２００７年普通高等學校招生全國統一考試（重慶卷）

理科綜合能力測試試題卷

理科綜合能力測試試題分選擇題和非選擇題兩部分。第一部分（選擇題）1至5頁，第二部分（非選擇題）6至11頁，共11頁。滿分300分，考試時間150分鐘。

注意事項：

1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。

3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆。將答案書寫在答題卡規定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。

5.考試結束后，將試題卷和答題卡一并交回。

以下數據可供解題時參考：

相對原子質量：H 1C 12N 14O 16

第一部分（選擇題共126分）

選擇題一（本題包括18小題，每小題6分，共108分，每小題只有一個選項符合題意）

1.稻-鴨-萍共作是一種新興的生態農業模式。其中，水生植物紅萍（滿江紅）適生于蔭蔽環境，可作為鴨子的飼料；鴨子能吃有害昆蟲并供肥，促進水稻生長。對以此模式形成的生態系統，下列敘述錯誤的是

A.該生態系統的主要功能是物質循環和能量流動

B.鴨子既是初級消費者，又是次級消費者

C.生物群落由水稻、紅萍、鴨子和有害昆蟲組成

D.水稻和紅萍分層分布，能提高光能利用率

2.下列有關細胞分化的敘述，正確的是

A.原腸胚的形成與囊胚細胞的分裂和分化直接相關

B.紅細胞的形成與基因表達有關而與細胞分化無關

C.胡蘿卜葉肉細胞脫分化形成愈傷組織后不具全能性

D.癌細胞的產生與細胞的畸形分化無直接關系

3.在題3的圖中，圖1、圖2為不同材料葉綠體中色素的層析結果（示意圖），圖3、圖4為不同條件下水稻光合作用強度的變化曲線，其中正確的是

4.某成年女性因患病導致性周期停止，并出現泌乳現象。據此推斷，發生病變的部位是

A.胸腺 B.垂體

C.卵巢 D.乳腺

5.結核桿菌是結核病的病原體。近年來因抗藥菌株增多等原因，使人類結核病的發病率和死亡率上升。下列有關結核桿菌的敘述，正確的是

A.結核桿菌的基本結構包括細胞壁、細胞膜、細胞質和細胞核

B.結核桿菌抗藥性的產生是應用抗生素誘導基因突變的結果

C.接種卡介苗后，T細胞受刺激成為記憶細胞，產生相應的抗體

D.感染結核桿菌后，機體主要通過特異性細胞免疫的作用將其消滅

6.題6表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是

題6表

配料精鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量35±15mg/kg

儲存方法密封、避光、防潮

食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A.高溫會導致碘的損失

B.碘酸鉀可氧化氯化鈉

C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg/kg 

7.下列敘述正確的是

A.相同條件下，N2和O3的混合氣與等體積的N2所含原子數相等

B.等物質的量的甲基（-CH3）與羥基(-OH)所含電子數相等

C.常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等

D.16 g CH4與18 g NH+4所含質子數相等

8.對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是

A. ①②③ B. ①②④

C. ①③④ D. ②③④

9.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如題9圖所示。下列對氧氟沙星敘述錯誤的是

A.能發生加成、取代反應

B.能發生還原、酯化反應

C.分子內共有19個氫原子

D.分子內共平面的碳原子多于6個

10.用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B.白醋加入豆漿中有沉淀產生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D.pH試紙顯示白醋的pH為2~3

11.如題11圖所示，下列敘述正確的是

A.Y為陰極，發生還原反應

B.X為正極，發生氧化反應

C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X與濾紙接觸處變紅

12.用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是

13.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJ B.557 kJ

C. 436 kJ D.188 kJ

14.可見光光子的能量在1.61eV～3.10eV范圍內。若氫原子從高能級躍遷到量子數為n的低能級的譜線中有可見光，根據氫原子能級圖(題14圖）可判斷n為

A.1B.2

C.3D.4

15.汽車電動機啟動時車燈會瞬時變暗。如題15圖，在打開車燈的情況下，電動機未啟動時電流表讀數為10A，電動機啟動時電流表讀數為58A。若電源電動勢為12.5V，內阻為0.05Ω，電流表內阻不計，則因電動機啟動，車燈的電功率降低了 A.35.8WB.43.2W

C.48.2WD.76.8W

16.如題16圖，懸掛在O點的一根不可伸長的絕緣細線下端有一個帶電量不變的小球A。在兩次實驗中，均緩慢移動另一帶同種電荷的小球B，當B到達懸點O的正下方并與A在同一水平線上，A處于受力平衡時，懸線偏離豎直方向的角度為θ。若兩次實驗中B的電量分別為q1和q2， θ分別為30°和45°，則q2/q1為

A.2B.3

C.23D.33

17.為估算池中睡蓮葉面承受雨滴撞擊產生的平均壓強，小明在雨天將一圓柱形水杯置于露臺，測得1小時內杯中水位上升了45mm。查詢得知，當時雨滴豎直下落速度約為12m/s。據此估算該壓強約為(設雨滴撞擊睡蓮后無反彈，不計雨滴重力，雨水的密度為1×103 kg/m3)

A.0.15PaB.0.54 Pa

C.1.5PaD.5.4Pa

18.真空中有一平行板電容器，兩極板分別由鉑和鉀(其極限波長分別為λ1和λ2)制成，板面積為S，間距為d。現用波長為λ(λ1＜λ＜λ2 ）的單色光持續照射兩板內表面，則電容器的最終帶電量Q正比于

A.dS(λ-λ1λλ1)B.dS(λ2-λλλ2)

C.Sd(λ-λ1λλ1)D.Sd(λ2-λλλ2)

選擇題二（本題包括3小題，每小題6分，共18分。每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項是正確的，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分）

19.土衛十和土衛十一是土星的兩顆衛星，都沿近似為圓周的軌道繞土星運動，其參數如表：

衛星半徑(m)衛星質量(kg)軌道半徑(m)

土衛十8.90×1042.01×10181.51×108

土衛十一5.70×1045.60×10171.51×108

兩衛星相比，土衛十

A.受土星的萬有引力較大

B.繞土星做圓周運動的周期較大

C.繞土星做圓周運動的向心加速度較大

D.動能較大

20.下列說法正確的是

A.正弦交變電流的有效值是最大值的2倍

B.聲波是縱波，聲源振動越快，聲波傳播也越快

C.在某介質中，紅光折射率比其他色光的小，故紅光傳播速度比其他色光的大

D.質子和α粒子以相同速度垂直進入同一勻強磁場，質子作圓周運動的半徑較小

21.氧氣鋼瓶充氣后壓強高于外界大氣壓。假設緩慢漏氣時瓶內外溫度始終相等且保持不變，忽略氧氣分子之間的相互作用，在該漏氣過程中瓶內氧氣

A.分子總數減少，分子總動能不變

B.密度降低，分子平均動能不變

C.吸收熱量，膨脹做功

D.壓強降低，不對外做功

第二部分 （非選擇題共174分）

22.（請在答題卡上作答）（17分）

(1)在“描繪小燈泡的伏安特性曲線”實驗中。用導線a、b、c、d、e、f、g和h按題22圖1所示方式連接電路，電路中所有元器件都完好，且電壓表和電流表已調零。閉合開關后：

①若電壓表的示數為2V，電流表的的示數為零，小燈泡不亮，則斷路的導線為_________；

②若電壓表的示數為零，電流表的示數為0.3A，小燈泡亮，則斷路的導線為_________；

③若反復調節滑動變阻器，小燈泡亮度發生變化，但電壓表、電流表的示數不能調為零，則斷路的導線為____________。

（2）建造重慶長江大橋復線橋需將長百米、重千余噸的鋼梁從江水中吊起(題22圖2)，施工時采用了將鋼梁與水面成一定傾角出水的起吊方案。為了探究該方案的合理性，某研究性學習小組做了兩個模擬實驗，研究將鋼板從水下水平拉出(實驗1)和以一定傾角拉出(實驗2)的過程中總拉力的變化情況。

①必要的實驗器材有：鋼板、細繩、水盆、水、支架、刻度尺、計時器和_________等。

②根據實驗曲線（題22圖3），實驗2中的最大總拉力比實驗1中的最大總拉力降低了____%，鋼板受到的最大浮力為_______ 。

③ 根據分子動理論，實驗1中最大總拉力明顯增大的原因是___________。

④ 可能導致測量總拉力的實驗誤差的原因有：讀數不準、鋼板有油污、_______、_______等等(答出兩個即可)。

23. （16分）在t=0時，磁場在xOy平面內的分布如題23圖所示，其磁感應強度的大小均為B0，方向垂直于xOy平面，相鄰磁場區域的磁場方向相反。每個同向磁場區域的寬度均為l0。整個磁場以速度v沿x軸正方向勻速運動。

(1)若在磁場所在區間，xOy平面內放置一由n匝線圈串聯而成的矩形導線框abcd，線框的bc邊平行于x軸，bc=l0、ab=L，總電阻為R，線框始終保持靜止。求

①線框中產生的總電動勢大小和導線中的電流大小；

②線框所受安培力的大小和方向。

(2)該運動的磁場可視為沿x軸傳播的波，設垂直于紙面向外的磁場方向為正，畫出t=0時磁感應強度的波形圖，并求波長λ和頻率f。

24.（19分）飛行時間質譜儀可通過測量離子飛行時間得到離子的荷質比q/m。如題24圖1，帶正電的離子經電壓為U的電場加速后進入長度為L的真空管AB，可測得離子飛越AB所用時間t1。改進以上方法，如題24圖2，讓離子飛越AB后進入場強為E（方向如圖）的勻強電場區域BC，在電場的作用下離子返回B端，此時，測得離子從A出發后飛行的總時間t2。（不計離子重力）

（1）忽略離子源中離子的初速度，①用t1計算荷質比；②用t2計算荷質比。

（2）離子源中相同荷質比離子的初速度不盡相同，設兩個荷質比都為q/m的離子在A端的速度分別為v和v′（v≠v′），在改進后的方法中，它們飛行的總時間通常不同，存在時間差Δt。可通過調節電場E使Δt=0，求此時E的大小。

25.（20分）某興趣小組設計了一種實驗裝置，用來研究碰撞問題，其模型如題25圖所示。用完全相同的輕繩將N個大小相同、質量不等的小球并列懸掛于一水平桿，球間有微小間隔，從左到右，球的編號依次為1、2、3……N，球的質量依次遞減，每球質量與其相鄰左球質量之比為k（k＜1）。將1號球向左拉起，然后由靜止釋放，使其與2號球碰撞，2號球再與3號球碰撞……所有碰撞皆為無機械能損失的正碰。(不計空氣阻力，忽略繩的伸長，g取10m/s2)

(1)設與n+1號球碰撞前，n號球的速度為vn，求n+1號球碰撞后的速度。

(2)若N＝5，在1號球向左拉高h的情況下，要使5號球碰撞后升高16h(16 h小于繩長)，問k值為多少？

（3）在第（2）問的條件下，懸掛哪個球的繩最容易斷，為什么？

26.（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環境污染，又可回收硫資源。

（1）硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質硫，其離子方程式為_____________。

（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為_______，該方法的優點是__________。

（3）一定溫度下，1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當反應達平衡時p氨氣×p硫化氨=a(Pa2)，則容器中的總壓為________Pa；

②題26圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。

27.（16分）某興趣小組設計出題27圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_____________________。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅 片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是____________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現象是___________________。

（3）題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是___________，理由是____________________________。

題27表

方案反應物

甲Cu、濃HNO3

乙Cu、稀HNO3

丙Cu、O2、稀HNO3



（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步驟為__________，實驗現象為__________；但此實驗的不足之處是______________。

28.（16分）有機物A、B、C互為同分異構體，分子式為C5H8O2，有關的轉化關系如題28圖所示。已知：A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4mol Ag(NH3)2OH完全反應;B為五元環酯。

(1)A中所含官能團是____________。

(2)B、H結構簡式為____________。

(3)寫出下列反應方程式(有機物用結構簡式表示)

D→C______________________；

E→F（只寫①條件下的反應）________________________________________。

(4)F的加聚產物的結構簡式為_______________________________________。

29.(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰;a與e的最外層電子數之比為2∶3，b的最外層電子數比e的最外層電子數少1個;常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅。

(1)e的元素符號是______________。

(2)a、b、c的氫化物穩定性順序為(用分子式表示)________;b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為_____________，Z的晶體類型為___________;ab-離子的電子式為___________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)__________________________。

(4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為___________、___________。

30.(21分)李振聲院士獲得了2006年度國家最高科技獎，其主要成就是實現了小麥同偃麥草的遠緣雜交，培育出了多個小偃麥品種。請回答下列有關小麥遺傳育種的問題：

(1)如果小偃麥早熟(A)對晚熟(a)是顯性，抗干熱（B）對不抗干熱(b)是顯性（兩對基因自由組合），在研究這兩對相對性狀的雜交試驗中，以某親本與雙隱性純合子雜交，F1代性狀分離比為1∶1，請寫出此親本可能的基因型：______________。

(2)如果決定小偃麥抗寒與不抗寒的一對基因在葉綠體DNA上，若以抗寒晚熟與不抗寒早熟的純合親本雜交，要得到抗寒早熟個體，需用表現型為____________的個體作母本，該純合的抗寒早熟個體最早出現在__________________代。

(3)小偃麥有藍粒品種，如果有一藍粒小偃麥變異株，籽粒變為白粒，經檢查，體細胞缺少一對染色體，這屬于染色體變異中的________變異。如果將這一變異小偃麥同正常小偃麥雜交，得到的F1代自交，請分別分析F2代中出現染色體數目正常與不正常個體的原因：__________________________________。

(4)除小偃麥外，我國也實現了普通小麥與黑麥的遠緣雜交。

①普通小麥(六倍體)配子中的染色體數為21，配子形成時處于減數第二次分裂后期的每個細胞中的染色體數為_______;

②黑麥配子中的染色體數和染色體組數分別為7和1，則黑麥屬于_________倍體植物；

③普通小麥與黑麥雜交，F1代體細胞中的染色體組數為______，由此F1代可進一步育成小黑麥。

31.（21分）甘薯和馬鈴薯都富含淀粉，但甘薯吃起來比馬鈴薯甜。為探究其原因，某興趣小組以甘薯塊莖和馬鈴薯塊莖為材料，在不同溫度、其他條件相同的情況下處理30 min后，測定還原糖含量。結果表明馬鈴薯不含還原糖，甘薯的還原糖含量見下表：

處理溫度（℃）0102030405060708090

甘薯還原糖含量(mg/g)22.123.325.837.640.547.454.768.945.328.6

(1)由表可見，溫度為70 ℃時甘薯還原糖含量最高，這是因為_____________。

(2)馬鈴薯不含還原糖的原因是_____________________。

(3)為了確認馬鈴薯不含還原糖的原因，請完成以下實驗：

實驗原理：①__________________；

②___________________________。

備選材料與用具：甘薯提取液(去淀粉和還原糖)，馬鈴薯提取液(去淀粉)二苯胺試劑，斐林試劑，雙縮脲試劑，質量分數為3%的淀粉溶液和質量分數為3%的蔗糖溶液等。

實驗步驟：

第一步：取A、B兩支試管，在A管中加入甘薯提取液，B管中加入等量的馬鈴薯提取液。

第二步：70℃水浴保溫5 min后，在A、B兩支試管中各加入________。

第三步：70  ℃水浴保溫5 min后，在A、B兩支試管中再各加入_______。

第四步：________________________。

實驗結果：______________________。

（4）馬鈴薯不含還原糖，但吃起來略帶甜味，這是由于____________的作用，食用馬鈴薯后消化分解成的葡萄糖，被小腸上皮細胞吸收后發生的代謝變化是________________________________________________________________。

理科綜合能力測試試題答案

第一部分

選擇題一(包括18小題，每小題6分，共108分)

1.C；2.A；3.A； 4.B；5.D；6.A；7.B；8.B；9.C；10.D；11.A；12.D；13.C；14.B；15.B；16.C；17.A；18.D；

選擇題二(包括3小題，每小題6分，共18分)

19.AD；20.CD；21.BC

第二部分(包括10小題，共174分)

22. （17分）(1)d導線 h導線 g導線

(2)①測力計(彈簧測力計、力傳感器等等)

②13.3（允許誤差±0.5） 0.37（允許誤差±0.03）N

③分子之間存在引力，鋼板與水面的接觸面積大

④快速拉出、變速拉出、出水過程中角度變化、水中有油污、水面波動等等

23.（16分）解：(1) ①切割磁感線的速度為v，任意時刻線框中電動勢大小

ε=2nB0Lv(1)

導線中的電流大小

I=2nB0LvR(2)

②線框所受安培力的大小和方向

F=2nB0LI=4n2B02L2vR（3）

由左手定則判斷，線框所受安培力的方向始終沿x軸正方向。

(2)磁感應強度的波長和頻率分別為

λ=2l0(4)

f=v2l0(5)

t=0時磁感應強度的波形圖如答23圖

24.(19分)解：(1) ①設離子帶電量為q，質量為m，經電場加速后的速度為v，則

qU=12mv2(1)

離子飛越真空管AB做勻速直線運動，則

L=vt1(2)

由(1)、（2）兩式得離子荷質比

qm=L22Ut21(3)

②離子在勻強電場區域BC中做往返運動，設加速度為a，則

qE=ma(4)

t2=Lv+2va(5)

由(1)、(4)、（5）式得離子荷質比

qm=12U(L+4UE)21t22 或

qm=(L2U+22UE)21t22(6)

(2)兩離子初速度分別為v、v′，則

t=Lv+2vqEm(7)

t′=Lv′ + 2v′qEm(8)

Δt=t-t′=(Lvv′-2mqE)(v′-v)(9)

要使Δt＝0，則須

Lvv′-2mqE=0(10)

所以E=2mvv′qL(11)

25.(20分)解：(1)設n號球質量為mn，n+1號球質量為mn+1，碰撞后的速度分別為v′n、v′n+1， 取水平向右為正方向，據題意有n號球與n+1號球碰撞前的速度分別為vn、0，mn+1=kmn

根據動量守恒，有

mnvn=mnv′n+kmnv′n+1(1)

根據機械能守恒，有

據題意有vn+1=v′n+1

得vn+1= v′n+1=2vn1+k(3)

（2）設1號球擺至最低點時的速度為v1，由機械能守恒定律有

同理可求，5號球碰后瞬間的速度

v5=2g×16h(6)

由(3)式得

（3）設繩長為l，每個球在最低點時，細繩對球的拉力為F，由牛頓第二定律有

（11）式中Ekn為n號球在最低點的動能

由題意1號球的重力最大，又由機械能守恒可知1號球在最低點碰前的動能也最大，根據（11）式可判斷在1號球碰前瞬間懸掛1號球細繩的張力最大，故懸掛1號球的繩最容易斷。

26.(14分)（1）2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H +

(2)Na2S+2H2O電解S↓+H2↑+2NaOH

或S2-+2H2O電解 S↓+ H2↑+2OH-

副產氫氣，生成的NaOH可循環利用。

(3) ①2a

27.(16分)(1)檢查裝置氣密性。

(2)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反應變緩，氣體顏色變淡。

(3)丙;耗酸量最少，無污染。

(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸;c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變為黃棕色;沒有處理尾氣。

28.(16分)(1)醛基或-CHO

（1）AaBB、Aabb、AABb、aaBb。

（2）抗寒晚熟;F2(或子二)。

（3）數目。

原因：F1代通過減數分裂能產生正常與不正常的兩種配子;正常配子相互結合產生正常的F2代;不正常配子相互結合、正常配子與不正常配子結合產生不正常的F2代。

（4）①42；

②二；

③4。

31.(21分)

(1)還原糖的產生是酶作用的結果，酶具有最適溫度。

(2)不含淀粉酶。

(3)實驗原理：

①淀粉酶水解淀粉產生還原糖;

②還原糖與斐林試劑反應，產生磚紅色沉淀。

實驗步驟：

第二步：等量淀粉溶液。

第三步：等量斐林試劑。

第四步：沸水浴加熱煮沸1-2 min。

實驗結果：A管磚紅色，B管藍色。

(4)唾液淀粉酶。

代謝變化是：氧化分解為CO2、H2O及釋放能量;合成糖元(肝糖元、肌糖元);轉變成非糖物質(脂肪、某些非必需氨基酸)。

(欄目編輯陳 潔)

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