化學(xué)教學(xué)配制與標(biāo)定碘量法中的標(biāo)準(zhǔn)溶液

摘 要：碘量法是常用的氧化還原滴定法，它分為直接碘量法和間接碘量法。本文主要目的是對(duì)碘量法中標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定進(jìn)行詳細(xì)的交待，同時(shí)對(duì)該過(guò)程在教學(xué)實(shí)驗(yàn)中的注意問(wèn)題進(jìn)行了認(rèn)真的探討。

關(guān)鍵詞：碘量法 標(biāo)準(zhǔn)溶液 配制 標(biāo)定 注意

中圖分類號(hào)：G633 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1673-9795（2014）04（b）-0147-02

碘量法是常用的氧化還原滴定法之一，它是利用I2的氧化性和I-的還原性測(cè)定物質(zhì)含量的滴定分析方法。它的基本反應(yīng)為：

+e=-。

固體I2水溶性較差且易揮發(fā)，為了增加其溶解度，通常將I2溶解在KI溶液中，此時(shí)I2以I3-形式存在，其反應(yīng)為：+-→-

ΦΘ（-/-）=，ΦΘ（-/-）知，I2是一種較弱的氧化劑，能與較強(qiáng)的還原劑作用，而I-則是中等強(qiáng)度的還原劑，能與許多氧化劑作用，因此，碘量法分為直接碘量法和間接滴定法兩種。直接碘量法（碘滴定法）是直接用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，而間接滴定法（滴定典法）是用硫代硫酸鈉滴定溶液里的碘。

本文作者對(duì)直接碘量法和間接碘量法在反應(yīng)條件和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題加以分析討論，并用具體操作加以論證。

1 分析與討論

1.1 直接碘量法

1.1.1 應(yīng)用與反應(yīng)條件

直接碘量法用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定電極電位比ΦΘ（I2/I-）低的還原性物質(zhì)的方法，如SO2、S2-、SO32-、S2O32-、Sn2+、As2O3、Sb3+、抗壞血酸和還原糖等[1]。直接碘量法不能在堿性溶液中進(jìn)行滴定，只能在弱酸性或近中性溶液中進(jìn)行[2]，因?yàn)榈馀c堿發(fā)生歧化反應(yīng)：

I2+2OH-→IO-+I-+H2O，3IO-→2I-+IO3-從而消耗較多的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性。

1.1.2 淀粉指示劑[3]

可溶性淀粉是碘量法常用的指示劑。……