原電池中電極反應式書寫的細節處理

摘 要：電極反應式的書寫是歷年高考中的熱點，學生在書寫時常會遇到一些困難，為了能夠讓學生準確快速地書寫出電極反應式，特將教學中的處理方式與大家共享。

關鍵詞：電極反應式；原電池；電子守恒

在傳統教學中，我們關于原電池的書寫首先判斷原電池的類型，原電池共分為三類：（1）一次電池；（2）二次電池；（3）燃料電池。然后根據不同的類型采用不同的方法。如，一次電池首先研究出總的電池反應，然后書寫負極反應式，再用總-負極反應式=正極反應式，燃料電池則先根據燃料書寫燃料的燃燒化學方程式，再結合電解質溶液，寫出總的電池反應，然后書寫正極的電極反應式，再利用總的電池反應-正級反應式=負極反應式，在書寫時要注重“量”的關系和電子守恒。

我通過靜下來仔細地分析，無論何種原電池，原電池的實質均是氧化還原反應，氧化還原反應均遵循電子守恒，可用雙線橋法來分析。首先可以結合題目書寫出電池反應，然后利用雙線橋法分析氧化還原反應，寫出正、負極的反應物，轉移電子數及對應的產物，再結合電解質介質，利用電荷守恒書寫完整的電極反應式。

例1.書寫以Fe、Cu為電極，FeCl3溶液為電解質的電極反應式。

先根據氧化還原理論得出總的電池的反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

然后利用雙線橋法分析：則負極：Fe-2e-=Fe2+正極：2Fe3++2e-=2Fe2+

例2.Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOHZn（OH）2，由題知該電解質為堿性介質。（1）利用雙線橋法分析，得出：

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（2）書寫部分電極反應式：負極：Zn-2e-=Zn（OH）；

正極：2MnO2+2e-=2MnOOH

（3）利用電解質及電荷守恒：

負極：此電解質介質為堿性溶液，則應配OH-或H2O，利用電荷守恒，左邊現帶2個mol正電荷，則左邊配2molOH-

負極：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

正極：左邊帶2mol負電荷，則右邊補充2molOH-

2MnO2+2e-=2MnOOH+2OH-，再利用原子守恒左邊配2molH2即可2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-

例3.CH3OH酸性燃料電池，（1）首先書寫總的電池反應： 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；

（2）用雙線橋法分析：

（3）書寫部分電極反應式：負極：2CH3OH-12e-=2CO正極：3O2+12e-=H2O

（4）結合電解質介質利用電荷守恒。

題中為酸性介質，則兩邊應補充H+、H2O利用電荷守恒，在負極左邊此時帶12mol正電荷，則在右邊補充12molH2O，負極反應式完成。

2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+

正極則同理可得3O2+12e-+12H+=6H2O

（作者單位 湖北省宜昌市夷陵區小溪塔高中）

編輯 王團蘭