH-)>c(Na+)>c(HS-)>c(S2-);

Cc(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-);

Dc(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-)

Bc(OH-)>2c(H+);

1.6強酸弱堿鹽溶液

1.7強堿弱酸的酸式鹽溶液

22種電解質溶液混合后微粒濃度關系的比較

解答此類問題要緊緊抓住2種溶液混合后生成鹽的水解情況,若混合后弱電解質還有剩余,則還應討論弱電解質的電離情況,必要時還需要比較鹽的水解及弱電解質電離程度的相對大小．下面僅以一元酸、堿及其鹽為例分類解析．

2.1強酸與弱堿溶液混合

2.2強堿與弱酸溶液混合

Ac(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+);

Bc(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-);

Cc(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);

Dc(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

Ac(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);

Bc(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+);

Cc(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c(Na+);

Dc(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-．

因此c(OH-)>c(CH3COO-),c(H+)在堿性條件下顯然最小．故答案為B．

2.3強酸與強堿弱酸鹽溶液混合

Ac(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH);

Bc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+);

Cc(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH);

Dc(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>

c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),

即選項B正確；再根據電荷守恒可知,選項D也正確．故答案為B、D．

Ac(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH);

Bc(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+);

Cc(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH);

Dc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

2.4強堿與強酸弱堿鹽溶液混合

Ac(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);

Bc(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);

Cc(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);

Dc(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

(作者單位：安徽省靈璧縣黃灣中學)