化學反應“進程”問題類型及解法研究
2014-04-23 00:04:15盧國鋒等
中學生理科應試 2014年2期
盧國鋒等
化學反應的進程隨著反應的進行、反應條件的改變、反應物和產物的變化而變化.本文通過比較反應物的性質差異，結合量的關系，動態地歸納化學反應進程問題，希望有助于深入理解化學反應的本質.
類型一：反應順序型
問題根源：反應物之間存在性質強弱的差異性，如氧化性、還原性、酸性、堿性、溶解性、熱穩定性的差異.
解決策略：外界條件相同或接近時，氧化還原反應為競爭電子反應，反應體系中氧化性最強的反應物優先與還原性最強的反應物反應.酸堿鹽溶液中的反應，當溶液中有多種離子都能與H+或OH-反應時，表現為爭奪質子反應.酸越弱，結合OH-能力越弱，而對應酸根結合H+能力越強；堿越弱，結合H+能力越弱，而堿的陽離子結合氫氧根能力越強.當一種沉淀試劑與溶液中多種離子發生沉淀反應時的順序為：物質的溶度積越小，則對應的離子越先沉淀.
化學反應的進程隨著反應的進行、反應條件的改變、反應物和產物的變化而變化.本文通過比較反應物的性質差異，結合量的關系，動態地歸納化學反應進程問題，希望有助于深入理解化學反應的本質.
類型一：反應順序型
問題根源：反應物之間存在性質強弱的差異性，如氧化性、還原性、酸性、堿性、溶解性、熱穩定性的差異.
解決策略：外界條件相同或接近時，氧化還原反應為競爭電子反應，反應體系中氧化性最強的反應物優先與還原性最強的反應物反應.酸堿鹽溶液中的反應，當溶液中有多種離子都能與H+或OH-反應時，表現為爭奪質子反應.酸越弱，結合OH-能力越弱，而對應酸根結合H+能力越強；堿越弱，結合H+能力越弱，而堿的陽離子結合氫氧根能力越強.當一種沉淀試劑與溶液中多種離子發生沉淀反應時的順序為：物質的溶度積越小，則對應的離子越先沉淀.
化學反應的進程隨著反應的進行、反應條件的改變、反應物和產物的變化而變化.本文通過比較反應物的性質差異，結合量的關系，動態地歸納化學反應進程問題，希望有助于深入理解化學反應的本質.
類型一：反應順序型
問題根源：反應物之間存在性質強弱的差異性，如氧化性、還原性、酸性、堿性、溶解性、熱穩定性的差異.
解決策略：外界條件相同或接近時，氧化還原反應為競爭電子反應，反應體系中氧化性最強的反應物優先與還原性最強的反應物反應.酸堿鹽溶液中的反應，當溶液中有多種離子都能與H+或OH-反應時，表現為爭奪質子反應.酸越弱，結合OH-能力越弱，而對應酸根結合H+能力越強；堿越弱，結合H+能力越弱，而堿的陽離子結合氫氧根能力越強.當一種沉淀試劑與溶液中多種離子發生沉淀反應時的順序為：物質的溶度積越小，則對應的離子越先沉淀.
猜你喜歡
發明與創新(2022年30期)2022-10-03 08:40:56
動漫星空(興趣百科)(2020年12期)2020-12-12 05:31:40
中國外匯(2019年20期)2019-11-25 09:54:58
人大建設(2018年6期)2018-08-16 07:23:10
文理導航·科普童話(2017年5期)2018-02-10 19:42:14
無人機(2017年10期)2017-07-06 03:04:36
小星星·閱讀100分(低年級)(2015年10期)2015-10-22 08:30:04
教育與職業(2014年7期)2014-01-21 02:35:04
計算機與網絡(2013年1期)2013-06-05 05:31:50
中華女子學院學報(2012年6期)2012-03-25 13:52:27
