元素的金屬性和非金屬性強弱比較

◇　天津　劉蘭筠

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元素的金屬性和非金屬性強弱比較

◇天津劉蘭筠

高考題中,在考查物質結構和元素周期律時,經常會考查到元素金屬性、非金屬性的強弱對比,比較方法很多,現舉例說明如下．

1　元素金屬性強弱比較

1) 其他因素相同時,金屬與水(或非氧化性酸)的反應越容易,其對應元素的金屬性越強．

2) 金屬與鹽溶液的置換反應,若A能置換出B,則A元素的金屬性強于B元素．(注意:像Na、K一類的活潑金屬,在鹽溶液中會先和水反應,不能置換出金屬,但不能說明Na、K金屬性弱．)

3) 最高價氧化物的水化物堿性越強,其對應元素的金屬性越強．

ANa不能從MgCl2溶液中置換出Mg;

B1molMg從稀硫酸中置換的氫氣比1molNa置換的氫氣多;

C常溫下，Na能從冷水中置換出氫氣,Mg不能;

DNa的最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg強

元素金屬性的比較是比較“強弱”關系,不能用“多少”作為比較依據．如不能用等量的金屬失電子的多少,或產生H2的多少作為比較依據．

2　元素非金屬性強弱比較

1) 非金屬單質與H2化合越容易,形成的氣態氫化物的穩定性越強,對應元素的非金屬性越強．

2) 一般非金屬陰離子還原性越弱,則對應元素的非金屬性越強．

3) 非金屬間的置換反應,若A能置換出B,則A元素的非金屬性比B強．

4) 最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,其對應元素的非金屬性越強．

AHCl比H2S穩定性強;

BHCl比H2S還原性弱;

CHCl比H2S酸性強;

DHCl比H2S沸點低

AO2與H2S溶液反應,溶液變渾濁;

B在氧化還原反應中,1molO2比1molS得電子多;

CO和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

A原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W);

BW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強;

CW的氣態氫化物的穩定性小于Y的氣態氫化物的穩定性;

D若W與X原子序數差為5,則形成化合物的化學式為X3W2

天津市第一中學)