解離子共存題方法攻略

離子共存題是高考的熱點和難點之一，相關知識主要依托離子的性質及離子間規律。由于離子間反應的多樣性和復雜性，導致這類試題的難度和錯誤率居高不下。高三復習時，若能抓住其中的一般規律和特殊性，注意認真審題，挖掘題干中隱含的信息，便能以較少的訓練，達到事半功倍的效果。

一、基本規律，熟練掌握

溶液中離子大量共存的實質是離子之間不能發生離子反應，能夠發生離子反應的離子就不能大量共存。在中學化學中，離子之間主要發生如下四種類型的反應而不能大量共存。

1.復分解反應

（1）離子之間因反應生成沉淀（難溶物或微溶物）而不能大量共存。如Ca2+與CO32—、Ba2+與SO32—、Ag+與Cl—、Fe2+與S2—、Mg2+與OH—、Fe3+與OH—、H+與SiO32—等，都是因能發生離子反應生成沉淀而不能大量共存。（2）離子之間因反應生成氣體物質而不能大量共存。如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、S2—、HS—，OH—與NH4+等因可生成不穩定酸或不穩定堿而不能大量共存。（3）離子之間因反應生成弱電解質而不能大量共存。如H+與F—、CH3COO—、C6H5O—、ClO—、C2O42—、HC2O4—、PO43—、HPO42—、H2PO4—，OH—與NH4+（難溶性堿在規律1中已考慮）、H+等因可生成弱酸、弱堿或水不能大量共存。

2.雙水解反應

弱酸酸根陰離子與弱堿陽離子在水溶液中相互促進水解，如果水解產物為難溶于水的沉淀或氣體時，這些相互促進水解的反應能進行到底。

3.氧化還原反應

根據“左強右弱”規律，強氧化性離子與強還原性離子在水溶液中相遇時要發生氧化還原反應生成弱還原性離子（或分子）和弱氧化性離子（或分子）而不能大量共存。

4.絡合反應

離子之間相互結合成穩定的絡離子而不能大量共存。如Fe3+與SCN—、C6H5OH；Ag+與NH4+、OH—等因發生絡合反應生成穩定的絡離子而不能大量共存。

二、隱含信息，認識挖掘

在掌握了離子是否共存的基本規律之后，審題時還要特別注意題干中的限制條件，尤其弄清這些條件的內在含義。

1.題干限定“無色溶液”

若溶液無色透明時，溶液中肯定不含有色離子。如Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4—（紫紅色）、Cr2O72—（橙色）、CrO42—（黃色）、Cr3+（綠色）等離子都有顏色。若為無色溶液，說明這些離子不存在。

2.題干限定“溶液酸堿性”

要認真審清題干中所給溶液的酸堿性以及隱含的酸堿性描述。

三、小心辨析，警惕特殊

解決離子共存題，千萬不能忽視某些離子的特殊性，要特別注意一些特殊的離子反應。常見離子的特殊反應有：

1.陰、陽離子之間因生成微溶物不能大量共存

如Ca2+與OH—、Mg2+與CO32—、Ca2+與SO42—、Ag+與SO42—等因生成微溶物不能大量共存。

2.弱酸酸式根離子與強酸反應生成弱酸（或氣體物質），與強堿反應生成正鹽而不能大量共存

3.HS—與Cu2+、H2PO4—與PO43—、C6H5OH和CO32—、AlO2—與HCO3—等因發生復分解反應不能大量共存

4.NH4+與HCO3—、HSO3—、HS—、CH3COO—、PO43—等弱酸陰離子，Mg2+與HCO3—、HSO3—、H2PO4—等弱酸酸式根離子雖然存在雙水解，但因水解程度不大，故在溶液中仍可大量共存

四、總結經驗，注重方法

要想快速解答離子共存題，首先要能審清題干要求，挖掘隱含條件。解離子共存題的解題方法如下。

1.審題干

審題干時，要明確題目選出的是“能大量共存”還是“不能大量共存”，是“一定能”還是“可能”大量共存等。

2.審選項

審選項時，要明確各組給定離子間是否會發生反應，組內的每種離子和原溶液中已存在的離子或物質間是否會發生反應等。

3.找技巧

解題中，要提高解題速度和準確率，除了要求學生熟練掌握離子共存的一般規律和認真挖掘題干隱含信息外，還應要求學生注意積累一些解決這類問題的經驗和技巧，優化解題過程。這些經驗在解題時可以加以利用，有利于提高解題速度。

4.排干擾

做離子共存選擇題常用的方法就是排除法，將明顯不符合題意的選項剔除，這樣，既能排除錯誤選項的干擾，還能提高做題的準確率，節省考試時間。

（作者單位 安徽省濉溪中學）