部分省區2012年高考電化學試題解析

電化學是高考必考內容之一，每年的考題一般以選擇題、填空題、簡答題、實驗題、計算題等形式出現，在題型上以傳統題為主。但應用原理還是以電化學基礎為出發點，學生在解答這類題時，只要有扎實的基礎知識，并靈活運用，一般都能取得較好的成績。

電化學知識設計的考查點為：原電池、電解池、電鍍池的構成及區別，電路中電子流向，電極反應類型與電極種類關系，金屬活潑性與電極關系，陰陽極放電順序及應用，電極反應式的書寫，兩級產物物質的量的關系，兩級產物判斷電解質溶液中離子濃度變化、pH變化，根據離子和電解產物與電子物質的量的關系的計算，反應現象等。

下面我收集了今年部分省區高考電化學試題，對試題做以解析，并回顧和復習相關部分知識，以期對學生的復習和備考有一定的指導和幫助作用。

1.（海南）下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成H2和O2的是（ ）

A.HCl CuCl2 Ba（OH）2

B.NaOH CuSO4 H2SO4

C.NaOH H2SO4 Ba（OH）2

D.NaBr H2SO4 Ba（OH）2

解析：電解以上電解質溶液產物是：電解質（陰極產物，陽極產物）

HCl（H2，Cl2） CuCl2（Cu，Cl2） Ba（OH）2（H2，O2） NaOH（H2，O2） CuSO4（Cu，O2） H2SO4（H2，O2） NaBr（H2，Br2）

答案：C。

知識回顧：

（1）用惰性電極電解電解質水溶液：

①不活潑金屬的無氧酸鹽實質上是電解電解質，陽極得到陰離子的單質，陰極得到陽離子的單質。

②不活潑的金屬的含氧酸鹽溶液，陽極得到O2，陰極得到陽離子的單質，如CuSO4溶液，陽極得到O2，陰極得到Cu。

③無氧酸溶液實質是電解電解質，如鹽酸溶液，陰極得到H2，陽極得到Cl2。

④有氧酸溶液實質是電解電水，如硫酸溶液，陰極得到H2，陽極得到O2。

⑤活潑的金屬的無氧酸鹽溶液，陽極得到陰離子的單質，陰極得到H2，如NaCl溶液，陽極得到O2，陰極得到Cl2。

⑥活潑的金屬的有氧酸鹽溶液實質是電解水，陰極得到H2，陽極得到O2，如Na2SO4溶液，陽極得到O2，陰極得到H2。

（2）原電池放電時的電子及電流流向、正負極判斷、電極產物及電極現象的判斷：

①外電路中電流從正極流向負極，電子從負極流向正極，對應的電極是金屬材料時，金屬活動性為：負極>正極。

②有氣泡逸出的一極為原電池的正極，金屬活動性為：負極>正極。

③電極質量減少的一極發生氧化反應為原電池的負極，金屬活動性為：負極>正極。

④特例：Mg、NaOH溶液、Al組成的原電池，Al為負極。

2.（山東）以硫酸銅溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是______

①電能全部轉化為化學能 ②粗銅接電源的正極，發生氧化反應 ③溶液中Cu2+向陽極移動 ④利用陽極泥可以回收Ag、Pt、Au等金屬

解析：①電解和電鍍電能部分轉化為化學能。

②粗銅接電源的正極，發生氧化反應，精銅接電源的負極，發生還原反應，電解時，粗銅在陽極溶解，純銅在陰極析出。

③溶液中陽離子Cu2+向陰極移動，陰離子硫酸根離子向陽極移動。

④利用陽極泥可以回收Ag、Pt、Au等金屬，陽極泥是冶金工業中回收貴金屬的重要原料

答案：②④。

知識回顧：

（1）電鍍是電解原理的應用

①電鍍時，以鍍層金屬為陽極材料，以含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。

②被鍍件連接在電源的負極，作為電解池的陰極。

③電鍍時，在陽極，陽極金屬被氧化成離子進入溶液；在陰極，鍍層金屬陽離子被還原為單質覆蓋在電鍍件的表面。

④電鍍時，電解質溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

⑤電鍍時，電能部分轉化為化學能。

（2）氫氧燃料電池

燃料電池的表示：燃料氣|電解質溶液（酸性H+、中性Na2SO4、堿性OH-）|燃料氣

①H2|H+|O2

負極反應：2H2-4e-=4H+

正極反應：O2+4e-+4H+=2H2O

總反應：2H2+O2=2H2O

特點：負極產生H+，正極消耗H+

②H2|中性Na2SO4|O2

負極反應：2H2-4e-=4H+

正極反應：O2+4e-+2H2O=4OH-

總反應：2H2+O2=2H2O

③H2|OH-|O2

負極反應：2H2-4e-+4OH-=2H2O

正極反應：O2+4e-+2H2O=4OH-

總反應：2H2+O2=2H2O

特點：負極消耗OH-，正極產生OH-

④H2|熔融鹽K2CO3|O2、CO2

負極反應：H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

正極反應：O2+4e-+2CO2=2CO32-

總反應：2H2+O2=2H2O

特點：負極消耗CO32-，正極產生CO32-

（作者單位 陜西省佛坪縣佛坪中學）