基于問題導學的問題設計教學案例

【摘要】本教學設計主要通過教師根據教學目標和認知規律將所學內容轉化為面向全體學生的序列性問題，以問題的發現、探究和解決來激發學生的求知欲和主體意識，培養學生合作、探究、實踐和創新能力。

【關鍵詞】教學設計 鹽類水解 問題導學

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2013）03-0165-02

1.教學目標

【知識與技能】引導學生自主建構并理解鹽類水解的原理；引導學生正確書寫鹽類水解方程式。

【過程與方法】通過“活動·探究”的活動，引導學生體會特殊到一般，一般到特殊的演繹過程，并感受分析、歸納、綜合等方法的應用。

【情感態度與價值觀】通過小組實驗探究培養學生合作精神和動手實驗的能力；通過探究實驗活動及結果分析獲得對鹽類水解相關知識的正確認識，體驗科學認知過程。

2.教學重難點

鹽類水解的原理和水解方程式的書寫。

3.教學方法

問題導學法、實驗探究法、演繹推理法。

4.教學內容

【引入新課】展示氯化銨溶液作為金屬表面清洗劑的圖片，這是利用了鹽的什么性質？（與生活聯系，激發興趣）

【問題1】我們常用酸溶液清洗金屬表面，為什么可用氯化銨溶液作為金屬表面清洗劑，所有的鹽溶液都顯中性嗎？

（設計意圖：從學生已有對氯化鈉溶液顯中性的認識出發，產生認知沖突）

【合作探究】（學生以小組為單位，分組做實驗、觀察、思考）

（1）分別用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH試紙上，觀察顏色變化，并與標準比色卡比較，得出溶液的酸堿性。（教師指導學生pH試紙使用的正確操作）

提供：第一組溶液：濃度都為0.1mol/L NH4Cl溶液、NaCl溶液、NaClO溶液

第二組溶液：濃度都為0.1mol/L CH3COONa溶液、KNO3溶液、Al2（SO4）3溶液

（2）根據上述實驗完成下列表格。

【成果展示】學習小組展示自己的實驗結果。

（設計意圖：通過學生的自主探究活動，引導和培養學生分析問題、設計實驗和動手實驗的能力，使學生認識到原來鹽溶液并不都是呈中性，還有的顯酸性，有的顯堿性。“這是為什么呢？”從而進一步激發學生求知的欲望。）

【問題2】 CH3COONa溶液為什么顯堿性？

【點撥】引導學生結合以下問題思考分析

（1）CH3COONa溶液中存在哪些電離？

（2）離子反應的發生的條件是什么？CH3COONa溶液中的離子間是否會引起“關聯”反應？

（3）結果導致水的電離平衡有何影響？溶液中C （H+） 和 溶液中C（OH-）還相等嗎？

（設計意圖：這是一個理論探究活動，可以發揮合作學習的優勢，讓學生在探究鹽類水解原理的過程中體驗知識的生成過程。）

【學生展示】展示本學習小組的探究結果，并闡明自己的觀點。

【動畫展示】CH3COONa溶液水解反應的歷程。

【總結】由于生成弱電解質CH3COOH，使得溶液中C （H+）減小，從而使得水的電離平衡向右移動，促進水的電離，則溶液中OH-與溶液中H+濃度不再相等，即是[OH-]溶液>[H+]溶液 ，所以溶液呈堿性。

【學生活動】書寫上述過程化學方程式及 離子方程式為： CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH

【學生展示】化學方程式可表示為：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

離子方程式為： CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH

【問題3】（1）上述過程化學方程式的逆反應有什么特點？從中可以得到什么結論？

（2）為什么上述過程化學方程式和離子方程式用“？葑”？

（3）分析并比較C （CH3COO-）與C （CH3COOH）的大小。

【點撥升華】反應的特點：“可逆”、“微弱”

【合作討論】同學們能不能用類似的方法分析氯化銨溶液為何顯酸性？NaCl溶液為何顯中性？（讓學生先獨立思考，分析完畢后小組討論。本部分的探究過程可以讓學習小組完成，教師只強調這一過程的電離方程式書寫即可。）

（設計意圖：這個探究活動的從設計來看，好象比較簡單。實際上學生的思維量和前面探究醋酸鈉溶液為何顯堿性是一樣的。這樣處理的原因是讓學生利用剛剛獲得的經驗，體驗成功感，感受學習的樂趣。）

【成果展示】投影展示學生的小組討論結果。

【總結】鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性的實質：與水反應有生成弱電解質。

【點撥升華】一、鹽類的水解反應：

4.1定義：在水溶液中鹽電離產生的離子與水電離產生的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解反應，簡稱鹽類的水解。鹽類的水解反應是酸堿中和反應的逆反應。

4.2實質：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應生成弱電解質，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。

4.3結果：破壞了H+或OH-濃度的等量關系使溶液呈酸性或堿性。

【問題4】怎樣的鹽才會發生水解反應？鹽溶液酸堿性如何判斷？

（設計意圖：引導學生自主分析鹽類水解的形成條件及實質。）

【交流討論】學生思考、討論

【遷移應用】（1）判斷下列鹽是否能水解？

①Na2SO4 ②BaCl2 ③NH4NO3 ④CuSO4 ⑤Na2CO3

（2）判斷下列鹽溶液的酸堿性？

①Na2SO4 ②BaCl2 ③NH4NO3 ④CuSO4 ⑤Na2CO3 ⑥NaHSO4

（設計意圖：NaHSO4溶液呈酸性是自身電離的緣故，非鹽溶液的水解，進一步突出鹽類水解的實質。）

【點撥總結】鹽是由酸和堿反應得到的產物，酸堿有強弱之分，故形成的鹽也就有別。主要分為強酸強堿鹽（如NaCl、KNO3）、強酸弱堿鹽（如NH4Cl、CuSO4）、強堿弱酸鹽（如CH3COONa、Na2CO3）、弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4）。有的鹽溶液不顯中性，是由于鹽中存在弱離子。

【點撥升華】

4.4鹽類水解的條件：鹽中必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子。

4.5規律：（1）有弱才水解，無弱不水解；誰強顯誰性，雙強顯中性。

【問題5】相同物質的量濃度的NaClO溶液PH值為什么比CH3COONa溶液的PH值大呢？

（設計意圖：引導學生從更深的層次分析實驗中的數據差異，拓展思維，進一步理解鹽類水解與鹽中弱離子對應的酸或堿的強弱有關。）

【交流討論】學生思考、討論。

【點撥升華】NaClO中ClO- 對應的酸為HClO ， CH3COONa中CH3COO- 對應的酸為CH3COOH ，同濃度的HClO 比CH3COOH 酸性更弱，其水解程度更大。

規律：（2）越弱越水解。

【學生活動】（1）嘗試判斷下列相同濃度的溶液，PH值由大到小的順序是

①NaCN ②CH3COOH ③NaF （查課本P80頁的電離常數）

（2）書寫下列鹽溶液的離子反應式：①NaClO ②Al2（SO4）3 ③NaHCO3

（設計意圖：結合學生對知識的建構，圍繞本節課的重點內容，通過典型例子繼續強化對本節課所學內容的深化。）

4.6課堂小結

5.作業

P89 2

6.板書設計

一、鹽類的水解

1）定義：在溶液中鹽電離產生的離子與水電離產生的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫作鹽類的水解。

2）實質：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應生成弱電解質，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。

3）結果：破壞了H+或OH-濃度的等量關系使溶液呈酸性或堿性。

4）條件：鹽中必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子。

5）規律：

（1）有弱才水解，誰強顯誰性，雙強顯中性。

（2）越弱越水解。

參考文獻：

[1]劉知新.化學教學論[M] .北京：高等教育出版社，1990

[2]阮群.中學化學課堂教學中問題設計的幾點思考[J].化學教學，2011， （6）：10-11

[3]蔡琳娜.探究法在“鹽類的水解”教學中的應用[J] .化學教與學，2012， （2）：74-75