用“矛盾”點(diǎn)亮課堂

陶雪清

【摘要】“學(xué)始于思，思源于疑”。在化學(xué)課堂上，合理的設(shè)置矛盾可以引發(fā)學(xué)生原有認(rèn)知和新知識(shí)之間的沖突，激發(fā)學(xué)生探究的欲望。本文以《離子晶體》教學(xué)為例，具體地闡述如何在化學(xué)教學(xué)中巧設(shè)思維矛盾，讓學(xué)生在思維的碰撞中達(dá)到認(rèn)識(shí)的升華，旨在構(gòu)建異彩紛呈的化學(xué)課堂，切實(shí)提高課堂教學(xué)效率。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) ?矛盾沖突 ?思維 ?問題

【中圖分類號(hào)】G633.8 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A ? ? ?【文章編號(hào)】2095-3089（2015）05-0181-02

著名教育家葉瀾曾說(shuō)：“課堂應(yīng)是向未知方向挺進(jìn)的旅程，隨時(shí)都有可能發(fā)現(xiàn)意外的通道和美麗的圖景，而不是一切都必須遵循固定線路而沒有激情的行程?！闭J(rèn)知心理學(xué)研究也表明：當(dāng)學(xué)生原有的認(rèn)知水平和新的認(rèn)識(shí)對(duì)象產(chǎn)生矛盾，即思維定勢(shì)產(chǎn)生認(rèn)知沖突時(shí)，會(huì)激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，渴求獲取問題解決方法的心理傾向?？梢?，矛盾是發(fā)展的驅(qū)動(dòng)力，是點(diǎn)亮課堂的一把鑰匙。我們的課堂教學(xué)不應(yīng)該過(guò)于追求一帆風(fēng)順，而應(yīng)該不斷發(fā)現(xiàn)問題，不斷解決問題，讓學(xué)生在思維的碰撞和交鋒中達(dá)到認(rèn)識(shí)的升華。因此，教師可合理利用矛盾來(lái)引發(fā)問題情境，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，活化學(xué)生思維，將教學(xué)引向深入，讓學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)和構(gòu)建知識(shí)的過(guò)程，課堂也會(huì)充滿思維的亮點(diǎn)。

一、案例背景分析

在我們的教學(xué)實(shí)踐中，一節(jié)課往往是教師精心導(dǎo)演的一場(chǎng)完美的戲，一切都在教師的掌控之中，即使出現(xiàn)偏差也會(huì)被聰明的老師糾正回“正確的軌道”，尤其是公開課更是完美無(wú)缺，學(xué)生毫無(wú)問題。“學(xué)始于思，思源于疑”。這樣的課學(xué)生雖然也能夠掌握一定的知識(shí)，但是思維受限于已有的知識(shí)范圍，無(wú)法激起學(xué)生探究的欲望，不利于學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力、探究能力及創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。

二、用“矛盾”點(diǎn)亮課堂教學(xué)的案例

下面筆者以高中化學(xué)選修三“離子晶體”的教學(xué)為例，如何引入“矛盾”，掀起死水的波瀾，活躍課堂氛圍，點(diǎn)燃學(xué)生探究思維的火花。

1.第一次教學(xué)片斷

通過(guò)復(fù)習(xí)分子晶體、原子晶體、金屬晶體的有關(guān)理論，引出離子晶體的概念。

展示食鹽晶體的圖片及其模型，引導(dǎo)學(xué)生分析晶體中陰陽(yáng)離子的排列規(guī)律，得出在NaCl晶體中，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1，化學(xué)式為NaCl，屬于AB型離子晶體。

在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生通過(guò)觀察模型、分析離子晶體的規(guī)則：在頂點(diǎn)處占1/8，棱邊上為1/4，面上為1/2，體心內(nèi)為1。然后讓學(xué)生分析NaCl模型，確認(rèn)為有4個(gè) Na+和4個(gè)Cl-。

2.第二次教學(xué)片斷

【展圖觀察】氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型：

師：請(qǐng)同學(xué)們觀察氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，其中藍(lán)球代表Na+、綠球代表Cl-，請(qǐng)同學(xué)們思考：在 NaCl晶體中，與Na+距離最近的Cl-有多少個(gè)？與Cl-距離最近的Na+有多少個(gè)？

生：NaCl晶體中，與Na+距離最近的Cl-有6個(gè)。與Cl-距離最近的Na+有6個(gè)。

師：在NaCl晶體中，Na+和Cl-以離子鍵相結(jié)合，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：1，所寫化學(xué)式為NaCl。好，同學(xué)們繼續(xù)觀察，將周圍的6個(gè)用虛線連接起來(lái)，能夠組成什么圖像？

生：正八面體。

師：對(duì)，那同學(xué)們?cè)儆^察下一個(gè)Na+周圍最近有幾個(gè)Na+？如何觀察？

生：12個(gè)。從X、Y、Z 3個(gè)平面觀察。

師：很好！那么大家數(shù)一數(shù)一個(gè)NaCl模型中，有幾個(gè)Na+？幾個(gè)Cl-？

生：有13個(gè)Na+、14個(gè)Cl-。

師：哎呀，Na+和Cl-數(shù)目怎么不一樣呢？這不符合電荷守恒的規(guī)律??？請(qǐng)各個(gè)小組展開討論。

這個(gè)結(jié)論和學(xué)生已掌握的電荷守恒規(guī)律出現(xiàn)了矛盾，即思維定勢(shì)產(chǎn)生了認(rèn)知沖突。此時(shí)，課堂如同炸開了鍋，氣氛頓時(shí)活躍起來(lái)，同學(xué)們陷入了積極的思考求索中。經(jīng)過(guò)一番討論，有的學(xué)生有所感悟。

生：這只是一個(gè)結(jié)構(gòu)，它不是孤立的，當(dāng)它與另外的結(jié)構(gòu)結(jié)合后，就會(huì)變成電中性的。

師：恩，這位同學(xué)說(shuō)的有一定道理，但是大家想一想，既然整個(gè)晶體電性守恒，那么單個(gè)晶胞也一定是電中性的。這又怎么解釋呢？

此時(shí)，學(xué)生又陷入了迷茫困惑的境地。

師：這個(gè)NaCl結(jié)構(gòu)是從無(wú)限結(jié)構(gòu)中剝離出來(lái)的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元，我們可以想象一下，如果用一把刀從無(wú)限晶體中切下該結(jié)構(gòu)模型，那么，這些小球是不是仍然完整呢？

生：位于體心內(nèi)的小球是完整的，面上的小球有1/2，棱邊上的小球有1/4，頂點(diǎn)的小球只剩1/8。

師：很好！我們一起分析一下：13個(gè)Na +，其中1個(gè)在晶胞的中心，12個(gè)在棱上，所以Na +的個(gè)數(shù) =1+ 12*1/4 = 4個(gè);14個(gè)Cl-，頂點(diǎn)有8個(gè)，面上有6個(gè)，所以Cl-的個(gè)數(shù) = 8*1/8+6*1/2 = 4個(gè)。因此一個(gè)晶胞中實(shí)際上Na+有4個(gè)，Cl-也有4個(gè)?？梢?，電荷當(dāng)然是守恒的！

三、教學(xué)反思

經(jīng)過(guò)兩次教學(xué)，筆者發(fā)現(xiàn)：第一次教學(xué)盡管課堂上也展開了小組討論，表面上熱熱鬧鬧，實(shí)則空空洞洞，學(xué)生思維窗口無(wú)法打開，甚至一些學(xué)生注意力分散，心不在焉。而第二次教學(xué)通過(guò)矛盾的設(shè)置，緊緊地抓住了學(xué)生的注意力，引起了學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，獲得了很好的教學(xué)效果。可見，認(rèn)知沖突能夠激起學(xué)生強(qiáng)烈的思維震蕩，導(dǎo)致學(xué)生學(xué)習(xí)需要的不平衡，從而引起情感領(lǐng)域產(chǎn)生強(qiáng)烈的主動(dòng)探究、渴望解決矛盾的心理傾向。

只有智慧的引領(lǐng)才能點(diǎn)燃智慧的火花，聰明的教學(xué)才能教出聰明的學(xué)生。因此，新時(shí)代的教師作為教學(xué)的組織者、引導(dǎo)者，在學(xué)生的求知探索過(guò)程中，要善于挖掘矛盾問題，突破學(xué)生的思維定勢(shì)，促使學(xué)生主動(dòng)進(jìn)入思維狀態(tài)，激發(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)的沖動(dòng)性和思維的活躍性、創(chuàng)造性。總之，矛盾是創(chuàng)新的根本源泉和不竭動(dòng)力，只有恰當(dāng)?shù)慕沂久埽拍茳c(diǎn)亮思維的火焰，讓學(xué)生迸發(fā)出無(wú)窮的創(chuàng)新精神，讓化學(xué)課堂綻放五彩斑斕的美麗！

參考文獻(xiàn)：

[1]葉瀾.新基礎(chǔ)教育探索性研究報(bào)告集.上海三聯(lián)書店，1999.

[2]索金龍.化學(xué)教育，2003，24（2）：13.

[3]劉大鵬，苗懷儀. 化學(xué)課堂提問的現(xiàn)狀調(diào)查與歸因分析. 教育教學(xué)探討2011（5）.