高中化學概念教學的新變化

一、概念教學需要重視的三種功能價值

認知功能:要引導學生進行事物的基本要素的分析，對基本要素進行分類、比較、抽象、綜合，然后到概括歸納，使學生由感性認識上升到理性，形成具有共同要素特點范疇規律，形成概念原理。比如像“物質的量”這樣的概念就有它的認識功能及概念的再功能化。學生學完了“物質的量”之后，在元素化合物的有關計算中如果仍然用質量去算，那么就是屬于未能理解“物質的量”概念，更沒有把它功能化的表現。

知識功能:這是我們過去教學中最擅長的，通過對概念、原理本身的內涵和外延的分析，可以加深學生對知識的理解和應用。如氣體摩爾體積的概念。

指導功能:概念反映客觀事物的一般的、本質的特征，具有普遍意義。掌握了概念原理，可提高學生學習其他化學知識的能力，強化對物質性質、化學反應等方面的功能與價值的認識。例如:教學氧化還原反應，可引導學生通過化合價的變化來推測物質的性質、推測反應的反應物和生成物，并利用此法解決其它類似內容(如鐵及其化合物的氧化性還原性的研究)，讓學生體會學習氧化還原概念的意義，認識概念形成后的學科價值，發揮其指導作用的價值功能。

二、概念教學需要認識的四個變化趨勢

①注意從三維目標分析概念原理的教學要求。注意課標中的知識點和技能點，關注研究和學習概念中所使用的方法，以及學完之后對物質和變化的認識有哪些提升。

②概念教學的定位發生顯著的變化。老師開始關注在新課程中同一個概念原理內容與傳統課程有什么不同、在必修和選修中有什么不同。

③每個概念的在必修中是分不同層次呈現的。概念分散在整個必修課程中并逐步達到教學目標，而不是在一兩個課時中一次性完成。

④注重利用生產、生活和自然現象中事物、化學史料創設學習情景，使概念原理易于為學生理解、接受。

四、概念教學需要掌握的五種常規策略

①注重概念原理學習的層次性。在必修階段接觸到的化學知識不能“一步到位”，要明確在必修階段的基本要求，清楚每個具體化學知識的深廣度。概念原理的教學可以分為三個階段:必修-選修-高考。高考是最后一個階段，并非必修直接到高考水平。以必修模塊《化學反應的速率及限度》一節為例，多數教師對第一課時的設計的基本線索是，通過對生產、生活中常見化學反應快慢的比較引入新課，幫助學生了解化學反應速率的含義。然后，在學生已有的影響化學速率因素的基礎上，開展探究活動，探究影響化學反應速率的外部因素。最后，介紹有效控制化學反應速率對提高生產效率、減少浪費、發展生產的益處。其側重點應該是影響化學反應速率的因素的實驗探究。然而，實際的課堂教學中，有的老師花費過多的時間進行化學反應速率的概念的辨析及相關計算(這應該是選修模塊的要求)，后面的探究活動在匆忙中結束。這說明在教學的深廣度的把握上，有的老師沒有真正認識到必修模塊與選修模塊教學內容的層次性，仍然用高考的標準和舊課程的要求處理必修教材中出現的內容，任意拓展和提高教學要求，這也是造成課時緊張的原因之一。因此在處理概念原理內容的教學中切不可盲目拓寬概念原理內容的深廣度;并用聯系和層次性的觀點去看待概念原理的教學，找準必修概念原理內容的定位。

②注重概念原理的形成和發展過程。例如離子反應是高中學生化學學習的難點。難處之一是學生腦子里缺乏離子及其反應的真實圖象，沒有深刻地意識到電解質水溶液的組成包括電解質電離形成的陰陽離子，電解質在水溶液中反應實際上是由離子“唱主角”的反應。難處之二是學生對常見酸、堿、鹽在水溶液中的電離不熟悉，不認識常見酸、堿、鹽在水溶液中存在哪些陰、陽離子。因此，離子反應教學之前，必須先讓學生熟悉常見酸、堿、鹽在水溶液中的電離;在講授離子反應時，要通過實驗和設問，引導學生觀察、思考，建立離子反應的真實圖象，形成離子反應概念。教學過程中可以按如下順序組織學生進行觀察、思考和討論:(1)觀察與思考:分別在氫氧化鋇溶液、硫酸溶液中滴加酚酞或石蕊試劑、進行導電性實驗，能觀察到什么現象，依據這些現象你對兩種溶液的微粒組成有什么認識?(2)從上述實驗的分析，你認為氫氧化鋇溶液和硫酸溶液的反應是在哪些微粒間發生的?反應結果，溶液中還存在哪些微粒?(3)你認為怎樣表示上述反應才能夠反映變化的實質?

③注重教學情境的創設。從學生是經驗出發，聯系社會生產生活實際，創設學習情景。這不僅是提高學生學習興趣的需要，也是把化學原理知識還原到原生態，讓學生從生產、生活實際出發，了解知識產生過程，認識研究物質及其變化基本規律的方法與價值的需要。例如，“化學反應限度”的教學，高一學生在初三化學學習中，對化學反應的認識往往存在絕對化的認識，認為物質間“要么能反應，要么不能反應”。沒有認識到許多反應在一定條件下都有一定限度，給予再長的時間，也不可能完全進行到底。教學中需要依據學生的認識水平選擇適當例子，把實際存在的反應事實揭示出來，造成認知沖突，形成學習的需要。比如讓學生試一試，不斷地向一杯水中吹入二氧化碳，能否把它都變成碳酸?用人們研究的事實，說明在常溫常壓下，將足量CO2通入一定量的水中，最終在溶液中生成的碳酸濃度不會超過1.32×10-3mol#8226;L-1，反應不能進行到底。這是為什么?學生很容易想到因為碳酸在常溫常壓下能分解成水和二氧化碳，實際存在的兩個向相反方向進行的反應，使反應只能進行到一定限度。還可以用實驗事實，引起學生的思考:如用過量FeCl3溶液和少量KI溶液充分反應后，還能用AgNO3溶液檢驗到反應混合物中有I-離子存在。