復分解型離子方程式的書寫技巧

摘 要：通過典型的舉例，說明了與量有關的復分解型離子方程式的書寫技巧，內容具體、可操作性強，能夠舉一反三、融會貫通。

關鍵詞：定量；定“1”法；限定條件

離子方程式的書寫是高考考查的重要知識點，在這一知識點中，有一類與量有關的離子方程式特別難寫，許多同學不知從何下手，很難確保準確無誤，本文就針對復分解型與量有關的離子方程式的書寫技巧，談點粗淺的經驗。

常見有定量型和限定條件型兩大類型，現分別舉例

說明。

一、定量類

例1.①寫出Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式。

②寫出Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應的離

子方程式。

③寫出等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合的離子方程式。

解析此類問題采用的方法是：定“1”法，即將量相對少的物質定為1mol，另一物質溶液中的離子可取任意值，從

而確定生成物及其量。

故對于①而言，令Ca（HCO3）2為1mol，NaOH中的離子可取任意值，顯然1molCa（HCO3）2中有1molCa2+和2mol的HCO3-離子，HCO3-完全反應需要2molNaOH，故化學反應方程式為：

Ca（HCO3）2+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

則離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

對于②而言，令NaOH為1mol，Ca（HCO3）2中的離子可取任意值，顯然，1molNaOH中有1mol離子Na+和1molOH-，OH-完全反應只能消耗掉1molCa（HCO3）2中的1molHCO3-，故化學反應方程式為：

NaOH+Ca（HCO3）2=H2O+CaCO3↓+Na2HCO3

則離子方程式為：OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3↓

對于③而言，通過分析具體的量，顯然與②的相同。

點撥：此類常見的有Ca（HCO3）2[或Ca（HSO3）2、Ba（HCO3）2、Ba（HSO3）2]與NaOH或KOH的反應；與此類寫法相同的還有一大類是：NaHCO3（或KHCO3、NaHSO3、KHSO3）與Ca（OH）2或Ba（OH）2的反應。

二、限定條件類

例2.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，①使溶液剛好呈中性時反應的離子方程式：__________；②若逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，此時反應的離子方程式：__________

溶液的PH__7（填“>”“<”或“=”）。

解析此類問題緊扣條件，用題干中條件限定的量來確定各物質反應的計量數，對①而言，要使溶液剛好呈中性，溶液中的H+和OH-需恰好完全反應，故應為2molNaHSO4與1molBa（OH）2反應，則化學反應方程式為：

2NaHSO4+Ba（OH）2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

對應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；

對②而言，要使SO42-恰好完全沉淀，溶液中的SO42-和Ba2+應恰好完全反應無余，顯然應為1molNaHSO4與1molBa（OH）2反應，則化學反應方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=H2O+BaSO4↓+Na2OH

對應的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓。

故OH-有余，溶液顯堿性，PH>7。

點撥：此類問題常見的有：

（1）Ba（OH）2溶液與Al2（SO4）3溶液發生反應可能存在的離子方程式有：

①3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

②3Ba2++8OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

（2）Ba（OH）2溶液與KAl（SO4）2溶液反應可能存在的離子方程式有：

①2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

②3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

（3）復鹽NH4Fe（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液發生反應可能存在的離子方程式有：

①2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

②NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O

綜上所述，扎實熟練地掌握可發生復分解型反應的離子組

合、物質及它們之間基本反應的離子方程式的書寫，是分析解決這類問題的“金鑰匙”。

（作者單位 陜西省寶雞市陳倉高級中學）

編輯 陳鮮艷