“化學鍵”中的定與不定

1.離子化合物中一定含有離子鍵，但不一定不含共價鍵。例如，離子化合物NaOH和NH4Cl分別含有O-H共價鍵和N-H共價鍵。

2.共價化合物一定只含共價鍵，一定不含離子鍵。

3.含有離子鍵的化合物，不一定含有金屬元素。例如，NH4Cl，NH4NO3。

4.金屬元素和非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵。例如，AlCl3（ 共價化合物）。

5.破壞化學鍵不一定發生化學反應，但發生化學反應一定破壞化學鍵。例如，NaCl溶于水破壞了離子鍵，但未發生化學反應。

6.離子鍵在形成過程中不一定有電子的得失。例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O，在這里形成了Na-Cl離子鍵，但并沒有發生電子的得失。

7.不同原子之間形成的共價鍵不一定是極性共價鍵。例如，氫氣H-D（H、D互稱同位素）。

8 .由非極性共價鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，由極性共價鍵形成的雙原子分子一定是極性分子。例如，H2，Cl2，HCl。

9.由極性共價鍵組成的多原子分子不一定是極性分子。例如，CCl4，CO2，CH4，BF3等是非極性分子，而SO2，H2S，H2O等是極性分子。

10 .單質分子中不一定含化學鍵，例如He、Ne等稀有氣體。

11.共價化合物溶于水后，分子內的共價鍵不一定被破壞；離子化合物溶于水，離子鍵一定被破壞。例如，蔗糖（C11H22O11）、酒精溶于水后，化學鍵沒有被破壞。

12.通過離子鍵化合而成的晶體一定是離子晶體，但通過共價鍵形成的晶體不一定是原子晶體。例如，CO2是通過共價鍵形成的分子晶體。

13.原子晶體的熔點不一定高于離子晶體。例如，SiO2（原子晶體，熔點1732 ℃）低于MgO（離子晶體，熔點2852 ℃）。一般來說，不同晶型的物質的熔沸點有以下關系：

原子晶體>離子晶體>分子晶體