鹽類水解釋疑

高中化學知識中的鹽類水解是中學階段重要的基礎理論之一，既是教師教學的重點，也是學生學習的難點，同時還是高考的熱點。就實際教學來看，不少同學對這部分知識存在誤區(qū)，理解不夠透徹，本人就這部分內容中的疑點做出以下歸納總結，僅供參考。

通過教材分析，我們知道只有弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽或弱酸弱堿鹽才能夠水解，如果往水解后的鹽溶液中再加入強酸或強堿，一定會影響到鹽類的水解平衡。有資料提出:“若鹽類水解后使溶液呈酸性，加入酸會抑制鹽的水解，加入堿會促進鹽的水解;若鹽水解后呈堿性，加入堿會抑制鹽的水解，加入酸會促進鹽的水解”，認真思考這句話，如此結論是否恰當呢?

我們可以通過向NH4Cl溶液和CH3COONa溶液中分別加入強酸和強堿為例來探討水解平衡的移動情況。NH4Cl溶液中加入強酸或CH3COONa溶液中加入強堿都會抑制鹽類的水解平衡，使水解逆向移動。原因很明確，即溶液中加入酸或堿時，增加了水解鹽溶液中生成物的濃度，水解平衡必然會逆向移動。但向NH4Cl溶液中加入強堿，若向CH3COONa溶液中加入強酸，鹽類的水解平衡又將如何移動?關于這類題型的分析無非有兩種解釋。

第一種解釋是向強酸弱堿鹽溶液中加入強堿，由于鹽溶液呈酸性，加入強堿后增加了OH-的濃度，它會中和弱堿根離子水解產生的H+，降低生成物離子的濃度，從而促進鹽的水解，使平衡正向移動;若向強堿弱酸鹽溶液中加入強酸，會增加溶液中的H+的濃度，它會中和鹽水解產生的OH-，促進鹽的水解，使平衡正向移動。

第二種解釋是強酸弱堿鹽溶液中加入強堿，弱酸根離子與堿產生的OH-會結合生成弱堿，使弱堿根離子濃度下降，導致鹽類水解平衡逆向移動，抑制鹽的水解;若向強堿弱酸鹽溶液中加入強酸，弱酸根離子與強酸提供出來的H+會結合生成弱酸，使弱酸根離子濃度下降，也使鹽類水解平衡逆向移動，抑制鹽類水解。也就是說，強酸弱堿鹽溶液中或強堿弱酸鹽溶液中，除了存在弱酸根離子和弱堿根離子的水解平衡外，還有弱堿根離子與OH-結合生成弱堿，和弱酸根離子結合H+生成弱酸的化學平衡。

總而言之，若向強酸弱堿鹽溶液加入強堿或向強堿弱酸鹽溶液中加入強酸時，既有降低水解平衡中生成物濃度的反應，同時又有降低反應物濃度的反應發(fā)生。到底哪種反應程度大，鹽的水解平衡向哪個方向移動呢?我們可通過如下實驗探討得出結論。

常溫下，往1 mol/L CH3COONa溶液中滴加鹽酸，若想知道鹽的水解平衡向哪個方向移動，可分別做兩個實驗:一是將1 molCH3COONa固體溶解于蒸餾水中配成1000 mL溶液，并測鹽溶液的pH，從而得出CH3COONa在純水中的水解程度。二是把1 mol CH3COONa固體溶解于強酸中并配成1000 mL溶液，再測這種情況下CH3COONa的水解程度。若鹽在強酸中水解程度下降，則說明該鹽溶液加入強酸中會抑制鹽的水解。兩次實驗中溶液體積相同，溫度相同，假設鹽的水解程度相同，則由水電離出的H+濃度就會相同。由鹽類水解定義可知:在溶液中，鹽電離出來的某些離子跟水電離出的H+或OH-結合成難電離的分子或離子，破壞了水的電離平衡，使水電離出的H+或OH-濃度發(fā)生變化。我們還知道酸的加入會使水電離產生的H+或OH-濃度下降。因此，CH3COONa在酸溶液中的水解程度會比它在純水中的水解程度略小，也就是說向CH3COONa溶液中加入強酸會使鹽的水解程度下降，即酸的加入抑制了鹽的水解平衡。用同樣的方法也可以比較出強酸弱堿鹽溶液中加入強堿時，弱堿根離子的水解被抑制，水解平衡逆向移動。

綜上所述，向強堿弱酸鹽溶液中或強酸弱堿鹽溶液中，無論是加酸還是加堿，都是抑制弱堿根離子或弱酸根離子的水解，使鹽類水解平衡逆向移動。