“鐵的重要化合物(第一課時)” 教學設計

　　一、設計思路
　　本節(jié)課在實驗中發(fā)現(xiàn)問題，并逐層分析，引導學生積極主動思考。通過“提出問題—理論預測—實驗驗證—分析原因—歸納總結—練習鞏固”的學習方法使學生掌握氫氧化亞鐵的制備方法和氫氧化亞鐵易被氧化的性質(zhì)。
　　二、教學程序
　　【引入】通過四種富含鐵元素的食物引出鐵元素對身體健康的重要性，引發(fā)學生的學習興趣，進而提出“維C和鐵搭檔效果會更好”這句廣告詞是否有科學道理，讓學生帶著探求和好奇開始本節(jié)課的學習。
　　【正課】學生閱讀P59，并填【一、鐵的氧化物】的知識歸納表格，半自學形式完成。
　　【過渡】鐵的氫氧化物有幾種？都易溶于水嗎？分別是什么顏色？（在學離子反應時已學過Fe（OH）和Fe（OH）的溶解性和顏色。）學生一一回答后，再提出新的問題。
　　【提出問題】如何制備Fe（OH）和Fe（OH）呢？
　　【板書分析、預測現(xiàn)象】制備Fe（OH）的方法，并預測現(xiàn)象。
　　【學生實驗】制備Fe（OH）。
　　【板書分析、預測現(xiàn)象】制備Fe（OH）的方法，并預測現(xiàn)象。
　　（提示學生注意觀察實驗現(xiàn)象。）
　　【學生實驗】制備Fe（OH）。
　　【匯報實驗，提出質(zhì)疑】為什么制得的Fe（OH）瞬間就變成了灰綠色，而且顏色越來越深？灰綠色的物質(zhì)是什么？輕輕搖晃試管，過一會兒看到試管壁出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，這又是什么？
　　【展示】老師提前制備的Fe（OH），已經(jīng)完全變成了紅褐色沉淀。
　　【學生回答并板書】
　　【追問】為什么白色的Fe（OH）最終變成了紅褐色沉淀？
　　【引導分析】從現(xiàn)象的變化，可知白色的Fe（OH）最終變成了紅褐色的Fe（OH），并引導學生得出Fe（OH）具有強還原性，空氣中的氧氣和溶液中溶解的O氧化了Fe（OH），且使用的FeCl溶液中也難免含有些Fe，對產(chǎn)生白色沉淀也有干擾。
　　【板書分析】
　　4Fe（OH）+O+2HO =4Fe（OH）
　　（引導學生分析，依據(jù)H原子守恒，反應物應該有水，再運用得失電子守恒的方法配平。）
　　【講】灰綠色的沉淀成分復雜，不是Fe（OH）和Fe（OH）的簡單混合。
　　【小結】用常規(guī)方法得不到白色沉淀的原因分析：
　　內(nèi)因——Fe（OH）很不穩(wěn)定，極易被氧化；Fe（OH）具有很強的還原性。
　　外因——空氣中有O；溶液中可能有溶解氧；溶液中可能有少量的Fe 。
　　【引導發(fā)現(xiàn)】制備氫氧化亞鐵的關鍵：需要創(chuàng)造的條件：無Fe的環(huán)境、無O的環(huán)境。
　　【提出問題】要想制得白色Fe（OH）可以采取哪些措施？具體如何操作呢？
　　【解決問題】可以采取的措施：
　　排除溶液中的Fe →加鐵粉；
　　驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；
　　避免與空氣接觸→液封、長滴管伸入液面下加試劑、使用滴管時不要擠出全部溶液，以免帶入空氣。（通過圖片展示操作方法）
　　方法一：
　　【過渡】除了這種方法還有其他方法可以隔絕O，制得白色Fe（OH）沉淀。同學們有什么方法嗎？
　　【引導】方法二：使用NaOH固體，減少配制溶液的中間過程，從而減少空氣被帶入的機會；去掉膠頭滴管，避免因滴管操作而擠入空氣。
　　【課件展示】方法三：組合裝置。
　　【引導】要想用這套裝置制備Fe（OH），需要解決兩個問題：
　　1.如何使裝置中的空氣排凈？
　　2.如何使一個試管中的溶液進入另一個試管發(fā)生反應？
　　【學生回答】打開止水夾，利用H排凈空氣；關閉止水夾，利用H將I中生成的FeCl溶液壓入Ⅱ中，發(fā)生反應。
　　【追問】如何知道空氣已排干凈？
　　【回答】檢驗試管Ⅱ出口處排出的H的純度，當排出的H純凈時，說明裝置中的空氣已排凈。
　　【視頻】展示方法三的具體操作，使學生能更好的掌握此方法。
　　【小結】Fe（OH）的制備方法。
　　【過渡】Fe（OH）和Fe（OH）同學們已經(jīng)會制備了，它們都有哪些化學性質(zhì)呢？
　　【板書】Fe（OH）和Fe（OH）的化學性質(zhì)。
　　借助【課件】講解并【提問】Fe（OH）和Fe（OH）的化學性質(zhì)。
　　【總結】強調(diào)重點：制備Fe（OH）的現(xiàn)象及其原因解釋，并能掌握改進實驗。
　　【前后呼應】解釋“維C和鐵搭檔補鐵效果更好”的原因。維C作還原劑把Fe還原成了Fe，所以補鐵效果會更好。
　　【練習鞏固】
　　三、板書設計
　　§3—2鐵的重要化合物
　　（一）鐵的氧化物
　　（二）鐵的氫氧化物
　　1.Fe（OH）和Fe（OH）的制備
　　① Fe（OH）的制備
　　Fe+3OH=Fe（OH）↓（紅褐色）
　　② Fe（OH）的制備
　　Fe+2OH =Fe（OH）↓（白色絮狀）
　　2.Fe（OH）和Fe（OH）的化學性質(zhì)
　　四、教學評價
　　同行評價：本節(jié)課注重知識鋪墊、問題的引導分析和課堂氣氛的營造，從而使學生主動思考的積極性被充分調(diào)動起來，白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色的原因分析到位，尤其對4Fe（OH）+O+2HO =4Fe（OH）這個反應物應該有水的分析，很細致。當把氫氧化亞鐵的制備方法三圖片呈現(xiàn)給學生時，學生你一言我一語地分析如何操作，課堂學習研究氣氛達到高潮，為方法三準備的視頻有畫龍點睛之效，是本節(jié)課的一個亮點，學生更為明了地掌握了方法三的操作方法。
　　學生評價：概括起來，喜歡自己動手做實驗，在老師提問時，很想表達自己想法，想讓老師提問自己。對如何制備氫氧化亞鐵有了清晰明了的認識。