初高中化學的教學內容銜接探討

仇傳銀 李先栓

初中化學課是九年義務教育科學啟蒙的“專業”訓練，但在整個基礎教育階段來說，則是高中化學系統學習的基礎和過渡，初、高中化學教學在反應類型、反應原理和實驗測算三個方面存在知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀的銜接。要教好初中或高中化學，化學教師應具有整體戰術、全局戰略的思想。只有把握整個中學全程，確立一個大的教育觀和課程觀，放眼于整個課程系統，才能更有效地發揮教材的功能，更有效地挖掘學生的學習潛力，也才真正地達到“教師是他們自己教學的設計者和開發者”這一核心理念[1]。

一、初中用高中知識“下凡”，講清“知其然”，實現啟下銜接

1.反應類型

初中的四類化學反應類型是根據表面形式劃分的，在內容上要講清分類的實質特點：化合反應是“多和一”；分解反應是“一分多”；置換反應是某一位置的替換，講清陽離子置換特點，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，對應高中陰離子置換，如Cl2+2KBr=2KCl+Br2；復分解反應是分解反應的復合，兩個反應物都分解，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓，BaCl2和Na2SO4陰、陽離子都分開再重新結合。

在學生學習中，化合反應、分解反應較易掌握，置換反應、復分解反應則相對困難，要到高中氧化還原反應和離子反應學完才能真正理解。初中階段的教學，可在學生能接受的程度上滲透一點高中知識幫助學生理解。

如關于置換反應的教學，通過“金屬活動順序”把握置換反應的規律及化學反應方程式的書寫，則是利用了高中的氧化還原反應規律。在教學中講清“原位置的替換”，在理解上建議以溶液、離子知識為基礎，滲透一些高中氧化還原反應和離子反應的知識，有利于優等生的智力開發。如Zn與鹽酸反應，鹽酸在溶液中是以H+、Cl-的形式存在，HCl中的H+反應形成了H2，Cl-與Zn變成的Zn2+結合形成了ZnCl2，實現了HCl變成ZnCl2和H2的過程。為什么Zn變成了Zn2+，H+反應形成了H2？簡單點化“Zn變成了Zn2+的過程中失去電子，H+變成了H2的過程中得到電子”。懸念啟發使學生得到思維的訓練，產生進一步學習的求知欲望。“知其然”是強行入軌，“知其所以然”才是素質教育的體現。將高中“氧化還原反應”知識“下凡”，實現初中“置換反應”的承上過渡和高中“氧化還原反應”的啟下銜接。

2.反應原理

（1）從化學反應的規律著手，初步認識反應特點

初中化學知識內容簡單，學生掌握知識的層次處于表層，不能從本質上理解概念、原理，常常生吞活剝、死記硬背結論，這給學生學習化學帶來困難。在知識的理解、掌握、遷移等環節中，建議嘗試使用高中知識，引導學生力所能及地從化學反應的規律著手，初步認識化學特點。如實驗室制取常見氣體的方法，有固+液（如H2）、固+固加熱（如O2）、固+液加熱（如CO2）。建議利用高中的知識，在復習中對O2、H2、CO2氣體的實驗室制法、反應原理、儀器裝置等內容，根據制氣模式認識特點、把握知識。

（2）從結構決定性質的特點著手，初步認識探究過程

初中對于元素及其化合物的學習是將各物質逐一介紹，如H2、O2、Fe的學習，是從它們與單質、化合物（酸堿鹽）反應來串聯知識的；高中則是從一類典型物質如堿金屬、鹵素的學習，過渡到“族、周期”整個物質系統的學習，通過物質結構上的相似與遞變，認識它們在性質上的相似與遞變。建議初中在學習原子核外電子的排布、離子化合物和共價化合物等概念后，采用探究程序來進行學習，即：探究物質的組成→分析物質的結構→預測物質的性質→實驗驗證物質的性質。如學習三大強酸中硫酸的性質時，可通過置換反應、復分解反應、離子化合物等知識，探究硫酸的組成（H2SO4）→分析H2SO4的結構（H+、SO42-）→預測硫酸的性質（酸性：與金屬鋅發生置換反應、與氧化物Fe2O3、堿Cu（OH）2、鹽BaCl2發生復分解反應）→實驗驗證硫酸的性質。

3.實驗測算

初中以相對原子、分子質量進行計算，理論根據是什么？

（1）利用高中摩爾質量比的方法引入質量比

從以上分析看出，相對原子量比與質量比的實質和表現相同，可以將質量比“下凡”至初中階段，敘述如下：將原來“4份H2與32份O2反應生成36份H2O”，具體為“4gH2與32gO2反應生成36gH2O”。引入質量單位后使初中的質量計算順理成章，亦成功過渡到高中的多種物理量混合計算。

（2）計算帶入單位，為高中多種物理量混合計算奠定基礎

現在初中教材中已將單位帶入計算式進行運算，但往往沒有受到教師的足夠重視，但一旦不良習慣養成，到高中多種物理量混合計算時這種不帶單位的習慣易造成計算混亂。

二、高中以初中知識“升華”，講清“知其所以然”，實現承上過渡

高中用初中知識承上過渡，通過舊知識的遷移，使新知識不“新”，去掉神秘面紗，增加親密度，實現難點分散和化解。

1.反應類型

高中的化學反應類型有無機反應與有機反應兩類，有根據表面形式劃分的、也有根據實質內容定義的。氧化還原反應和離子反應是置換反應、復分解反應的升華延伸；取代反應、脫水反應（消去反應）、酯化反應等有機反應與初中的無機反應區別較大。

（1）離子反應以初中復分解反應條件為切入點

關于離子反應的教學，以初中復分解反應的知識點承上過渡，教學的切入點是復分解反應的條件，同時引入電離及強弱電解質的概念，從離子反應的角度揭示復分解反應的本質，完成離子反應知識點的擴充（參見表1）。

表1 復分解反應條件衍伸離子反應條件的比較

（2）利用金屬置換反應引入非金屬置換反應

例如，高中的非金屬置換反應，指鹵素間的置換，如

Cl2+2KI=2KCl+I2

2.反應原理

（1）理解生成物的產生原理

例如，金屬鈉與非金屬O2反應，初中介紹鈉與O2常溫反應形成常規氧化物Na2O，O原子得到2個電子形成O2-。高中介紹鈉在空氣（O2）中燃燒形成Na2O2可作如下解釋：由于反應劇烈，O2分子來不及破裂形成單個氧原子O，O2分子直接得到2個電子形成氧氣離子O22-。把過氧化鈉中過氧根離子從來源角度稱為氧氣離子，與氧離子形成對接，有利于知識的理解把握。

（2）滲透化學反應原理，理解記憶化學反應方程式

初中化學做為入門學科的限制，使學生習慣用記憶法去掌握方程式的書寫；而高中方程式多、雜、亂的感覺，學生難以把握方程式的書寫。高中教師要抓住學生學習心理，由經驗記憶型向探索理解型轉變，在教學方法上應引導學生從本質上理解所學內容。如鈉的氧化物性質介紹，Na2O溶于H2O形成NaOH，Na2O2溶于H2O形成NaOH和O2，反應原理與過程敘述如下。

（3）以“點-線-面”升華知識網絡，構筑知識體系

初中化學以點帶面的介紹了中學化學的基礎知識，給學生留下的印象是很零碎，而高中必須升華為知識系統，方能學生全面把握化學學習。例如，高中化學實驗的教學目的，更多的是要解決化學實驗的實踐問題。對實驗的現象、操作、原理等知識點進行比較、分類、歸納，形成“點-線-面”知識網絡，建構知識體系，以便于思考問題時，大腦能及時搜索出有意義的信息解決問題。

如對于鋁的性質實驗的系統教學，展示給學生的是知識點金屬Al、Al2O3、Al（OH）3、Al3+的性質，每個知識點根據化合價的遞變關系和性質轉換形成知識線。

在鋁的知識線中整體反映Al、Al2O3、Al（OH）3的兩性特點，這是鋁元素在周期表中的位置決定的（介于金屬與非金屬之間），連接Na-Mg-Al-Si-P-S-Cl性質，形成鋁元素在周期表中的知識面，整體形成鋁元素“點-線-面”知識網絡，建構鋁的性質實驗體系。

3.實驗測算

（1）概念、公式記憶法升華，“理解不用記”

高中是學生記憶力、智力培養訓練的重要階段，多學科、大容量的知識學習，必須將原來以記憶為主的學習方法升華。在“理解記憶”法基礎上提出“理解不用記”研究型教學模式，目的是強調“理解”、避免“死記硬背”，克服不理解而記憶的盲目性、不準確性。

①認識概念顧名思義。如“摩爾質量”：1摩爾的質量（口語表達）。

②理解公式定義著手。如1摩爾的質量怎么求解？2molAl物質的質量54g，則Al的摩爾質量是：54g/2mol=27g/m2。

③掌握公式口算反推。如題目求1.5molNa2CO3的質量，學生這樣思考很容易掌握公式：1molNa2CO3的質量106g，1.5molNa2CO3的質量=1.5mol×106g/mol，所以公式：m=n·M。計算題運算時由算式反推公式，確保公式“不用記”能想出來。

④驗證公式單位算出。如“計算24.5gH2SO4的物質的量是多少？”，你記憶的公式是否正確？可用單位算出。由質量m求物質的量n，即摩爾數，“質量—摩爾”自然聯想摩爾質量M。由m與M求n，m與M能乘還是能除？看單位：g與g/mol只能是除：n=m/M。計算題運算時公式由物理量單位算出，確保公式“不用記”能運用無誤。

（2）多種物理量混合計算法升華，“一步到位”

以初中方程式質量計算為基礎，“升華”高中多種物理量混合運算的方法原理。

[例1]6.5gZn放入足量鹽酸溶液中完全反應，計算生成氫氣的體積（標準狀況）。

多種物理量混合計算“一步到位”技能方法總結如下：

例1中的解法：給6.5g，就用6.5g直接計算，不要轉換成0.1mol；求H2的體積，就直接設VH2，不要求出質量0.2g或物質的量0.1mol再轉換成體積。這樣不用轉換而一步到位的比例式，使用了不同物理量的單位，一定要把單位帶入，通過“比例上下單位統一”正確列出比例式。

教學中能否達到這些效果，需要教師的精心鉆研，初中教師要研究高中教材，高中教師也要研究初中教材。在教師的引導下，通過相關知識的銜接，要讓初中學生能從更高層次上來解讀初中化學知識；要讓高中學生能從初中基礎知識中，迅速、自然接軌，進入高中階段復雜、繁重的學習中。初、高中學生知識與技能的對接是一門教學藝術。初、高中化學實驗教學的銜接，需要教師和學生的共同努力，轉變教育觀念、強化銜接意識是前提，重視化學的起始教育是基礎，加強教材中實驗內容的銜接是根本，注重實驗教法的銜接是重點，加強實驗過程與方法的銜接指導是關鍵，對學生情感的激發是保障[2]。真正做到三個方面的對接，才能駕馭中學的課程、教材與教法。

參考文獻

[1] 裴新寧.化學課程與教學論.杭州：浙江教育出版社，2003.

[2] 范建軍.初、高中化學探究性實驗教學銜接研究.呼和浩特：內蒙古師范大學，2007.

（責任編輯 郭振玲）