剖析初中化學基本反應

王甫道

一、化合反應

1.概念

化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

2.特點

（1）生成物是一種物質。（2）反應物不止一種物質。

（3）生成物一定要有固定組成，是純凈物。

3.判斷

判斷一個反應是不是化合反應要著重于化合反應的概念及反應特點。若要判斷一個反應化學方程式是否屬化合反應，要以此反應能夠發生為前提，然后與化合反應的所有特點相對照，只有同時具有三個反應特點，才能確定為化合反應。否則，不能列入化合反應。4.典型反應（1）非金屬+非金屬（O2、H2）點燃氧化物（氫化物），如：S+O2點燃SO2H2+Cl2點燃2HCl（2）金屬（除Au、Pt）+活潑非金屬△鹽（氧化物），如：Fe+S△FeS2Mg+O2點燃2MgO（3）氧化物（除H2O、SiO2）+水含氧酸或可溶性堿，如：SO3+H2OH2SO4K2O+H2O2KOH（4）無水鹽+水結晶水合物，此反應亦稱水合反應，如：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O（5）堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽，如：Na2O+SO3Na2SO4（6）氨+酸銨鹽，如：NH3+HClNH4Cl二、分解反應

1.概念

分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。2.特點

（1）反應物是一種物質。

（2）生成物不止一種物質。

（3）反應物有固定組成，是純凈物。

3.判斷

反應能發生的前提下，看此反應是否具有分解反應的三個特點。

4.典型反應

（1）不溶性金屬氧化物△金屬+氧氣，如：Ag2O△2Ag+O2↑

（2）酸（堿）△氧化物+水，發生此反應的酸是含氧酸，但硝酸分解例外，堿為不溶性或微溶性堿，如：H2SO4△SO3↑+H2O4HNO3見光或受熱2H2O+4NO2↑+O2↑Cu（OH）2△CuO+H2OCa（OH）2△CaO+H2O（3）結晶水合物△無水鹽+水，此反應亦稱風化反應，即晶體失結晶水，如：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O

（4）鹽的分解，銨鹽、酸式碳酸鹽及多數碳酸鹽在加熱條件下易分解，如：NH4Cl△NH3+HCl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑CaCO3高溫CaO+CO2三、置換反應

1.概念

置換反應是由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

2.特點

（1）反應物和生成物都是兩種物質。

（2）反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。

3.判斷

第一步，判斷反應能否進行。第二步，與置換反應的特點相對照，是否具有反應的特點。

4.典型反應置換反應根據反應發生的環境可分為在溶液中和干態下的置換反應。

（1）溶液中的置換反應：金屬+鹽（酸）溶液=鹽+金屬（H2↑），如：Fe+CuSO4FeSO4+CuZn+2HClZnCl2+H2↑

（2）干態下的置換反應：

初中所學的有還原氧化銅的反應。CuO+H2△Cu+H2O2CuO+C高溫2Cu+CO2

四、復分解反應

1.概念

復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

2.特點

（1）生成物、反應物都是兩種物質。

（2）所有的生成物和反應物都是化合物。

（3）反應在溶液中一步進行。

3.反應發生的條件

（1）反應物必須能溶于水或酸。

（2）生成物中必須有沉淀、氣體和水三者中的任一種或兩種物質生成。

4.判斷

斷定一個反應是不是發生了復分解反應，必須要符合復分解反應的特點及反應發生的條件，只有同時具備，才是發生了復分解反應。5.典型反應（1）酸+堿（堿性氧化物）鹽+水，如：2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2OH2SO4+CuOCuSO4+H2O（2）酸+鹽新酸+新鹽，如：HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓（3）堿+鹽新堿+新鹽，如：Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓（4）鹽+鹽兩種新鹽，如：BaCl2+Na2SO42NaCl+BaSO4↓（收稿日期：2015-05-18）