化學平衡常數與化學反應的方向與條件

戴琪琳

化學平衡常數是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡狀態，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值。它可以表征可逆反應進行的限度。在高中化學中有幾種不同的化學平衡常數，即弱電解質的電離平衡常數Ka、Kb，水的離子積常數Kw，難溶物的溶度積常數Ksp，鹽的水解平衡常數Kh。本文試從這些平衡常數的角度來解釋化學反應進行的方向和條件，從而揭示化學反應的一些規律。

一、濃度熵Qc與化學平衡常數K——可逆反應進行的方向

可逆反應達到化學平衡狀態時，當條件發生改變時，可以利用濃度熵Qc與化學平衡常數K的關系來判斷平衡移動的方向，這也是新課程下判斷平衡移動方向的重要依據。教材中壓強對平衡移動的影響就是通過Qc與K的關系來展開的。這就引導我們在教學過程中要摒棄以往那種等效平衡模式，以平衡常數為主線來探討平衡移動的方向。如稀釋會促進弱電解質的電離和鹽的水解，從醋酸的電離平衡常數和醋酸鈉的水解平衡常數來看，當溶液稀釋時會同等地減小分子與離子的濃度，不難得到溶液被稀釋瞬間的濃度熵Qc

二、強弱電解質的轉化動力——Ka、Kb的大小

從強電解質到弱電解質，這就是溶液中離子反應發生的方向。我們可以引導學生通過查閱弱電解質的電離平衡常數的數據來判斷電解質的強弱，進一步判斷產物。如向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體：

以上對化學平衡常數是如何決定化學反應進行的條件與方向的重新認識，對于我們在新課程背景下的高三復習有兩點重要啟示：

第一，正確理解化學反應原理，真正做到知其然，知其所以然。

一個離子反應之所以能夠發生就有其發生的原因與條件，而并非特例與反規律，在高三復習時，教師應積極引導學生正確理解化學反應原理。例如，在書寫石灰石與鹽酸反應的離子方程式時，實驗現象有石灰石的溶解、氣泡的產生，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O就完整地描述了這兩種現象。而CO2-3+2H+=CO2↑+H2O顯然只描述了一種實驗現象。這樣在復習時就能夠把現象與原理很好地聯系起來，而避免了一知半解和死記硬背。

第二，關注新舊課程知識的銜接點與增長點，在復習中進行反思與提升。

高三復習并非已學知識的簡單重現，而是一個知識再認識、能力再提高的過程。在復習過程中如何找到新舊知識的銜接點、增長點，力求能在原有的基礎上有進一步的認識與提高，這對于我們提高復習的效率乃至提升學生的化學素養都有很大的幫助。

（責任編輯 羅 艷）

化學平衡常數是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡狀態，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值。它可以表征可逆反應進行的限度。在高中化學中有幾種不同的化學平衡常數，即弱電解質的電離平衡常數Ka、Kb，水的離子積常數Kw，難溶物的溶度積常數Ksp，鹽的水解平衡常數Kh。本文試從這些平衡常數的角度來解釋化學反應進行的方向和條件，從而揭示化學反應的一些規律。

一、濃度熵Qc與化學平衡常數K——可逆反應進行的方向

可逆反應達到化學平衡狀態時，當條件發生改變時，可以利用濃度熵Qc與化學平衡常數K的關系來判斷平衡移動的方向，這也是新課程下判斷平衡移動方向的重要依據。教材中壓強對平衡移動的影響就是通過Qc與K的關系來展開的。這就引導我們在教學過程中要摒棄以往那種等效平衡模式，以平衡常數為主線來探討平衡移動的方向。如稀釋會促進弱電解質的電離和鹽的水解，從醋酸的電離平衡常數和醋酸鈉的水解平衡常數來看，當溶液稀釋時會同等地減小分子與離子的濃度，不難得到溶液被稀釋瞬間的濃度熵Qc

二、強弱電解質的轉化動力——Ka、Kb的大小

從強電解質到弱電解質，這就是溶液中離子反應發生的方向。我們可以引導學生通過查閱弱電解質的電離平衡常數的數據來判斷電解質的強弱，進一步判斷產物。如向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體：

以上對化學平衡常數是如何決定化學反應進行的條件與方向的重新認識，對于我們在新課程背景下的高三復習有兩點重要啟示：

第一，正確理解化學反應原理，真正做到知其然，知其所以然。

一個離子反應之所以能夠發生就有其發生的原因與條件，而并非特例與反規律，在高三復習時，教師應積極引導學生正確理解化學反應原理。例如，在書寫石灰石與鹽酸反應的離子方程式時，實驗現象有石灰石的溶解、氣泡的產生，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O就完整地描述了這兩種現象。而CO2-3+2H+=CO2↑+H2O顯然只描述了一種實驗現象。這樣在復習時就能夠把現象與原理很好地聯系起來，而避免了一知半解和死記硬背。

第二，關注新舊課程知識的銜接點與增長點，在復習中進行反思與提升。

高三復習并非已學知識的簡單重現，而是一個知識再認識、能力再提高的過程。在復習過程中如何找到新舊知識的銜接點、增長點，力求能在原有的基礎上有進一步的認識與提高，這對于我們提高復習的效率乃至提升學生的化學素養都有很大的幫助。

（責任編輯 羅 艷）

化學平衡常數是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡狀態，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值。它可以表征可逆反應進行的限度。在高中化學中有幾種不同的化學平衡常數，即弱電解質的電離平衡常數Ka、Kb，水的離子積常數Kw，難溶物的溶度積常數Ksp，鹽的水解平衡常數Kh。本文試從這些平衡常數的角度來解釋化學反應進行的方向和條件，從而揭示化學反應的一些規律。

一、濃度熵Qc與化學平衡常數K——可逆反應進行的方向

可逆反應達到化學平衡狀態時，當條件發生改變時，可以利用濃度熵Qc與化學平衡常數K的關系來判斷平衡移動的方向，這也是新課程下判斷平衡移動方向的重要依據。教材中壓強對平衡移動的影響就是通過Qc與K的關系來展開的。這就引導我們在教學過程中要摒棄以往那種等效平衡模式，以平衡常數為主線來探討平衡移動的方向。如稀釋會促進弱電解質的電離和鹽的水解，從醋酸的電離平衡常數和醋酸鈉的水解平衡常數來看，當溶液稀釋時會同等地減小分子與離子的濃度，不難得到溶液被稀釋瞬間的濃度熵Qc

二、強弱電解質的轉化動力——Ka、Kb的大小

從強電解質到弱電解質，這就是溶液中離子反應發生的方向。我們可以引導學生通過查閱弱電解質的電離平衡常數的數據來判斷電解質的強弱，進一步判斷產物。如向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體：

以上對化學平衡常數是如何決定化學反應進行的條件與方向的重新認識，對于我們在新課程背景下的高三復習有兩點重要啟示：

第一，正確理解化學反應原理，真正做到知其然，知其所以然。

一個離子反應之所以能夠發生就有其發生的原因與條件，而并非特例與反規律，在高三復習時，教師應積極引導學生正確理解化學反應原理。例如，在書寫石灰石與鹽酸反應的離子方程式時，實驗現象有石灰石的溶解、氣泡的產生，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O就完整地描述了這兩種現象。而CO2-3+2H+=CO2↑+H2O顯然只描述了一種實驗現象。這樣在復習時就能夠把現象與原理很好地聯系起來，而避免了一知半解和死記硬背。

第二，關注新舊課程知識的銜接點與增長點，在復習中進行反思與提升。

高三復習并非已學知識的簡單重現，而是一個知識再認識、能力再提高的過程。在復習過程中如何找到新舊知識的銜接點、增長點，力求能在原有的基礎上有進一步的認識與提高，這對于我們提高復習的效率乃至提升學生的化學素養都有很大的幫助。

（責任編輯 羅 艷）