例析化學(xué)溶解度曲線考點

馬紅建

溶解度曲線是中考化學(xué)考查溶解度的重點內(nèi)容。閱讀并理解溶解度曲線上的點、交點、曲線的變化情況，明了曲線提供的眾多信息，才能順利的解出此類題目。

考點一、溶解度曲線上的點

溶解度曲線圖是由眾多點組合而成。曲線上的任一點都表示對應(yīng)溫度下，某溶液處于飽和狀態(tài)，還表示此溫度下該物質(zhì)的溶解度。曲線下方的點表明對應(yīng)溫度下，一定量的溶劑中還能繼續(xù)溶解某物質(zhì)，此時該物質(zhì)的溶液處于不飽和狀態(tài)。曲線上方的點表明對應(yīng)溫度下，還有某溶質(zhì)的固體剩余，此時該物質(zhì)的溶液處于飽和狀態(tài)。

例1固體硝酸鉀的溶解度曲線如圖1所示，下列說法正確的是（）。圖1

A.70℃時，硝酸鉀的溶解度為114

B.70℃時，C點為硝酸鉀的不飽和溶液

C.70℃時，B點為硝酸鉀的飽和溶液

D.A、C兩點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

解析本題主要考查溶解度曲線上、溶解度曲線上方、溶解度曲線下方點的意義。70℃時，對應(yīng)的硝酸鉀的溶解度為144 g;選項B中C點位于溶解度曲線的上方，應(yīng)為70℃時硝酸鉀的飽和溶液，而且此時還有硝酸鉀固體未溶解;選項C中B點位于溶解度曲線的下方，為不飽和溶液，選項A、B、C均不正確;選項D中A、C兩處溶液均為70℃時硝酸鉀的飽和溶液，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。答案：D

考點二、溶解度曲線上的交點

兩條（或多條）溶解度曲線的交點表示對應(yīng)溫度下，一定量的溶劑中溶質(zhì)的質(zhì)量相同，故兩種（或多種）物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種（或多種）物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。

圖2

例2圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ? ?）。

A.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.40℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

C.采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液

D.60℃時，在100g水中加入100g甲，充分溶解后

溶液質(zhì)量為200g

解析本題考查的知識點：（1）溶解度曲線上的點、交點的含義;（2）判斷溶液是否為飽和溶液;（3）不飽和溶液與飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的途徑。圖2中縱坐標(biāo)表示溶解度，自下而上，數(shù)值越來越大。20℃時，做一條垂直于溫度軸的虛線，虛線與甲、乙的溶解度曲線均有交點，與乙的交點在上方，甲的溶解度小于乙的溶解度，選項A錯誤;40℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線正好相交，交點處兩物質(zhì)的溶解度相等，40℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，選項B正確;乙物質(zhì)的溶解度曲線隨著溫度的降低而增加，乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可升高溫度、或加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑;60℃時甲的溶解度為60 g，100 g水中最多溶解60 g的甲，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后仍有甲剩余，飽和溶液的質(zhì)量為160 g，選項C、D錯誤。答案：B

考點三、溶解度曲線的變化

在直角坐標(biāo)系中點出用實驗測得的不同溫度下的溶解度，將點連接而成的曲線就是溶解度曲線，不同物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況不同。大多數(shù)固體物質(zhì)（如KNO3等）的溶解度隨溫度升高而增大;少數(shù)物質(zhì)（如NaCl等）的溶解度受溫度的影響很小;極少數(shù)物質(zhì)[如Ca（OH）2]的溶解度隨溫度的升高而減小。觀察、分析溶解度曲線的變化趨勢，可知制備溶質(zhì)晶體的原理，如利用蒸發(fā)溶劑法制備粗鹽;還能利用溶解度隨溫度的變化趨勢對物質(zhì)進(jìn)行分離和提純，如可用降溫結(jié)晶法將硝酸鉀從硝酸鉀和氯化鈉的混合物分離出來。

例3圖3是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖，

下列說法正確的是（）。

圖3

A.a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度

B.圖中A、B兩點對應(yīng)溶液均為飽和狀態(tài)

C.將t2℃時a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到t1℃，a析出的晶體質(zhì)量大

D.a中混有少量的b，可用蒸發(fā)結(jié)晶提純a

解析本題考查的知識點：（1）比較同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小;（2）溶解度曲線上方、下方點的意義;（3）比較物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定混合物分離提純的方法。影響固體物質(zhì)的溶解度的外因是溫度，未指明溫度，不可以比較溶解度的大小，選項A錯誤;圖3中A點位于a、b溶解度曲線的上方，A點溶液為a或b的飽和溶液，B點位于a、b溶解度曲線的下方，B點溶液為a或b的不飽和溶液，選項B錯誤;觀察a、b兩條溶解度曲線，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高明顯增加，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高緩慢增加，將相等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度，曲線越陡，析出晶體的量越多，選項C正確;a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高明顯增加，應(yīng)用降溫結(jié)晶法（或冷卻熱飽和法）獲得a物質(zhì)的晶體。答案：C

溶解度曲線是每年中考化學(xué)的必考題，一般以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，主要考查溶解度曲線的意義及其應(yīng)用，這就要求我們熟練掌握點、交點、線、面的意義，做到融會貫通，達(dá)到解一題通一類的效果。

（收稿日期：2015-08-10）