對新教材中的一個數(shù)據(jù)表的深化再處理

章玉強

摘 要： 本文以人教版必修回第二章《化學反應(yīng)速率和化學平衡》中一組實驗數(shù)據(jù)為例進行深入的挖掘再處理。

關(guān)鍵詞： 數(shù)據(jù)表 化學平衡 化學平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率

在人教版高中化學教材中經(jīng)常會提供有一些科學實驗得出的數(shù)據(jù)表，如果對這些表格進行進一步的深入挖掘再處理，就會解決更多的問題，使這些表格得到最大限度的利用。

該表的設(shè)計意圖是幫助學生更好地理解化學平衡常數(shù)這一難點，因此建議教師在引入本節(jié)課時從該表入手，引導(dǎo)學生對該表中的數(shù)據(jù)進行簡單處理，即計算每組反應(yīng)達到平衡時生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。通過數(shù)據(jù)處理一方面加深了學生對化學平衡常數(shù)的感性認識，有利于學生理解難點，另一方面訓(xùn)練了學生的計算能力。通過計算對比，分析上表數(shù)據(jù)，可以得出以下結(jié)論：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）。對四組數(shù)據(jù)分析的同時可得到化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物生成物的濃度變化無關(guān)。多數(shù)教師對于該表的利用到此為止，但如果能夠再深入地處理就會有意想不到的收獲。下面是我在教學實踐過程中對該表進行的再處理和再利用。

本節(jié)課是化學平衡的最后一課時，當我看到這些數(shù)據(jù)時突然聯(lián)想到在這節(jié)課之前學習的化學平衡的建立和移動，在化學平衡的移動中關(guān)于轉(zhuǎn)化率的問題是一個難點，對于一個典型的可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）？葑cZ（g）+dW（g）ΔH<0，a+b

另外，對于本表中另外三組數(shù)據(jù)，即既起始加入的是HI的三組反應(yīng)數(shù)據(jù)也可以再處理。教師可以設(shè)疑啟發(fā)學生：是否任何情況下增加反應(yīng)物濃度都能降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？再看后三組數(shù)據(jù)，計算HI的濃度發(fā)生改變HI的轉(zhuǎn)化率如何變化？經(jīng)過計算三組反應(yīng)HI的轉(zhuǎn)化率分別為22.30%、22.30%、22.32%，很顯然反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒有改變，這是因為該反應(yīng)是一個等體反應(yīng)，且一方為單一反應(yīng)物，故其他條件不變時反應(yīng)物量的改變不影響其轉(zhuǎn)化率，又解決一個難點。下表是轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)表。

通過對這些數(shù)據(jù)的再處理，既復(fù)習了有關(guān)化學平衡中有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計算這一重點，又解決了學生以前遺留的難點問題，收到了意想不到的效果。

參考文獻：

[1]人教版必修4.化學反應(yīng)原理.教師用書.

摘 要： 本文以人教版必修回第二章《化學反應(yīng)速率和化學平衡》中一組實驗數(shù)據(jù)為例進行深入的挖掘再處理。

關(guān)鍵詞： 數(shù)據(jù)表 化學平衡 化學平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率

在人教版高中化學教材中經(jīng)常會提供有一些科學實驗得出的數(shù)據(jù)表，如果對這些表格進行進一步的深入挖掘再處理，就會解決更多的問題，使這些表格得到最大限度的利用。

該表的設(shè)計意圖是幫助學生更好地理解化學平衡常數(shù)這一難點，因此建議教師在引入本節(jié)課時從該表入手，引導(dǎo)學生對該表中的數(shù)據(jù)進行簡單處理，即計算每組反應(yīng)達到平衡時生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。通過數(shù)據(jù)處理一方面加深了學生對化學平衡常數(shù)的感性認識，有利于學生理解難點，另一方面訓(xùn)練了學生的計算能力。通過計算對比，分析上表數(shù)據(jù)，可以得出以下結(jié)論：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）。對四組數(shù)據(jù)分析的同時可得到化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物生成物的濃度變化無關(guān)。多數(shù)教師對于該表的利用到此為止，但如果能夠再深入地處理就會有意想不到的收獲。下面是我在教學實踐過程中對該表進行的再處理和再利用。

本節(jié)課是化學平衡的最后一課時，當我看到這些數(shù)據(jù)時突然聯(lián)想到在這節(jié)課之前學習的化學平衡的建立和移動，在化學平衡的移動中關(guān)于轉(zhuǎn)化率的問題是一個難點，對于一個典型的可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）？葑cZ（g）+dW（g）ΔH<0，a+b

另外，對于本表中另外三組數(shù)據(jù)，即既起始加入的是HI的三組反應(yīng)數(shù)據(jù)也可以再處理。教師可以設(shè)疑啟發(fā)學生：是否任何情況下增加反應(yīng)物濃度都能降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？再看后三組數(shù)據(jù)，計算HI的濃度發(fā)生改變HI的轉(zhuǎn)化率如何變化？經(jīng)過計算三組反應(yīng)HI的轉(zhuǎn)化率分別為22.30%、22.30%、22.32%，很顯然反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒有改變，這是因為該反應(yīng)是一個等體反應(yīng)，且一方為單一反應(yīng)物，故其他條件不變時反應(yīng)物量的改變不影響其轉(zhuǎn)化率，又解決一個難點。下表是轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)表。

通過對這些數(shù)據(jù)的再處理，既復(fù)習了有關(guān)化學平衡中有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計算這一重點，又解決了學生以前遺留的難點問題，收到了意想不到的效果。

參考文獻：

[1]人教版必修4.化學反應(yīng)原理.教師用書.

摘 要： 本文以人教版必修回第二章《化學反應(yīng)速率和化學平衡》中一組實驗數(shù)據(jù)為例進行深入的挖掘再處理。

關(guān)鍵詞： 數(shù)據(jù)表 化學平衡 化學平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率

在人教版高中化學教材中經(jīng)常會提供有一些科學實驗得出的數(shù)據(jù)表，如果對這些表格進行進一步的深入挖掘再處理，就會解決更多的問題，使這些表格得到最大限度的利用。

該表的設(shè)計意圖是幫助學生更好地理解化學平衡常數(shù)這一難點，因此建議教師在引入本節(jié)課時從該表入手，引導(dǎo)學生對該表中的數(shù)據(jù)進行簡單處理，即計算每組反應(yīng)達到平衡時生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。通過數(shù)據(jù)處理一方面加深了學生對化學平衡常數(shù)的感性認識，有利于學生理解難點，另一方面訓(xùn)練了學生的計算能力。通過計算對比，分析上表數(shù)據(jù)，可以得出以下結(jié)論：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）。對四組數(shù)據(jù)分析的同時可得到化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物生成物的濃度變化無關(guān)。多數(shù)教師對于該表的利用到此為止，但如果能夠再深入地處理就會有意想不到的收獲。下面是我在教學實踐過程中對該表進行的再處理和再利用。

本節(jié)課是化學平衡的最后一課時，當我看到這些數(shù)據(jù)時突然聯(lián)想到在這節(jié)課之前學習的化學平衡的建立和移動，在化學平衡的移動中關(guān)于轉(zhuǎn)化率的問題是一個難點，對于一個典型的可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）？葑cZ（g）+dW（g）ΔH<0，a+b

另外，對于本表中另外三組數(shù)據(jù)，即既起始加入的是HI的三組反應(yīng)數(shù)據(jù)也可以再處理。教師可以設(shè)疑啟發(fā)學生：是否任何情況下增加反應(yīng)物濃度都能降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？再看后三組數(shù)據(jù)，計算HI的濃度發(fā)生改變HI的轉(zhuǎn)化率如何變化？經(jīng)過計算三組反應(yīng)HI的轉(zhuǎn)化率分別為22.30%、22.30%、22.32%，很顯然反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒有改變，這是因為該反應(yīng)是一個等體反應(yīng)，且一方為單一反應(yīng)物，故其他條件不變時反應(yīng)物量的改變不影響其轉(zhuǎn)化率，又解決一個難點。下表是轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)表。

通過對這些數(shù)據(jù)的再處理，既復(fù)習了有關(guān)化學平衡中有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計算這一重點，又解決了學生以前遺留的難點問題，收到了意想不到的效果。

參考文獻：

[1]人教版必修4.化學反應(yīng)原理.教師用書.