電池電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的方法和技巧例析

原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)是常考的知識(shí)點(diǎn)，也是一個(gè)難點(diǎn)。學(xué)生常因不了解原電池電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的一般規(guī)律，導(dǎo)致錯(cuò)誤率較高。本文從原電池基本原理出發(fā)，歸納電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的規(guī)律和技巧。

一、原電池電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的原則

原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，負(fù)極失電子，化合價(jià)升高；正極得電子，化合價(jià)降低。元素化合價(jià)升降的總數(shù)等于得失電子的總數(shù)。電池正負(fù)極反應(yīng)的總和就是電池的總反應(yīng)。電極反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒等基本定律。燃料在電池中的反應(yīng)與燃料燃燒的反應(yīng)方程式大體相同，若電池中的電解質(zhì)也參加反應(yīng)，則總反應(yīng)可視為幾個(gè)反應(yīng)的總和。

二、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法

1.若已知電池的總反應(yīng)，則可先確定一個(gè)比較容易的電極反應(yīng)，用總反應(yīng)減去已知的電極反應(yīng)即可得到另一電極反應(yīng)。常見(jiàn)的電極反應(yīng)一般有如下規(guī)律：