氧化還原反應淺說

[摘要]更新教學理念，調整教學方法，整體認識氧化還原反應。

[關鍵詞]高中化學 氧化還原反應 知識歸納 實例分析

氧化還原反應是高中化學知識中的重點和難點，也是高考的熱點。在初中化學中，從得氧失氧的角度分析氧化還原反應。在高一，從化合物升降的角度，正式討論氧化還原反應。在高二中，提出了氧化還原反應反應的實質和特征，并用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。在有機化學中，從加氧去氫或加氫去氧規定氧化反應或還原反應。在高三，又從電子的得失角度來分析電解、電鍍等過程中發生的氧化還原反應。

氧化還原反應的知識在中學階段分四個遞進的層次提出，意在分散知識點，降低教學程度。然而在教學過程中出現的問題并未盡如人意。其中主要原因是教學戰線拖的太長，在四年中把一個有機的整體割裂開來，不利于整體掌握知識。我在多年的化學教學過程中，不斷探索，將氧化還原反應知識歸納為22個字：

還原劑，升、失、氧，得氧化產物

氧化劑，降、得、還，得還原產物

認為學生從高一開始就要從整體上來認識氧化還原反應，這樣能起到事半功倍的效果。

氧化還原反應中的概念多，學習時一定要讓學生記憶和理解有關概念及其相互聯系。

1.氧化還原反應與元素化合價升降的關系

（1）物質所含元素化合價升高的反應叫做氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應叫做還原反應。

（2）凡是有元素化合價升降的反應，叫做氧化還原反應。

（3）氧化還原反應的特征是：反應前后元素的化合價有變化。

所以，如果化學反應中元素化合價有升降變化，該反應就是氧化還原反應，否則，就是非氧化還原反應。

2.氧化還原反應與電子轉移的關系

（1）物質失去電子（或共用電子對偏離）的反應就是氧化反應，物質得到電子（或共用電子對偏向）的反應就是還原反應。

（2）凡是有電子轉移（得失或偏移）的反應就是氧化還原反應。

（3）氧化還原反應的實質：反應過程中有電子轉移。

在分析氧化還原反應時，要抓住：還原劑的化合價升高幾價，則失去（或偏離）幾個電子，氧化劑的化合價降低幾價，則得到（或偏向）幾個電子。

3.氧化劑與還原劑及其所發生的反應：

還原劑：在反應中元素化合價升高（實質是失去電子或電子對偏離）的反應物，發生了氧化反應，即還原劑被氧化。

氧化劑：在反應中元素化合價降低（實質是得到電子或電子對偏向）的反應物，發生了還原反應，即氧化劑被還原。

由此可見，在化學反應中，還原劑被氧化，氧化劑被還原。

4.氧化產物與還原產物：

氧化產物：還原劑在反應中失去電子后被氧化而形成的生成物稱為氧化產物。

還原產物：氧化劑在反應中結合電子后被還原而形成的生成物稱為還原產物。

各概念之間的關系可歸納為：

下面，以氫氣還原氧化銅的反應為例進行解釋。

在氫氣還原氧化銅的反應過程中，H2還原劑，H元素的化合價升高：由0價升高到+1價，它失去電子：2×e-，被氧化，即H元素發生了氧化反應，由此而得到的生成物H2O，就是氧化產物。CuO是氧化劑，其中的Cu元素的化合價降低：由+2價降到0價，得到電子：2e-，被還原，即Cu元素發生了還原反應，由此而得到的生成物Cu單質，就是還原產物。表示如下：

分析：幾種的常見氧化還原反應

⒈普通型：

⒉自身氧化還原反應：還原劑和氧化劑為同一種反應物。

化合價升高，失去6×e-，被氧化

還原劑：KClO₃氧化劑：KClO₃

還原產物：KCl氧化產物：O₂

3.歧化反應：自身氧化還原反應中的一類，電子的得失發生在同一反應物頂同一元素的原子之間。

還原劑：Na2O₂ 氧化劑：Na2O₂

還原產物：NaOH 氧化產物：O₂

4.歸中反應：電子的得失發生在不同反應物的同一元素的原子之間。還原產物和氧化產物為同一種生成物。

還原劑：H2S氧化劑：SO₂

還原產物：S氧化產物：S

5.部分物質被氧化或被還原的氧化還原反應。

還原劑：Cu 氧化劑：HNO₃

還原產物：NO 氧化產物：Cu(NO₃)2

注意：在 8HNO₃中，只有2HNO₃被還原，所以HNO₃的作用既是氧化劑，又是還原劑。

氧化還原反應的有關概念比較多，容易混淆，只要以氫氣還原氧化銅為例，為基礎，反復練習，多分析，多思考，搞清楚氧化還原反應的有關概念，就一定能學好氧化還原反應知識。

（作者單位：甘肅省臨洮中學）