初中化學計算題常見病例剖析

尹蒂

“審題嚴密，運算正確，步驟規范，結果準確”是化學計算的基本要求。對初學化學的初中學生來說，要達到“爐火純青”的地步，還需要下一番苦功夫。不過，教學實踐證明，把易犯的“病例”列舉出來加以“診斷”剖析，讓學生“錯中悟理”，是強化“計算功底”的省力措施。現舉出幾例，以供參考。

1.“定律”理解不透

對“質量守恒定律”不理解是造成計算錯誤的常見原因之一。如在計算“2.4 g鎂在10 g氧氣中燃燒，可生成氧化鎂多少克？”時，學生解答是：由質量守恒定律可知，2.4 g鎂在10 g氧氣中燃燒，生成的氧化鎂為2.4 g+10 g=12.4 g。計算過程似乎很有道理，其實是錯誤的。因為學生只注重了“相等”這一宏觀條件，而忽視了“參加反應（即實際消耗）的量”這一微觀條件。因此依據錯了，算得再有理也無濟于事。

2.丟三漏四，考慮不周

如求硝酸銨中氮元素的質量分數，把算式列為：

Ar（N）Mr（NH4NO3）×100%，漏掉了一個氮原子。

3.沒有配平化學方程式

初中學生在計算時，顧此失彼，未配平化學方程式就直接運算的現象極為普遍，如電解18 g水可得氧氣多少克的錯解：

設可得氧氣的質量為x，依題意，有

H2O通電H2↑+O2↑

1832

18 gx

解得：x=32 g

結果氧氣的質量竟比水的質量還大，這顯然是不合理的。但是有一些學生卻不知道“病”在何處。

4.不乘系數，馬虎大意

分子式前面的系數不乘，也是學生在計算時常犯的錯誤。如計算122.5 g KClO3受熱分解可生成多少克氧氣？錯解如下：

設能生成氧氣的質量為x，則有

2KClO3△2KCl+3O2↑

122.532

122.5 gx

解之得：x=32 g

5.單位不統一

在化學計算中，因所用量的單位不統一而造成的錯誤也是常見之病。如，要制取標準狀況下的CO2 4.4 L，需要多少克CaCO3與足量的稀鹽酸反應？

錯解設需用CaCO3的質量為x，則有

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4 L

不問青紅皂白，只要見數就套用，這是解化學計算題之大忌。

6.化學方程式不對，單位又不標，列式愛倒置

如計算50 g CaCO3與多少克10%的鹽酸恰好反應一題時，竟寫出了下列化學方程式并依此列式計算：

CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3

50x·10%

10073

雖然計算結果正確，但書寫的化學方程式不規范也是錯誤的。

7.純雜混淆，設解錯位

在化學計算時，設是前提，純是根本，遇混變純是關鍵。但學生往往在關鍵和根本問題上出現錯誤。如解與40 g 14.6%的鹽酸完全反應，需要含雜質（雜質不參與反應）10%的石灰石多少克時，錯誤地按下列步驟進行：

設需要含雜質10%石灰石的質量x，依題意有：

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

10073

x40×14.6% g

余解略。還有一些學生以x×10%作為CaCO3的量而代入計算;再有一些學生雖然設參加反應的純物質CaCO3的質量為y，但在列式時卻又給y×10%。此題作為高一新生入學測試題，結果出現了純與雜混淆，設與解錯位的典型失誤，不能不引起重視。

8.忽視反應，直接計算

如解12.4 g Na2O溶解于87.6 g水中，求所得溶液的溶質質量分數一類題，常常將已知物看成溶質，直接列式為12.4 g87.6 g+12.6 g×100%，這顯然是錯誤的。

9.概念不清，陰差陽錯

如對用水多少克和一定量的60%的硫酸（d=1.50 g/cm3）混合，能配制成1 L 20%（d=1.14 g/cm3）的硫酸溶液一題，學生進行如下的錯誤運算：

設所用60%的硫酸溶液的體積為x，依題意有

x×60%=1×20%

解之，得x=0.33 L

所加水的量為

1000 mL×1.14 g/cm3-330 mL×1.50 g/cm3=64.5 L

這是由于概念不清，將質量分數按體積分數計算。陰差陽錯，值得注意。

初中學生在化學計算中常犯的毛病很多，本文只列舉以上幾種。在教學中必須抓住要害，對癥下藥，才能防患于未然。

（收稿日期：2015-08-10）