巧用情境探究，提升化學(xué)復(fù)習(xí)

蔣媛

摘 要： 化學(xué)復(fù)習(xí)課是化學(xué)教學(xué)中非常重要的環(huán)節(jié)，有效的化學(xué)復(fù)習(xí)往往會讓化學(xué)教學(xué)事半功倍。在化學(xué)復(fù)習(xí)課中融入情境探究，可以讓學(xué)生在這一過程中獲取知識、發(fā)展技能、培養(yǎng)能力，同時受到科學(xué)方法、精神和價值觀的教育，是實現(xiàn)三維教學(xué)目標(biāo)的有效途徑。

關(guān)鍵詞： 化學(xué)教學(xué) 情境探究 化學(xué)復(fù)習(xí)

情境探究式的復(fù)習(xí)教學(xué)不同于一般的“教授式”教學(xué)，提高了課堂的活動性和學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性。它改變了傳統(tǒng)的教師一講到底、從知識到知識的教學(xué)方法，通過不斷地為學(xué)生創(chuàng)設(shè)新情境，引導(dǎo)學(xué)生體驗情境—探究問題—感悟知識，使理論邏輯與生活邏輯相互滲透、有機結(jié)合，在學(xué)生主動參與、積極探究、分析和解決問題的過程中水到渠成地達到教學(xué)目標(biāo)。以下我結(jié)合教學(xué)案例，談?wù)勄榫程骄吭诨瘜W(xué)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用。

一、教學(xué)設(shè)計

滬教版第七章《應(yīng)用廣泛的酸堿鹽》是初中化學(xué)中分量很重的一章內(nèi)容，在中考中占很大比例，也是學(xué)生比較難理解的內(nèi)容之一。有關(guān)酸堿鹽內(nèi)容的中考復(fù)習(xí)對學(xué)生的知識鞏固和運用來說，就顯得尤為重要。本課是“酸堿鹽”內(nèi)容的復(fù)習(xí)課，我以未塞上橡皮塞的NaOH溶液作為情境突破口，讓學(xué)生由此為切入口探究和回顧有關(guān)酸堿鹽的知識，從定性和定量的角度對這塊內(nèi)容形成自己的知識體系。

本節(jié)課以學(xué)生自我探究為主，教師引導(dǎo)為輔，通過自主實驗完成本課復(fù)習(xí)。

二、教學(xué)過程

學(xué)生回憶：科學(xué)探究的過程：提出問題—猜想與假設(shè)—制訂計劃—進行實驗—搜集證據(jù)—反思與評價—表達與交流。

教師講解：今天，我們就要通過情境探究的方式復(fù)習(xí)酸堿鹽的有關(guān)知識。

探究一：氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)

教師提問1：在實驗桌上（圖1），你們發(fā)現(xiàn)有沒有什么不和諧的因素？此情此景，你首先想到的是？發(fā)生的反應(yīng)方程式是？

圖1

學(xué)生思考、回答：氫氧化鈉變質(zhì)了，變成了碳酸鈉。

2NaOH+CO■=Na■CO■+H■O

教師提問2：根據(jù)實驗桌上的藥品，你能否設(shè)計實驗證明自己的猜想？

學(xué)生思考、回答：（提供三種方案）

教師提問3：請你通過實驗桌上給出的藥品（圖2），進行上述實驗，如果沒有，就通過已有藥品進行配制，并用方程式表示。

圖2

學(xué)生思考、實驗：CaCO■+2HCl=CaCl■+H■O+CO■↑

教師提問4：往第一支試管中加入待測液，再往其中加入幾滴鹽酸。請你進行操作。觀察到的現(xiàn)象是？你認為原因是什么？用化學(xué)方程式表示。你的正確操作方法是？

學(xué)生思考、實驗：沒有氣泡。

NaOH+HCl=NaCl+H■O

加入過量的稀鹽酸。

教師提問5：往第二支試管中加入待測液，再往其中加入少量澄清石灰水，結(jié)果仍未見到預(yù)期的現(xiàn)象，你知道原因嗎？

學(xué)生思考、回答：少量石灰水中Ca（OH）■量少，反應(yīng)形成不了沉淀。

教師提問6：請你歸納檢驗NaOH變質(zhì)的方法。

學(xué)生歸納、總結(jié)：過量的稀鹽酸，過量石灰水，CaCl■溶液，BaCl■溶液，等等。

不能用石蕊、酚酞，NaOH會對其有干擾。

探究二：氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)

教師提問1：如果變質(zhì)，是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？請你參與完成。

學(xué)生思考、實驗：

猜想與假設(shè)：1.部分變質(zhì)；2.完全變質(zhì)。

設(shè)計實驗：取樣，加入過量的CaCl■溶液后取上層清液再滴加酚酞（或紫色石蕊）。

完成實驗：產(chǎn)生沉淀，酚酞變紅（石蕊變藍）。

結(jié)論：部分變質(zhì)。

師生歸納：物質(zhì)檢驗的思路：取樣—選取檢驗試劑（反應(yīng)有明顯現(xiàn)象）—排除干擾。

教師提問2：如何除去變質(zhì)物質(zhì)？請你設(shè)計實驗并完成。

學(xué)生思考、實驗：

加入適量的石灰水（或Ba（OH）■）溶液），至恰好不產(chǎn)生沉淀。

師生歸納：物質(zhì)除雜的思路：選擇除雜試劑（除去雜質(zhì)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，不引入新的雜質(zhì)）—排列除雜程序—完善除雜步驟。

探究三：氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度

教師提問1：取瓶塞處白色固體探究這種氫氧化鈉的變質(zhì)程度。你能提供什么思路？

學(xué)生思考、回答：

實驗思路：定量計算，計算其中Na■CO■質(zhì)量，計算NaOH變質(zhì)程度。

設(shè)計實驗：以一位學(xué)生設(shè)計方案為例。

先稱取13.3g的氫氧化鈉樣品配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量測定碳酸鈉的質(zhì)量。從而進一步確定樣品中氫氧化鈉的變質(zhì)程度。

數(shù)據(jù)分析：實驗后，對數(shù)據(jù)進行處理分析。

（加入稀鹽酸的質(zhì)量與二氧化碳氣體的質(zhì)量關(guān)系）

解：m（CO■）=2.2g

設(shè)變質(zhì)生成的m（Na■CO■）=X

Na■CO■+2HCl=2NaCl+H■O+CO■↑

106 44

X 2.2g

106/x=44/2.2g

X=5.3g

設(shè)反應(yīng)掉的m（NaOH）=Y

2NaOH+CO■=Na■CO■+H■O

80 106

Y 5.3g

80/Y=106/5.3g

Y=4g

變質(zhì)程度NaOH%=4g/13.3g=30.1%

教師提問2：繼續(xù)探究：計算氫氧化鈉所消耗鹽酸的質(zhì)量。根據(jù)“與氫氧化鈉反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖3，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

學(xué)生思考、回答：計算略。當(dāng)NaOH與Na■CO■共存，鹽酸先和堿反應(yīng)。

三、教學(xué)反思

這節(jié)復(fù)習(xí)課是以NaOH溶液變質(zhì)為情境進行探究，從而鞏固酸堿鹽知識。學(xué)生通過自己實驗，自主思考完成學(xué)習(xí)任務(wù)，充分調(diào)動了主動性和積極性，這樣的復(fù)習(xí)課讓學(xué)生感覺印象深刻。

這節(jié)課的主線也很明晰，通過三步探究，從氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)—氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)—氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度，從定性到定量，從感性到理性，從形象到抽象，步步推進，層層深入，學(xué)生通過這一主線的復(fù)習(xí)，可以觸類旁通，上升到整個知識體系的歸納和整理。

教育家杜和戎的《講授學(xué)》中有一段論述，我們當(dāng)教師的，總是希望通過自己的講解和表達，來使學(xué)生學(xué)好書本上的知識。總是認為講得越多越細，學(xué)生就會學(xué)得越多越好。好像這兩者總是成正比例關(guān)系的。我們很少去想一下，是不是講授也有一個恰到好處的問題呢？講得太多了，是不是也有適得其反的問題呢？而新課程改革下的探究式教學(xué)，無疑給教學(xué)方式注入了新的力量，讓學(xué)生能夠真正成為課堂的主人。

參考文獻：

[1]惠海濤.探究式教學(xué)的邏輯設(shè)計.陜西師范大學(xué)出版總社有限公司，2010.