離子反應(yīng)第二課時的教學(xué)設(shè)計

姜雪

摘 要：論文基于翻轉(zhuǎn)課堂理念，以《離子反應(yīng)》第二課時離子方程式的書寫進行教學(xué)設(shè)計。通過教師課上積極的引導(dǎo)學(xué)生進行探究實驗，讓學(xué)生深刻的理解離子反應(yīng)的實質(zhì)，更好的掌握離子方程式的書寫。

關(guān)鍵詞：翻轉(zhuǎn)課堂；離子反應(yīng)

中圖分類號：G633 文獻標志碼：A 文章編號：2095-9214（2016）01-0085-01

一、 設(shè)計依據(jù)

1、 教材分析：離子反應(yīng)是高一第二章。學(xué)生在初三學(xué)習(xí)過酸、堿、鹽的有關(guān)反應(yīng)，為其學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，但是學(xué)生還不具備物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵方面的知識，理解有一定的難度，而這一部分知識的學(xué)習(xí)又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)。因此這一章在整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)中起到一個承上啟下的作用[1]。

2、 教學(xué)目標

知識與技能：學(xué)會如何書寫離子方程式、理解離子方程式代表的是一類方程。

過程與方法：養(yǎng)成探究的良好習(xí)慣，使學(xué)生初步學(xué)會實驗探究。

情感態(tài)度與價值觀：宏觀聯(lián)系微觀，辯證的看待化學(xué)。

二、 視頻錄制

教師在電子白板上顯示出CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O，教師引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)物及生成物在水溶液中的存在形式思考，CaCO3是難溶性鹽，溶的部分發(fā)生電離，以離子的形式存在，但是絕大多數(shù)不溶的部分以原有的固體形式存在，HCl、CaCl2為強酸和可溶鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，以離子形式存在，CO2是非電解質(zhì)，以分子形式存在， H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中微弱電離，但是絕大多數(shù)還是以水分子的形式存在，這是電子白板上出現(xiàn)相應(yīng)存在形式，將相應(yīng)的形式帶入到化學(xué)方程式中，刪除前后一樣不參與反應(yīng)的離子，得到相應(yīng)的離子方程式。電子白板上接著出現(xiàn)CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，教師接著引導(dǎo)學(xué)生寫出離子方程式，教師講解這種有離子參與的反應(yīng)就稱為離子方程式，給出離子方程式定義。

三、 教學(xué)設(shè)計

學(xué)生通過觀看視頻已經(jīng)了解如何書寫簡單離子方程式，但是對于較為復(fù)雜的離子方程式還不能很好的把握，對于什么可以拆、什么不可以拆還沒有掌握的非常牢固，針對這個情況教師在課堂上重點讓學(xué)生從根本上了解什么可以拆、什么不可以拆，學(xué)會書寫離子方程式及如何檢查離子方程式的正確與否及離子方程式代表一類反應(yīng)的原因。

教師課堂教學(xué)設(shè)計如下：

1、 教師組織小組對視頻所學(xué)的內(nèi)容進行小組匯報，小組匯報學(xué)習(xí)視頻的收獲及疑惑；2、教師給出以下方程式，讓學(xué)生嘗試書寫：Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2（少）=CaCO3 ↓ +H2O；Ca（OH）2+2CO2（過）=Ca（HCO3）2；CaO+H2O=Ca（OH）2；然后學(xué)生小組討論，并在黑板上分組寫出離子方程式；3、 教師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)小組書寫中的不同，如方程式1中的 BaSO4；方程式2中的CH3COOH；方程式3中的Ca（OH）2；方程式4中的Ca（HCO3）2及方程式5中的Ca（OH）2，讓學(xué)生討論為什么，并引導(dǎo)學(xué)生思考利用化學(xué)實驗來證明，提出實驗方案；4、教師引導(dǎo)學(xué)生思考可行性，選取可行的方案進行實驗驗證。以下是可能方案[2]：（1）取出反應(yīng)1結(jié)束后的上清液，加入稀H2SO4，看是否出現(xiàn)沉淀。再取出一些反應(yīng)生成的沉淀，加入稀HCl，看沉淀是否溶解。（2）對于方程式2可以用PH試紙來檢測其PH，看PH大小。（3）對于方程式3觀察澄清石灰水即可。（4）方程式4可以往澄清石灰水中不斷的鼓入CO2，觀察現(xiàn)象。（5）方程式5則是演示實驗并觀察現(xiàn)象，并取反應(yīng)后的上清液加入Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。學(xué)生按照設(shè)計好的實驗方案進行驗證，記錄實驗現(xiàn)象，修改黑板上的離子方程式。

5、 教師進行檢查并根據(jù)學(xué)生的實驗結(jié)果提出以下問題：

（1）澄清石灰水作為反應(yīng)物可不可以拆？石灰乳呢？（2）硫酸鋇等沉淀可不可拆？（3）醋酸等弱酸能不能拆？（4）二氧化碳、氨氣、二氧化硫等物質(zhì)能不能拆？（5）金屬、金屬氧化物能不能拆？然后讓學(xué)生分小組討論，總結(jié)。

6、 學(xué)生回答同時教師組織小活動——我是大偵探，即小組匯報，而其他小組的同學(xué)認真聆聽，并提出疑問，該小組負責回答，教師針對各個小組出現(xiàn)的問題進行個性化的指導(dǎo)，并提出問題：怎么檢驗一個離子方程式的正誤？教師從化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的拆分及溶液的電中性引導(dǎo)學(xué)生。

7、教師進行評價并總結(jié)檢驗方法。

（1）檢查化學(xué)反應(yīng)是否符合客觀事實。（2）檢查物質(zhì)的拆分是否正確。（3）檢查反應(yīng)前后元素是否守恒。（4）檢查方程式左右電荷是否守恒。（5）檢查反應(yīng)物的配比是否正確。

給出以下三個方程式：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Ba（OH）2+2HCl==BaCl2+2H2O，學(xué)生做筆記，并書寫離子方程式。

8、 教師引導(dǎo)學(xué)生寫出離子方程式并發(fā)現(xiàn)一致，得出離子方程式可以代表一類化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)方程式則只可以代表一個化學(xué)反應(yīng)。

9、教師總結(jié)：（1）有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。（2）離子反應(yīng)中可拆的是強酸、強堿和可溶性鹽。（3）微溶物一般作為反應(yīng)物可拆，生成物不可拆。（4）氧化物、氣體、單質(zhì)、沉淀和弱電解質(zhì)不可拆。（5）檢驗離子方程式是否正確要從元素守恒、電荷守恒、客觀事實、化學(xué)式拆分及反應(yīng)物及產(chǎn)物的系數(shù)比這幾個方面檢驗。（6）離子反應(yīng)可以代表一類的反應(yīng)。

10、學(xué)生認真聽講，并做好記錄，教師對各個小組的表現(xiàn)做簡單的評價，以激勵為主，可以參考游戲中的得分和參與積極度。

四、 教學(xué)設(shè)計的意義

教學(xué)設(shè)計的目的主要是培養(yǎng)學(xué)生實驗動手的能力及追求真理的精神，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力及合作探究的能力，也是幫助學(xué)生強化知識，學(xué)會辯證并思考問題，加深學(xué)生的印象，幫助學(xué)生把所學(xué)知識內(nèi)化，通過游戲設(shè)計也可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生知識運用的能力。

五、結(jié)語

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計中運用了實驗探究的方法來引導(dǎo)學(xué)生深刻的理解離子方程式書寫的本質(zhì)，在視頻中教師的講解既起到了引導(dǎo)作用也復(fù)習(xí)了上節(jié)課的內(nèi)容，給學(xué)生提供了一個知識的附著點，幫助學(xué)生建構(gòu)新的知識框架。

（作者單位：遼寧師范大學(xué)）

參考文獻：

[1]張寧梅.《在問題中思考 在思考中學(xué)習(xí)——“離子反應(yīng)”的教學(xué)設(shè)計、 案例及反思》[J].化學(xué)教與學(xué)，2014（5）：54-56.

[2]王 強，陸燕海.《宏觀觀察 微觀想象 符號表征——蘇教版“ 離子反應(yīng)” 教學(xué)設(shè)計》[J].化學(xué)教與學(xué)，2014（6）：55-57.