小議物質(zhì)的提純

王孝華

提純物質(zhì)要求把不純物除去，而對(duì)除去后的雜質(zhì)一般不要求恢復(fù)到原來狀態(tài)。本文主要從用化學(xué)方法提純物質(zhì)的原則和方法的角度分析。

一、對(duì)提純物質(zhì)方法選用的原則

1.不增：提純過程中盡量不增加新的雜質(zhì)。

2.不變：被提純的物質(zhì)不能改變。

3.易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。

二、試劑選擇的原則

1.通常來說，選用的試劑與被提純的物質(zhì)一般不發(fā)生反應(yīng)，只與雜質(zhì)反應(yīng)。

2.操作步驟簡(jiǎn)單，便于操作。

三、常用方法

1.沉淀法：將混合物溶于水配成溶液，加入某種試劑，與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，然后過濾除去沉淀，將濾液加熱濃縮即得純凈物。

例1.除去硝酸鉀中的少量氯化鉀。

將混合物溶于水，然后加入適量的硝酸銀溶液，過濾除去氯化銀，將濾液加熱蒸發(fā)即得純凈的硝酸鉀。AgNO3+KCI=AgCI↓+KNO3

2.產(chǎn)生氣體法：在混合物中加入某種試劑，與雜質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氣體逸出。

例2.除去NaCL溶液中的少量Na2CO3。

向混合溶液中加入適量的鹽酸，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，就可得較純的NaCL溶液。Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑

3.置換法：在混合溶液中加入某物質(zhì)，使之與雜質(zhì)反應(yīng)，以達(dá)除雜的目的。

例3.除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。

向混合溶液中加入過量的鐵粉，然后過濾除去銅和過量的鐵，就可得純凈的FeSO4溶液。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4.加熱法：將混合物加熱或灼燒，使雜質(zhì)分解，使其得到純凈物。

例4.除去CaO中的少量CaCO3。

5.吸收法：這種方法適合于除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，可以用某些物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收，得純凈氣體。

例5.除去氮?dú)庵械纳倭克魵夂脱鯕狻?/p>

6.溶解法：在混合物中加入某種液體試劑，使之與雜質(zhì)反應(yīng)，形成可溶性物質(zhì)，然后過濾就可得純凈物。

例6.除去銅粉中混有的少量氧化銅。

在混合物中加入足量的稀鹽酸，然后過濾就可得純凈的銅。CuO+2HCL=CuCL2+H2O

7.轉(zhuǎn)化法：在混合物中加入某種物質(zhì)，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物。

例7.除去CO2中混有的少量CO。

將混合氣體通過灼熱而足量的CuO，CO轉(zhuǎn)化為CO2。CuO+CO=====Cu+CO2

（責(zé)任編輯 付淑霞）endprint

提純物質(zhì)要求把不純物除去，而對(duì)除去后的雜質(zhì)一般不要求恢復(fù)到原來狀態(tài)。本文主要從用化學(xué)方法提純物質(zhì)的原則和方法的角度分析。

一、對(duì)提純物質(zhì)方法選用的原則

1.不增：提純過程中盡量不增加新的雜質(zhì)。

2.不變：被提純的物質(zhì)不能改變。

3.易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。

二、試劑選擇的原則

1.通常來說，選用的試劑與被提純的物質(zhì)一般不發(fā)生反應(yīng)，只與雜質(zhì)反應(yīng)。

2.操作步驟簡(jiǎn)單，便于操作。

三、常用方法

1.沉淀法：將混合物溶于水配成溶液，加入某種試劑，與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，然后過濾除去沉淀，將濾液加熱濃縮即得純凈物。

例1.除去硝酸鉀中的少量氯化鉀。

將混合物溶于水，然后加入適量的硝酸銀溶液，過濾除去氯化銀，將濾液加熱蒸發(fā)即得純凈的硝酸鉀。AgNO3+KCI=AgCI↓+KNO3

2.產(chǎn)生氣體法：在混合物中加入某種試劑，與雜質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氣體逸出。

例2.除去NaCL溶液中的少量Na2CO3。

向混合溶液中加入適量的鹽酸，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，就可得較純的NaCL溶液。Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑

3.置換法：在混合溶液中加入某物質(zhì)，使之與雜質(zhì)反應(yīng)，以達(dá)除雜的目的。

例3.除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。

向混合溶液中加入過量的鐵粉，然后過濾除去銅和過量的鐵，就可得純凈的FeSO4溶液。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4.加熱法：將混合物加熱或灼燒，使雜質(zhì)分解，使其得到純凈物。

例4.除去CaO中的少量CaCO3。

5.吸收法：這種方法適合于除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，可以用某些物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收，得純凈氣體。

例5.除去氮?dú)庵械纳倭克魵夂脱鯕狻?/p>

6.溶解法：在混合物中加入某種液體試劑，使之與雜質(zhì)反應(yīng)，形成可溶性物質(zhì)，然后過濾就可得純凈物。

例6.除去銅粉中混有的少量氧化銅。

在混合物中加入足量的稀鹽酸，然后過濾就可得純凈的銅。CuO+2HCL=CuCL2+H2O

7.轉(zhuǎn)化法：在混合物中加入某種物質(zhì)，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物。

例7.除去CO2中混有的少量CO。

將混合氣體通過灼熱而足量的CuO，CO轉(zhuǎn)化為CO2。CuO+CO=====Cu+CO2

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提純物質(zhì)要求把不純物除去，而對(duì)除去后的雜質(zhì)一般不要求恢復(fù)到原來狀態(tài)。本文主要從用化學(xué)方法提純物質(zhì)的原則和方法的角度分析。

一、對(duì)提純物質(zhì)方法選用的原則

1.不增：提純過程中盡量不增加新的雜質(zhì)。

2.不變：被提純的物質(zhì)不能改變。

3.易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。

二、試劑選擇的原則

1.通常來說，選用的試劑與被提純的物質(zhì)一般不發(fā)生反應(yīng)，只與雜質(zhì)反應(yīng)。

2.操作步驟簡(jiǎn)單，便于操作。

三、常用方法

1.沉淀法：將混合物溶于水配成溶液，加入某種試劑，與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，然后過濾除去沉淀，將濾液加熱濃縮即得純凈物。

例1.除去硝酸鉀中的少量氯化鉀。

將混合物溶于水，然后加入適量的硝酸銀溶液，過濾除去氯化銀，將濾液加熱蒸發(fā)即得純凈的硝酸鉀。AgNO3+KCI=AgCI↓+KNO3

2.產(chǎn)生氣體法：在混合物中加入某種試劑，與雜質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氣體逸出。

例2.除去NaCL溶液中的少量Na2CO3。

向混合溶液中加入適量的鹽酸，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，就可得較純的NaCL溶液。Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑

3.置換法：在混合溶液中加入某物質(zhì)，使之與雜質(zhì)反應(yīng)，以達(dá)除雜的目的。

例3.除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。

向混合溶液中加入過量的鐵粉，然后過濾除去銅和過量的鐵，就可得純凈的FeSO4溶液。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4.加熱法：將混合物加熱或灼燒，使雜質(zhì)分解，使其得到純凈物。

例4.除去CaO中的少量CaCO3。

5.吸收法：這種方法適合于除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，可以用某些物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收，得純凈氣體。

例5.除去氮?dú)庵械纳倭克魵夂脱鯕狻?/p>

6.溶解法：在混合物中加入某種液體試劑，使之與雜質(zhì)反應(yīng)，形成可溶性物質(zhì)，然后過濾就可得純凈物。

例6.除去銅粉中混有的少量氧化銅。

在混合物中加入足量的稀鹽酸，然后過濾就可得純凈的銅。CuO+2HCL=CuCL2+H2O

7.轉(zhuǎn)化法：在混合物中加入某種物質(zhì)，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物。

例7.除去CO2中混有的少量CO。

將混合氣體通過灼熱而足量的CuO，CO轉(zhuǎn)化為CO2。CuO+CO=====Cu+CO2

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