幾種學科思想在化學教學中的滲透

馮紹勇

化學是一門以實驗為基礎的學科，通過實驗形成規律，構建知識體系，形成認知。不論是新授課還是復習課，化學教師要適時、適度地向學生滲透這些學科思想，這樣才能使學生盡快入門，輕松學習化學，提升學生能力，有效地解決化學問題，才能取得令人滿意的學習效果。守恒思想、分類思想、均值與極值思想、分段函數思想在中學化學中應用很廣泛，也可以教學生學會學習，掌握科學的學習方法。

一、分類思想

對事物分類是認知世界的重要方法，分類思想也是一種重要的學習方法，通過分類可以更好地認識歸納物質的性質，達到事倍功半的效果，對概念的理解更加深刻。在化學教學中通過對物質種類的分類可以掌握物質的性質，例如酸堿鹽的分類，可以更好地學習方程式的書寫，掌握酸堿鹽的通性。無論在初中還是高中都占有重要地位；氧化物的分類可以加深酸性氧化物、堿性氧化物性質的認識，可以學習二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅和堿的反應，氧化鎂、三氧化二鐵等不同類別物質的性質；化學反應的分類可以加深理解氧化還原反應、離子反應，并正確書寫方程式；對基本概念分類可以對溶液、膠體學習；通過對有機物的分類學習烷、烯、炔，鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酸、酯的性質，可以更好地學習有機物性質，在研究有機物性質時對官能團的研究可以掌握各類有機物的性質。

二、守恒思想

化學守恒隨處可見，包括質量守恒、電子守恒、電荷守恒、原子守恒，在化學計算中及電解質溶液中有重要的應用。守恒既是高中化學學習的重點也是難點，在高考中也占有重要地位。在元素化合物計算中以質量守恒、電子守恒為主，利用化學反應前后原子數目和種類不發生變化可以計算質量分數。例如，在氧化還原反應中電子守恒為主，利用氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數進行計算、配平、化合價的計算、得失電子數目。在電解質溶液中以電荷守恒、物料守恒、之子守恒的應用為主。利用電解質溶液顯中性陽離子所帶電荷總數等于陰離子所帶電荷總數；利用水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度分析質子守恒；利用弱電解質的電離平衡和鹽的水解平衡分析物料守恒。

三、極值思想

極值思想在化學中的應用具有一定普遍性，在有多個變量的條件下更具有廣泛性，例如在混合物的計算中計算化學質量分數，在化學平衡反應限度的問題，2SO2+O2■2SO3反應從SO2和O2開始或者從2SO3開始分析可能的濃度，酸堿稀釋加水時PH值的變化，氧化還原中分析一種氧化劑（還原劑）與多種還原劑（氧化劑）反應時生成物的情況。在研究可逆反應的限度時也會用到極值思想，在金屬與酸反應的計算時可以考慮金屬反應的情況，在混合物的計算中也可以進行極值假設。

四、分段函數思想

分段函數雖然是數學中的重要問題，但是在化學中分析反應的產物也是常見的，例如NaOH和CO2的反應，可以通過數軸表示量不同得到不同產物的情況，在氧化還原反應中例如FeBr+Cl2的反應，由于還原性Fe2+大于Br-，反應時通入Cl2的量不同，得到產物不同，由于先氧化Fe2+在氧化Br-，通過數軸表示可以很清晰的反應通入Cl2不同的量得到是Fe3+還是Br2。利用分段函數更加利于學生理解得到產物的情況。

參考文獻：

謝芝澤.中學化學創新教學的實施探討[J].山西青年，2013（8）：82.

編輯 孫玲娟