關(guān)于高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)答題的規(guī)范化研究

紀(jì)玉國(guó)

【內(nèi)容摘要】化學(xué)實(shí)驗(yàn)題目是高考的必考試題，而學(xué)生在解答該類(lèi)型題目時(shí)往往容易出現(xiàn)丟分的現(xiàn)象，究其原因，是因?yàn)閷W(xué)生答題不規(guī)范所致。本文簡(jiǎn)要分析了化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)范答題容易存在的問(wèn)題，同時(shí)以?xún)傻览}為例分析學(xué)生應(yīng)當(dāng)如何規(guī)范化答題，以期提高學(xué)生成績(jī)。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 實(shí)驗(yàn)答題 規(guī)范化

從近年的全國(guó)各地的高考真題可以看出，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究題主要考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)的綜合能力和科學(xué)探究能力。高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題不僅考驗(yàn)了學(xué)生的理論知識(shí)，同時(shí)也考查了學(xué)生動(dòng)手能力。部分學(xué)生在解題過(guò)程中，雖然能夠解得正確答案，但因?yàn)榇痤}不規(guī)范，還是會(huì)丟失一部分分?jǐn)?shù)。由此可見(jiàn)，學(xué)生若要成績(jī)有所提高，便必須保證答題的規(guī)范化。

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)題目規(guī)范化解答需要注意的問(wèn)題

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題目所考察的重點(diǎn)實(shí)際是該化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)、實(shí)驗(yàn)原理、涉及設(shè)備以及實(shí)驗(yàn)實(shí)際步驟等。學(xué)生在解答問(wèn)題時(shí)一定要保證自身步驟書(shū)寫(xiě)規(guī)范嚴(yán)格，同時(shí)認(rèn)真瀏覽題目，確認(rèn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理以及實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，同時(shí)明確該實(shí)驗(yàn)所需使用的器具及其試用后方式。同時(shí)，了解該實(shí)驗(yàn)的具體流程，明確實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的先后順序，并確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果格式以及內(nèi)容的規(guī)范。學(xué)生在解題過(guò)程中，應(yīng)嘗試將實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)化、拆分，可以試著將一道綜合實(shí)驗(yàn)題目拆分為多個(gè)相對(duì)較為獨(dú)立的實(shí)驗(yàn)以及操作，以便題目的解答。高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題目中所涉及的化學(xué)內(nèi)容較為基礎(chǔ)，操作難度并不高。所以只要學(xué)生能夠保證答題正確規(guī)范，則分?jǐn)?shù)也會(huì)較為理想。

二、實(shí)驗(yàn)題規(guī)范作答實(shí)例

題目一：如圖1所示，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是使用H2將WO3粉末（顏色為黃色）還原，已達(dá)到測(cè)量確定W相對(duì)原子質(zhì)量的目的，測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置擺設(shè)方式如圖1所示，設(shè)A當(dāng)中的試劑為鹽酸。通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，解答以下題目：

（1）若試劑A為鹽酸，則試劑B、C、D分別為什么物質(zhì)

（2）裝置連接完成后所形成的化學(xué)反應(yīng)是什么？所用方法是什么？

圖1

解題分析：學(xué)生解答第一小問(wèn)時(shí)，首先要明確該實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，即測(cè)量確定WO3粉末當(dāng)中W的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)該實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，學(xué)生可得知該實(shí)驗(yàn)的操作原理如下：

WO3+3H2=W+3H2O。

又因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)在操作時(shí)需要測(cè)量確定反應(yīng)完成后H2O的實(shí)際質(zhì)量。所以要接入裝置E，即H2，而且在接入之前，實(shí)驗(yàn)人員必須保證H2干燥純凈，若實(shí)驗(yàn)人員利用鹽酸以及Zn制取的H2，則H2當(dāng)中含有HCL以及H2O（g）。故而，需要提前消除，實(shí)驗(yàn)人員可利用水取出HCL，之后再使用濃度較高的H2SO4進(jìn)行干燥。通過(guò)上述分析可得：試劑B為Zn，試劑C為H2O，而試劑D則為H2SO4。

針對(duì)第二小問(wèn)，學(xué)生要明確，各個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)以及流程之間存在差異。所以，操作步驟以及重點(diǎn)內(nèi)容也會(huì)產(chǎn)生差別。就本題這類(lèi)與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生首先需檢查裝置的密閉性。學(xué)生在檢查之前，需關(guān)閉分液漏斗A的活塞，同時(shí)將G導(dǎo)管一端浸泡于裝有水的容器當(dāng)中，之后利用酒精燈對(duì)燃燒瓶進(jìn)行加熱，若發(fā)現(xiàn)G導(dǎo)管管口冒出部分氣泡，關(guān)閉酒精燈，使其漸漸冷卻，當(dāng)溫度達(dá)到室溫時(shí)，若導(dǎo)管當(dāng)中依舊留有部分水柱，則可證明裝置氣密性達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求。

題目二：處于常溫狀態(tài)下，H2SO3 電離常數(shù)值為Ka1=1.2×10-2，Ka1=6.3×10-3，而H2CO3的電離常數(shù)值為Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。設(shè)某同學(xué)需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3：該學(xué)生將SO2以及CO2兩種氣體直接通入水中，直至飽和。飽和之后即刻使用酸度計(jì)測(cè)量?jī)煞N溶液的pH值，若前者的pH值不高于后者，則證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。請(qǐng)學(xué)生判斷該名學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程中是否正確。

解題分析：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)物質(zhì)區(qū)分與檢測(cè)有如下幾個(gè)原則：所用原理需要正確、使用簡(jiǎn)單的檢測(cè)方法檢測(cè)以及所得現(xiàn)象必須明顯。而實(shí)驗(yàn)人員在操作過(guò)程中，應(yīng)按照如下順序進(jìn)行操作：第一，獲取實(shí)驗(yàn)樣品。第二，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。第三，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)實(shí)際現(xiàn)象并加以分析。第四得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。就本題而言，依照題目?jī)?nèi)容，可知實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是檢測(cè)H2SO3與H2CO3兩種二元酸酸性強(qiáng)弱，而實(shí)驗(yàn)方法是對(duì)比兩種物質(zhì)的pH值。但是，若學(xué)生選擇該方法進(jìn)行檢測(cè)，首先應(yīng)確保兩者濃度相同。學(xué)生雖然將SO2以及CO2兩種氣體都溶入水中形成飽和溶液，但兩者濃度并不相同，故而可以得出結(jié)論，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)并不正確。

結(jié)束語(yǔ)

其實(shí)化學(xué)這門(mén)學(xué)科，學(xué)習(xí)的關(guān)鍵在于方程式的理解與掌握?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)題是高考必考題型，而且其分值占有的比重相對(duì)來(lái)說(shuō)是比較大的，考察學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要通過(guò)兩個(gè)方面：選擇題和綜合題。高考化學(xué)試題的靈活度大大提高，雖然題目變化逐漸豐富，但解題思路以及方式卻不會(huì)變化。故而，學(xué)生在答題過(guò)程中還應(yīng)提高自身規(guī)范作答的能力，以期提高化學(xué)成績(jī)。

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（作者單位：山東省高青縣第一中學(xué)）