淺談高中化學知識網構建

【摘要】作者通過多年教學化學的經驗總結了學習化學知識網構建技巧，供大家參考學習。

【關鍵詞】高中化學學習 知識網構建 技巧

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2016）03-0193-01

高中化學知識并不是零散的點，而是一張互相交織的知識網，有機、無機、元素、電化學等等互相之間都可以建立起聯系。一旦這張網建立起來了，你的記憶將會無比順暢。

怎么訓練自己以形成這種知識網呢？我的方法就是：多思考。

“多思考”是指通過刷題后反思題目并跳躍性聯想來加深知識點間連接。我不否認刷題是最好的方法，但刷題之后千萬不能只是對個答案了事，那樣刷多少題都救不了你。我的方法是刷完之后分析錯題和好題，想一想背后的原理并不斷聯想。

具體來說，這個還分兩個方法：“多想一步”和“跳躍思想”。

先說“多想一步”。化學的學習中，很多時候你會想不明白一些問題，而深入思考的核心就在于不要過早借助老師和同學，自己想一想。運用自己的知識儲備，分析問題，試著提出一個解釋。不論解釋是否正確，在這個思維的過程中你可以收獲很多。

舉個簡單例子，很多人曾糾結過氯化鈣能不能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀？然后去問老師。其實這個問題很簡單，自己就能解決嘛。多想一步，如果反應了，預測產物是什么？碳酸鈣和鹽酸，它們兩個又會反應回去，所以氯化鈣和二氧化碳不反應。

同理，有時候記不住同時有幾個反應物可以反應時，哪個優先。比如，銨根和鋁離子哪個先與氫氧根結合？多想一步嘛，假設先與銨根反應生成氨水，氨水還是會回去和鋁離子沉淀，所以很明顯，鋁離子先于銨根。銅粉和鐵粉的混合物投入三氯化鐵溶液，哪個先反應？同理，假設銅先反應，生成銅離子，但銅離子還會和鐵粉置換，所以鐵粉優先反應。

剛才這兩個例子屬于“多想一步”的方法，這個方法最大的好處是它不僅僅能幫助你解決一些簡單但較易混淆的實際問題，還能幫你培養一種主動思考的思維方法，幫助你獨立解決很多問題。而這正是化學學習最重要的。

下一個要說的是“跳躍思維”的能力。跳躍思維的核心在于做完一道題之后不僅僅拘泥于題目的知識，而是延伸、發散。

還是舉例子。為什么制取氯化鐵固體不能加熱蒸干氯化鐵溶液。原因是加熱氯化鐵時氯化鐵會水解。這個答案能不能回想起任何有關的化學知識？通過這道題你應該能想到很多，比如氫氧化鐵膠體的制備就是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水，鐵離子水解。聯系得多緊密啊。想到這了你就可以順便回顧一下氫氧化鐵膠體的制備方法、物理和化學性質。繼續發散你還可以舉一反三。什么樣的離子加熱會水解？什么樣的鹽可以蒸干溶液制得？甚至你還可以發散到含結晶水固體物質的制備上。有哪些方法可以得到含結晶水的固體？重結晶的操作步驟是什么？當然太往外的這些發散并非必要，只是用以說明這個發散是可以幾乎無窮無盡的。

剛才這個例子簡單一些，再來一個比較有難度的例子。有一道題是這么問的：鋁表面有致密的氧化膜，那么能否用它來腌制咸菜？答案是不能，氯離子會破壞鋁的氧化膜。

這道題就屬于典型的偏難怪，我一開始以為應該往鋁離子對人體有害這個方向答，花了好長時間才想到氯離子可以破壞氧化膜（這句話在教材上是有的，原話是鹽可以破壞鋁離子氧化膜）。相信大多數人答不對這道題，但是之后呢？這道題就白錯了嗎？我們是不是可以去想一想、猜一猜其中的原理呢？

演示一下這個思維過程：首先，氯離子在溶液中破壞鋁的氧化膜，應該屬于一個離子反應，而且不涉及氧化還原。離子反應的條件是什么？離子濃度減小，一般來說就是生成沉淀、氣體、弱電解質和絡合物。具體這個反應里，不生成氣體、弱電解質，反應環境是弱酸性，應該也不會有沉淀。于是我們可以推斷，可能是生成了絡合物。這時候我們再回憶一下鋁的絡合物，高中比較常見的是Na3AlF6（冰晶石）和NaAl（OH）4（偏鋁酸鈉）。氯離子的性質和氟離子、氫氧根比較接近，推測也產生了絡合物，可能是[AlCl4]-或者[AlCl6]3-，通過查資料或者問老師，我們可以知道主要產生了[AlCl4]-。原因是AlCl3外圍有6個電子，屬于缺電子化合物，而配合的本質是Cl-提供2個電子，這樣就形成了8電子穩定結構。在上述的思考過程中，我們依次串聯、回憶了離子反應條件、常見金屬化合物、絡合反應、原子結構、反應方程式的書寫與配平。每次這樣的思考都能幫助你加深以往知識點的記憶，還能起到查缺補漏的作用。一次聯想或許起不到太大作用，但如果你堅持下去，你的知識體系將成為一個高度自洽的關系網，這樣你就再也不會感覺到化學知識點散亂無章、無從下手了。

以上是我想說的主要方法，親測好用，但是這是一個慢過程，就像磨刀一樣，需要日積月累，終究會有某一個時刻你突然驚奇地發現自己的刀竟然如此鋒利。

作者簡介：

徐曉光（1979年6月-），女，漢族，梨樹縣人，畢業于吉林省四平師范學院，研究方向為化學。