“氧化還原反應”的教學銜接與作業設計

許志勤

摘要：從課程標準和教科書看，初、高中“氧化還原反應”的教學不會產生銜接問題，所謂銜接困難其實是教學困難，其形成主要有兩個方面的原因?！皢栴}”的解決主要在于搞好高中化學《必修1》中氧化還原反應的教學。設計了包含多種作業的學案來配合氧化還原反應的教學。

關鍵詞：氧化還原反應；教學銜接；教學策略；學案；作業設計

文章編號：1005–6629（2014）2–0051–04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

氧化還原反應是中學化學的重要內容，初、高中氧化還原反應的教學銜接，無論在這一輪課程教材改革之前還是之后，都一直受到人們的關注。本文擬就此作一些討論，探索如何解決好這個問題。

1 初、高中化學中“氧化還原反應”的銜接問題

弄清銜接問題的由來，是解決好這個問題的關鍵所在。這需要從教學的“上游”查起。

1.1 課程標準中的有關規定

在《義務教育化學課程標準（2011年版）》課程內容一級主題“物質的化學變化”中，二級主題“認識幾種化學反應”對反應類型只要求“初步認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，能用于解釋日常生活中的一些化學現象”，對氧化還原反應沒有提出要求；僅在一級主題“身邊的化學物質”中，二級主題“金屬與金屬礦物”的活動與探究建議⑤中提到了“用實驗方法將氧化鐵中的鐵還原出來”，出現了“還原”二字。在《普通高中化學課程標準（實驗）》中，“化學1”內容標準的“主題3常見無機物及其應用”中規定：“根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應?！?/p>

1.2 教科書中氧化還原反應內容的銜接

下面的討論主要圍繞人教版和蘇教版教科書來展開。

1.2.1 人教版教科書中氧化還原反應內容的銜接

人教版九年級《化學》在第二單元“我們周圍的空氣”的“課題2氧氣”中介紹了化學反應、氧化反應，出現了氧化性和氧化劑概念。在第四單元“物質構成的奧秘”中介紹了原子的構成和核外電子排布、化合價等基礎知識。在第六單元“碳和碳的氧化物”中介紹了還原反應，出現了還原性概念[1]。

人教版高中《化學1》在第二章“化學物質及其變化”第三節“氧化還原反應”中，首先以木炭還原氧化銅為例，從得氧、失氧角度判斷氧化銅發生了還原反應、碳發生了氧化反應的基礎上，說明氧化反應和還原反應是同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。接著，通過分析氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化、如何變化，總結出在氧化還原反應中某些元素的化合價在反應前后發生了變化。然后指出原子核外電子的運動情況對物質的化學反應有著非常大的影響，要想深刻地揭示氧化還原反應的本質，需要從微觀的角度來認識電子轉移與氧化還原反應的關系。課本中結合實例分析總結：有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。氧化反應表現為被氧化的元素的化合價升高，其實質是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程；還原反應表現為被還原的元素的化合價降低，其實質是該元素的原子獲得（或偏向）電子的過程。最后說明氧化還原反應在生產、生活中有著廣泛的應用[2]。

1.2.2 蘇教版教科書中氧化還原反應內容的銜接

蘇教版九年級《化學》在“第2章 我們身邊的物質”中出現了氧化反應概念。在“第3章 物質構成的奧秘”中介紹了原子的構成、化合價。在“第5章 金屬與礦物”的“第二節 鐵的冶煉合金”的“拓展視野”欄目中介紹了金屬的氧化與金屬氧化物的還原概念[3]。

蘇教版高中《化學1》在專題1“化學家眼中的物質世界”第一單元“豐富多彩的化學物質”的“物質的分類及轉化”后半部分總結了化學反應的常見分類方法，并且首次介紹了根據元素化合價是否發生變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。在專題2“從海水中獲得的化學物質”第一單元“氯、溴、碘及其化合物”中，專設“氧化還原反應”一節，在分析反應過程中的電子轉移和元素化合價改變之后，從電子轉移角度重新定義氧化還原反應和非氧化還原反應，并介紹還原劑和氧化劑概念，隨后附有題為“物質的氧化性和還原性的強弱”的“拓展視野”欄目[4]。

1.3 初、高中氧化還原反應內容銜接困難的由來及對策

從課程標準看，初中階段對“氧化還原”沒有提出要求，從理論上說，不會產生銜接問題。

從教科書看，人教版九年級《化學》只是滲透性地提了一下有關概念，蘇教版九年級《化學》關于氧化還原反應的內容更少，要求更低。這兩個版本的氧化還原內容都是主要安排在高中階段，高中化學應該“從頭做起”，所謂銜接困難實際上是一個不存在的偽命題。錯覺從何而來？我們認為，沒有銜接困難不等于沒有教學困難。所謂銜接困難其實是教學困難，其形成原因主要有兩個方面：

（1）高中階段（主要是必修1）既安排了氧化還原得氧失氧認識的補充、完善、整理，又安排了化合價變化和電子轉移的理論分析，而且很快就涉及復雜的實際應用，內容較多、較集中，教學任務較重而教學時間較少，各階段間的緩沖時間太短。

（2）說存在銜接困難的人，對初中化學氧化還原反應知識安排的了解可能還停留在舊的內容體系階段，或者跟舊的教學大綱和教科書比較，覺得初中學的太少太淺了，高中的任務更多更重了，因而是“銜接困難”。

我們認為，“問題”的解決主要應該在“下游”方面，在于設法搞好高中《化學必修1》中氧化還原反應的教學。

2 教學探索與作業設計

我們認為，在高一必修模塊《化學1》的氧化還原反應教學之前，必須做好學生從得氧失氧角度對氧化還原反應認識的摸底與診斷工作；必須鞏固、拓展學生對原子得、失電子與元素化合價以及與物質性質和化學反應關系的認識。我們還認為，要求學生同時掌握氧化還原反應的得氧失氧理論、化合價變化理論和電子轉移理論不但沒有必要，而且會增加學生的學習負擔。

我們的教學思路是：

（1）首先對學生的學習基礎進行摸底與診斷，據以微調教學方案。

（2）進一步幫助學生明確原子結構變化（得或失電子）與物質的化學性質和反應的關系；著重引導學生從電子轉移角度拓展氧化還原反應概念；減少得氧失氧理論和化合價升降理論對學生掌握電子轉移理論的干擾，減輕學生認知負擔。

（3）把化合價變化作為判斷電子轉移情況的工具，使學生明確并鞏固對化合價本質的認識，能熟練地進行化合價變化與電子轉移情況的相互推斷。

（4）引導學生體驗拓展氧化還原反應概念的好處，重視電子轉移理論的掌握。

（5）引導學生學會自主閱讀、思考和練習等，更快地學會高中階段學習方法。

（6）引導學生學習辯證地看待氧化和還原這對矛盾，減少理解困難。

為此，我們設計了學案來配合氧化還原反應的教學，現簡介如下。

氧化還原反應學案（一）

[導言]

氧化性、還原性是物質的重要性質。在研究物質的化學性質時，通常要注意它是否具有氧化性或還原性，注意其氧化性或還原性的強弱。

氧化還原反應等概念不但從一個新角度加深了我們對物質性質和化學反應的認識，也為進一步學習、研究物質性質和化學反應提供了重要的工具。

要掌握氧化還原反應的有關知識，首先要深入理解和掌握有關概念，還要注意掌握進行氧化還原分析和表達的規則及技能。

作業一：摸底與診斷

1.什么是氧化反應？什么是還原反應？什么是氧化還原反應？

2.下列說法中，錯誤的是（ ）

A.失氧的物質被還原，得氧的物質被氧化

B.失氧的物質是反應物，得氧的物質是生成物

C.氧化劑發生氧化反應，還原劑發生還原反應

D.氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

3.下列說法中，正確的是（ ）

A.化合價跟參加反應的元素的質量有關

B.正價元素的化合價等于其原子得到（或偏向）的電子數

C.負價元素的化合價等于其原子失去（或偏離）的電子數

D.根據化合價可以確定元素原子得到（偏向）或失去（偏離）的電子數

4.下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ ）

A.實驗室制氧氣 B.實驗室制氫氣

C.硫在氧氣中燃燒 D.實驗室制取二氧化碳

5.用“橋式箭線（橋線）”標出上題的氧化還原反應中氧原子轉移方向。

實際上，銅氧化的過程可看作是銅得到氧、發生氧化，同時氧氣失去氧、發生還原的過程。有得氧必有失氧，氧化跟還原雖然過程相反但總是相伴發生的，所以通常就把這樣的反應叫做氧化還原反應。在化學中像這樣互相矛盾又互相依賴、同時存在的現象是很多的。

回頭看看：

“作業一”的第1題和第2題你答對了嗎？如果錯了，請找找原因。

二、氧化、還原的原始概念的局限性

可見，從得氧、失氧觀點分析化學反應有很大的局限性，其根源在于：從得氧、失氧角度看到的只是表面，沒有涉及反應的本質。只有突破這個局限性才能夠使氧化還原反應分析研究適用于更多的化學反應，從而發揮更大的作用。

三、氧化、還原的本質

我們知道，原子是由原子核和電子構成的，為了形成比較穩定的結構，有些原子容易失去電子，有些原子則容易得到電子。不同的原子（或離子）得、失電子的傾向是不同的。上述反應的本質是，比較容易失電子的氫原子把電子轉移給了比較容易得電子的銅離子。氫氣氧化的本質是氫原子向外轉移出電子，氧化銅還原的本質是銅離子結合了轉移來的電子。

如果用導線把鋅片和一個炭棒連接起來插在硫酸銅溶液中，可以通過電流表觀察到電子由鋅片流向炭棒，并觀察到炭棒上有銅析出。

四、怎樣進行氧化、還原的分析和判斷

根據上面的討論，要進行氧化、還原的判斷就必須確定反應物中的原子是否發生了電子的轉移。怎樣簡便地確定反應物中的原子是否發生了電子的轉移呢？由于發生電子轉移時元素的化合價要發生變化，通常就用元素化合價的變化來進行判斷：在化學反應中，如果發生元素的化合價變化，就可以判斷發生了氧化還原反應；如果某元素的化合價升高，就可以判斷這種元素被氧化（發生氧化反應）；如果某元素的化合價降低，就可以判斷這種元素被還原（發生還原反應）。例如：

在反應物含有多種元素的氧化還原反應中，往往只有一部分元素的化合價發生變化，這些元素是進行氧化還原分析的核心。敏捷地找到核心元素，弄清它們的化合價變化，是搞好氧化還原分析、提高分析效率的關鍵。下面幾條有助于準確地進行核心元素的判斷：

（1）關注可變價元素（例如Fe、Mn、S、N、Cl等元素），了解含有不同價態該元素的物質，確定該元素的價態，并畫出該元素化合價的數軸。例如：

7.判斷下列反應是不是氧化-還原反應；如果是氧化-還原反應，請仿照下列“雙線橋”格式分析電子轉移情況，并注明氧化劑、還原劑。

思考：你認為哪種化學反應分類方法適用面廣、包容度大？

10.有人說“凡是涉及單質的化學反應都是氧化還原反應”，還有人說“化合反應都是氧化還原反應”……這些說法對嗎？為什么？請在思考的基礎上填寫下表。

*19.在氧化還原反應中，有時在變價元素的不同價態原子間發生氧化還原過程，這時變價元素的不同價態都會往中間價態靠攏，直至變成同一價態。這個規則常稱為趨中規律。

*20.請根據氧化還原的理論和相關元素的化合價知識推測下列反應的產物，寫出化學方程式。

（1）鎂條在二氧化碳中燃燒，得到黑色顆粒狀固體

（2）金屬鈉放入水中，生成大量氣體

（3）二氧化硫和氧氣在適當溫度并有催化劑存在的條件下，能發生化合反應

（4）二氧化硫和硫化氫（H2S）氣體混合，生成淡黃色固體

[請你小結]

你認為對一個化學反應進行氧化還原分析有哪些步驟？需要注意哪些問題？

參考文獻：

[1]胡美玲主編.義務教育課程標準實驗教科書·化學九年級上冊[M].北京：人民教育出版社，2001：31～32，108，68～81.

[2]宋心琦主編.普通高中課程標準實驗教科書·化學1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2004：30～32.

[3]中學化學國家課程標準研制組.義務教育課程標準實驗教科書·化學九年級上冊[M].上海：上海教育出版社，2001：32，65，77～78，120.

[4]王祖浩主編.普通高中課程標準實驗教科書·化學1（必修）[M].南京：江蘇教育出版社，2005：5～6，45～46.

我們的教學思路是：

（1）首先對學生的學習基礎進行摸底與診斷，據以微調教學方案。

（2）進一步幫助學生明確原子結構變化（得或失電子）與物質的化學性質和反應的關系；著重引導學生從電子轉移角度拓展氧化還原反應概念；減少得氧失氧理論和化合價升降理論對學生掌握電子轉移理論的干擾，減輕學生認知負擔。

（3）把化合價變化作為判斷電子轉移情況的工具，使學生明確并鞏固對化合價本質的認識，能熟練地進行化合價變化與電子轉移情況的相互推斷。

（4）引導學生體驗拓展氧化還原反應概念的好處，重視電子轉移理論的掌握。

（5）引導學生學會自主閱讀、思考和練習等，更快地學會高中階段學習方法。

（6）引導學生學習辯證地看待氧化和還原這對矛盾，減少理解困難。

為此，我們設計了學案來配合氧化還原反應的教學，現簡介如下。

氧化還原反應學案（一）

[導言]

氧化性、還原性是物質的重要性質。在研究物質的化學性質時，通常要注意它是否具有氧化性或還原性，注意其氧化性或還原性的強弱。

氧化還原反應等概念不但從一個新角度加深了我們對物質性質和化學反應的認識，也為進一步學習、研究物質性質和化學反應提供了重要的工具。

要掌握氧化還原反應的有關知識，首先要深入理解和掌握有關概念，還要注意掌握進行氧化還原分析和表達的規則及技能。

作業一：摸底與診斷

1.什么是氧化反應？什么是還原反應？什么是氧化還原反應？

2.下列說法中，錯誤的是（ ）

A.失氧的物質被還原，得氧的物質被氧化

B.失氧的物質是反應物，得氧的物質是生成物

C.氧化劑發生氧化反應，還原劑發生還原反應

D.氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

3.下列說法中，正確的是（ ）

A.化合價跟參加反應的元素的質量有關

B.正價元素的化合價等于其原子得到（或偏向）的電子數

C.負價元素的化合價等于其原子失去（或偏離）的電子數

D.根據化合價可以確定元素原子得到（偏向）或失去（偏離）的電子數

4.下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ ）

A.實驗室制氧氣 B.實驗室制氫氣

C.硫在氧氣中燃燒 D.實驗室制取二氧化碳

5.用“橋式箭線（橋線）”標出上題的氧化還原反應中氧原子轉移方向。

實際上，銅氧化的過程可看作是銅得到氧、發生氧化，同時氧氣失去氧、發生還原的過程。有得氧必有失氧，氧化跟還原雖然過程相反但總是相伴發生的，所以通常就把這樣的反應叫做氧化還原反應。在化學中像這樣互相矛盾又互相依賴、同時存在的現象是很多的。

回頭看看：

“作業一”的第1題和第2題你答對了嗎？如果錯了，請找找原因。

二、氧化、還原的原始概念的局限性

可見，從得氧、失氧觀點分析化學反應有很大的局限性，其根源在于：從得氧、失氧角度看到的只是表面，沒有涉及反應的本質。只有突破這個局限性才能夠使氧化還原反應分析研究適用于更多的化學反應，從而發揮更大的作用。

三、氧化、還原的本質

我們知道，原子是由原子核和電子構成的，為了形成比較穩定的結構，有些原子容易失去電子，有些原子則容易得到電子。不同的原子（或離子）得、失電子的傾向是不同的。上述反應的本質是，比較容易失電子的氫原子把電子轉移給了比較容易得電子的銅離子。氫氣氧化的本質是氫原子向外轉移出電子，氧化銅還原的本質是銅離子結合了轉移來的電子。

如果用導線把鋅片和一個炭棒連接起來插在硫酸銅溶液中，可以通過電流表觀察到電子由鋅片流向炭棒，并觀察到炭棒上有銅析出。

四、怎樣進行氧化、還原的分析和判斷

根據上面的討論，要進行氧化、還原的判斷就必須確定反應物中的原子是否發生了電子的轉移。怎樣簡便地確定反應物中的原子是否發生了電子的轉移呢？由于發生電子轉移時元素的化合價要發生變化，通常就用元素化合價的變化來進行判斷：在化學反應中，如果發生元素的化合價變化，就可以判斷發生了氧化還原反應；如果某元素的化合價升高，就可以判斷這種元素被氧化（發生氧化反應）；如果某元素的化合價降低，就可以判斷這種元素被還原（發生還原反應）。例如：

在反應物含有多種元素的氧化還原反應中，往往只有一部分元素的化合價發生變化，這些元素是進行氧化還原分析的核心。敏捷地找到核心元素，弄清它們的化合價變化，是搞好氧化還原分析、提高分析效率的關鍵。下面幾條有助于準確地進行核心元素的判斷：

（1）關注可變價元素（例如Fe、Mn、S、N、Cl等元素），了解含有不同價態該元素的物質，確定該元素的價態，并畫出該元素化合價的數軸。例如：

7.判斷下列反應是不是氧化-還原反應；如果是氧化-還原反應，請仿照下列“雙線橋”格式分析電子轉移情況，并注明氧化劑、還原劑。

思考：你認為哪種化學反應分類方法適用面廣、包容度大？

10.有人說“凡是涉及單質的化學反應都是氧化還原反應”，還有人說“化合反應都是氧化還原反應”……這些說法對嗎？為什么？請在思考的基礎上填寫下表。

*19.在氧化還原反應中，有時在變價元素的不同價態原子間發生氧化還原過程，這時變價元素的不同價態都會往中間價態靠攏，直至變成同一價態。這個規則常稱為趨中規律。

*20.請根據氧化還原的理論和相關元素的化合價知識推測下列反應的產物，寫出化學方程式。

（1）鎂條在二氧化碳中燃燒，得到黑色顆粒狀固體

（2）金屬鈉放入水中，生成大量氣體

（3）二氧化硫和氧氣在適當溫度并有催化劑存在的條件下，能發生化合反應

（4）二氧化硫和硫化氫（H2S）氣體混合，生成淡黃色固體

[請你小結]

你認為對一個化學反應進行氧化還原分析有哪些步驟？需要注意哪些問題？

參考文獻：

[1]胡美玲主編.義務教育課程標準實驗教科書·化學九年級上冊[M].北京：人民教育出版社，2001：31～32，108，68～81.

[2]宋心琦主編.普通高中課程標準實驗教科書·化學1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2004：30～32.

[3]中學化學國家課程標準研制組.義務教育課程標準實驗教科書·化學九年級上冊[M].上海：上海教育出版社，2001：32，65，77～78，120.

[4]王祖浩主編.普通高中課程標準實驗教科書·化學1（必修）[M].南京：江蘇教育出版社，2005：5～6，45～46.

我們的教學思路是：

（1）首先對學生的學習基礎進行摸底與診斷，據以微調教學方案。

（2）進一步幫助學生明確原子結構變化（得或失電子）與物質的化學性質和反應的關系；著重引導學生從電子轉移角度拓展氧化還原反應概念；減少得氧失氧理論和化合價升降理論對學生掌握電子轉移理論的干擾，減輕學生認知負擔。

（3）把化合價變化作為判斷電子轉移情況的工具，使學生明確并鞏固對化合價本質的認識，能熟練地進行化合價變化與電子轉移情況的相互推斷。

（4）引導學生體驗拓展氧化還原反應概念的好處，重視電子轉移理論的掌握。

（5）引導學生學會自主閱讀、思考和練習等，更快地學會高中階段學習方法。

（6）引導學生學習辯證地看待氧化和還原這對矛盾，減少理解困難。

為此，我們設計了學案來配合氧化還原反應的教學，現簡介如下。

氧化還原反應學案（一）

[導言]

氧化性、還原性是物質的重要性質。在研究物質的化學性質時，通常要注意它是否具有氧化性或還原性，注意其氧化性或還原性的強弱。

氧化還原反應等概念不但從一個新角度加深了我們對物質性質和化學反應的認識，也為進一步學習、研究物質性質和化學反應提供了重要的工具。

要掌握氧化還原反應的有關知識，首先要深入理解和掌握有關概念，還要注意掌握進行氧化還原分析和表達的規則及技能。

作業一：摸底與診斷

1.什么是氧化反應？什么是還原反應？什么是氧化還原反應？

2.下列說法中，錯誤的是（ ）

A.失氧的物質被還原，得氧的物質被氧化

B.失氧的物質是反應物，得氧的物質是生成物

C.氧化劑發生氧化反應，還原劑發生還原反應

D.氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

3.下列說法中，正確的是（ ）

A.化合價跟參加反應的元素的質量有關

B.正價元素的化合價等于其原子得到（或偏向）的電子數

C.負價元素的化合價等于其原子失去（或偏離）的電子數

D.根據化合價可以確定元素原子得到（偏向）或失去（偏離）的電子數

4.下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ ）

A.實驗室制氧氣 B.實驗室制氫氣

C.硫在氧氣中燃燒 D.實驗室制取二氧化碳

5.用“橋式箭線（橋線）”標出上題的氧化還原反應中氧原子轉移方向。

實際上，銅氧化的過程可看作是銅得到氧、發生氧化，同時氧氣失去氧、發生還原的過程。有得氧必有失氧，氧化跟還原雖然過程相反但總是相伴發生的，所以通常就把這樣的反應叫做氧化還原反應。在化學中像這樣互相矛盾又互相依賴、同時存在的現象是很多的。

回頭看看：

“作業一”的第1題和第2題你答對了嗎？如果錯了，請找找原因。

二、氧化、還原的原始概念的局限性

可見，從得氧、失氧觀點分析化學反應有很大的局限性，其根源在于：從得氧、失氧角度看到的只是表面，沒有涉及反應的本質。只有突破這個局限性才能夠使氧化還原反應分析研究適用于更多的化學反應，從而發揮更大的作用。

三、氧化、還原的本質

我們知道，原子是由原子核和電子構成的，為了形成比較穩定的結構，有些原子容易失去電子，有些原子則容易得到電子。不同的原子（或離子）得、失電子的傾向是不同的。上述反應的本質是，比較容易失電子的氫原子把電子轉移給了比較容易得電子的銅離子。氫氣氧化的本質是氫原子向外轉移出電子，氧化銅還原的本質是銅離子結合了轉移來的電子。

如果用導線把鋅片和一個炭棒連接起來插在硫酸銅溶液中，可以通過電流表觀察到電子由鋅片流向炭棒，并觀察到炭棒上有銅析出。

四、怎樣進行氧化、還原的分析和判斷

根據上面的討論，要進行氧化、還原的判斷就必須確定反應物中的原子是否發生了電子的轉移。怎樣簡便地確定反應物中的原子是否發生了電子的轉移呢？由于發生電子轉移時元素的化合價要發生變化，通常就用元素化合價的變化來進行判斷：在化學反應中，如果發生元素的化合價變化，就可以判斷發生了氧化還原反應；如果某元素的化合價升高，就可以判斷這種元素被氧化（發生氧化反應）；如果某元素的化合價降低，就可以判斷這種元素被還原（發生還原反應）。例如：

在反應物含有多種元素的氧化還原反應中，往往只有一部分元素的化合價發生變化，這些元素是進行氧化還原分析的核心。敏捷地找到核心元素，弄清它們的化合價變化，是搞好氧化還原分析、提高分析效率的關鍵。下面幾條有助于準確地進行核心元素的判斷：

（1）關注可變價元素（例如Fe、Mn、S、N、Cl等元素），了解含有不同價態該元素的物質，確定該元素的價態，并畫出該元素化合價的數軸。例如：

7.判斷下列反應是不是氧化-還原反應；如果是氧化-還原反應，請仿照下列“雙線橋”格式分析電子轉移情況，并注明氧化劑、還原劑。

思考：你認為哪種化學反應分類方法適用面廣、包容度大？

10.有人說“凡是涉及單質的化學反應都是氧化還原反應”，還有人說“化合反應都是氧化還原反應”……這些說法對嗎？為什么？請在思考的基礎上填寫下表。

*19.在氧化還原反應中，有時在變價元素的不同價態原子間發生氧化還原過程，這時變價元素的不同價態都會往中間價態靠攏，直至變成同一價態。這個規則常稱為趨中規律。

*20.請根據氧化還原的理論和相關元素的化合價知識推測下列反應的產物，寫出化學方程式。

（1）鎂條在二氧化碳中燃燒，得到黑色顆粒狀固體

（2）金屬鈉放入水中，生成大量氣體

（3）二氧化硫和氧氣在適當溫度并有催化劑存在的條件下，能發生化合反應

（4）二氧化硫和硫化氫（H2S）氣體混合，生成淡黃色固體

[請你小結]

你認為對一個化學反應進行氧化還原分析有哪些步驟？需要注意哪些問題？

參考文獻：

[1]胡美玲主編.義務教育課程標準實驗教科書·化學九年級上冊[M].北京：人民教育出版社，2001：31～32，108，68～81.

[2]宋心琦主編.普通高中課程標準實驗教科書·化學1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2004：30～32.

[3]中學化學國家課程標準研制組.義務教育課程標準實驗教科書·化學九年級上冊[M].上海：上海教育出版社，2001：32，65，77～78，120.

[4]王祖浩主編.普通高中課程標準實驗教科書·化學1（必修）[M].南京：江蘇教育出版社，2005：5～6，45～46.